第 4期
1991年
化 工 学 报
J0urna]of Chemical Ilxdua~ry atld E“g Lneefin (china)
4
1991
MDEA溶液吸收CO 动力学研究
王挹薇 张成芳” 钦淑均
(华东化工学院,上拇)
摘 要
采用圆盘塔,在常压、温度30~70qz、Mr)EAi戎度】.75~d.2~kmoI/m 条哔下,p』流动循环法测定
了MDEA水培液吸收cO 的速率。利用自吸式搅拌鲫 包匣应器测得的气液平衡关系整理数据,所有吸收
速率数据均可用假一班快速可逆反应的吸收速率
达式来描述,即
Ⅳc 日 √D。 , tc。^ m(1-g) (Po~-p’c ,)
式中
k2=5Ⅲ×i06exp(一! )
并由此求得表砚话化能为03.13kJ/moI
车文还讨论了温度、转化度帮MDEA袭度对CO 强段建率的影响.
一
、 引 言
近年来,国外对MDEA (甲基二乙醇胺)脱除cOz的化学 吸 收过 程进行了 广 泛 的 研
究 “ ,但迄今为止 ,已报道的基础研究工作大都在较低的温度、浓度和转化度下进行,尚不
能直接应用于工程设计。
本研究工作从工程应用出发,采用流动条件与填料塔相似的圆盘塔,在接近工业生产的
温凄和浓度条件下,测定了MDEA溶液吸收COz的速率,按化学吸收理论进行处 理,获得了
MDEA溶液吸收Coz二级反应速率常数,得出了液相吸收速率关联式,并讨论了温 度,浓度
及转化度对吸收速率的影响。
二、理 论 分 析
MDEA是一种叔胺,其氮原子为三耦合的,在水溶液中,它不象伯胺和仲胺,易与COt
生成稳定的胺基甲酸盐,而仅生成亚稳态的碳酸氢盐。 ·
CO:与MDEA水溶液的总反应式为
RlR2R3N+CO2+H2o; 圭R_1%RaNH +HCO: (1)
一 般认为,上列总反应可分 以下两步进行。 ,首先MDEA与COz生成中间化合物:
O O
矿
RlR:R3N:+:C ; 圭 R1R:R aNI:C (2) ,
0 O
中问化合物催化CO冰 解:
lg89-10-2g蝗判初稿,1990-@~-21蝗蓟謦馥藉.
’ 目家教委博士点基金资胁项目.
“ 通讯睚最人.
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第 4期 MD队 溶液吸收c0 动力学研究
— !曼
∥ .
R。R:R,N::C +H2O RlR2R3NH +HCO7 (3)
o
Halmour~s 和Yu㈨发现,CD2与MDEA的水合反应是对游离胺和CO。均为一级的二级反
寝 。
Blauwho~ 、Barth㈨、Versteeg㈣以及T0m忸j和Ott0 鲫等人也同样以二级可逆反应
动力学处理实验结果。其结果 0于表 1
表 1 某些研究者~r*toEA吸收CO 研究情况
: ::: 一 兰 l 竺 : 二 -竺
T。mcaj&0tt。劬l 回球吸牧器 25~75 f .5~3. i .6 5×10 xp(一半 )
反应 (2)和 (3)的反应历程如下
‘
气相 CO
. 界面——}——一 *=o,ccn =ccn ‘ 一o,
掖膜CO2+ R】R2R3N; R ER2R3NCOO
— — {_— — 一 一“ cc。 c:。2jJ‰ c 一Dco =0
m 风 N
c。。 。 州
由于反应 (3)
应 (2)所控制。
气液反应 ·(2)
系在液流主体中进行并趋于平衡的均相水解反应,总过程由液膜中的反
为二级快速可逆反应,其扩散和反应微分方程描述为
Dco21 z D ^ =凰 。 (4)
Rco2=k 2Cco2c^m一 ^Cm[d 2^CAm(CCO2一 (5)
式中 ^——反应 (2)的逆反应速率常数|
Id——中间化台物 (RlR{R,NCOO)的浓度。
假设吸收剂Am不挥发,在界面上,—d cAm 1.:。=D.在界面附近进行快速且离平衡较
一
一叭 1三'一_二_
器 一器 竺版
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学 报 199J年
远的可逆反应,在反应区中,MDEA浓度可近似认为不变,取等于界面c 的数值,则吸 收
速率和增大因子可表示为
Nc%==一 一 一,Skt(CG'12i--C~。2』)_ (6)
蒡 ⋯ √M错
, M--- 苗 ,
+ 笺
若 晟>2 一,液膜中Am的扩散速率远大于反应消耗速率时,即满足如下条件
+ 一D
co 2: > ~/ 皆 ”—— 厂 、/一一订一
则二级可逆反应可作虚拟一级反应处理,此时口= M 。
对吸收纯CO 气体的假一级快速反应的化学吸收过程而言,吸收速率可表达为
Nco2 ,eH ( c02一声 2 )
一 Hco2 1/Dc%lkzc^ ~: c。 一 。 j)
以分压为推动力的吸收速率系数 可 用 HCO2 表达。
夸
。pp=k2c,~ 一 2ci (1—0)
则式 (9)可改写为
Nco:= 日co;}!/D—co
2
—
:k,p~,(pc。:一声 )
(8)
(9>
(1 O>
(11>
三、实 验 部 分 .
●
. 1.实验漉程 ’
实验
见图 1。圊盘塔结构和参数见文献[10]。
2.传质系数的控正 ·
本实验采用COz-H。0系统在20~C下测定了各种液流强度r 下的液相传质系数 ;(其范禺
约在】0 m/S左右)。结果示于图 2。将 ,整理成无因次方程,可得
一o.5082( ) ( is t ) · ,
5.二氯化碳吸收速率的测定
实验所用的MDEA系四川精细化工研究所提供,总碱度96.4%(mass)。
在圆盘塔 中采用液相循环流动法,在温度为30~-.70℃ MDEA浓度为1.75~4.28kmol/m
条件下.铡定了MDEA~液吸收CO=的速率。
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第 4期 MDIZA溶液 吸收CO 动 力学 研究
圈 l 实验瀛程示意图
J—c0 钢瓶;2一稳压管;3、 一活性嵌和分子筛吸附器;5一水饱和器;6-恒韫水藩; 一控温加 热 系 统;
8一气体加热系统j 9 电磁搅拌器;l0一循环溶艘瓶;l卜一蠕动泵;l2~液体加热系统j J3一 圆盘塔;
l 一 水冷凝器;】5一u型压差甘;16一皂膜流量计;T一温度测量
测定过程中,吸收液通过蠕动
泵 在系统中循环,随着化学吸收过
程 的不断进行,溶液转化度逐渐提
病 。在维持系统稳定操作情况下, i
每间隔一定时间,用皂膜流量计恻 譬
定一次吸收速率。将所得体积换算 ·
至标准状态,即可求得瞬时吸收速
率的数值。实验结束时,采用酸解
法
吸收液的最终转化度。
由瞬时吸收速率对时间积分,
g .I‘g/(m-h
图 2 ~r 关系
可得各段时间间隔中COz吸收量。由上述溶液最终转化 度可推得任一瞬时吸收速率所对应的
液相转化度。
四、讨 论
运用理论部分所推得的假一级判剐条件式 (8),对实验数据进行判断,发现实验数据
均能较好地满足上述判别条件,因此可用式 (9)所示的CO2吸收速率式
Ncoz=Hco2V'D~o 。cA ( co2 一 :oz1)
式中
cn2= 一声w
溶液上方的饱和水蒸气分压 采用沸点法测得,其结果如图 3所示。
采用自吸式搅拌鼓泡反应器测得的气液平衡数据绘于图 4、图 5” 。
MDEA溶液 中的溶解度系数受到溶液中不断增多的电解质离子 (RtR RsNH 与HCO,)
撤 凄的影响,采用Van Krevelen和bIoftizer的关联式计算电解质溶液的溶解度系数“”
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·47O
已
●
×
}
化 工 学 报
图 3 不同浓度 MDEA溶赦 的饱和 蔫气压
1991年
m^,kmol/ma:1一 d.28j 2—3.04;3一O.87n 4一水
田 5 CO:在不同浓度MDEA溶液中的溶解度
(40℃)
kmo J/m。: 】-- 4.28;2--3.04;3-- 1.75
s( ) ¨ +
●
占
O
圈 4 温度对CO 溶解度的影响
扛 ^=4.28kmM/m。)
, ℃ : l一 70; 2— 55j 3— 4Oj 4--30
圈 6 据 度对 传质 速率 系数的影 响
( = _4.28kmo J/m )
l,℃ : 1— O; 2— 55j 3一 O,d— 3O
n 3)
MDEA浓度的影响,Haimour和Sandall 测得其与溶解度系数的关系为
日。=exp(A—B/T) (14>
式中
A:12.212—0.481 5c: 一0.0467c篇;
B=2627.3—158.76c 一15.t312c譬
对于RtR:R。NH 的h值取NHj之值⋯ 。
扩散系数Dc0 根据溶液粘度由下列关系式换算“’
Dco2,.u.0 IT=6.1 09×10-0 (15)
显然根据实验所测得的CO 吸收速率按式 (9)计算,可得以分压为推动力的吸收速 率
一 山苫 . E \ luE,I, 一×
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●
第 4期 ~4DEA溶液吸收CO 动力学研究
苫
2
x曼
\
E
凰 7 MDEA溶液浓度对传质速率系数的影响 (40℃)
系数
^I Ikmo~m。j I一7.6;:一 3.0 ; 3~4.28
· 7 ·
c- kmoI/ m
图 8 袭观速率常数与有效胺浓度关系
(t=40℃ )
, kmo~m。: × 1.75; ‘ 3.04;△ 4.28
KG= Hco, D∞, 凫2c^ ml (16)
率实验测得的不同温度、不 同MDEA浓度下的吸收速率系数,分别示于图 6、图 7。
由图 6可见,吸收速率系数K。随温度升高而增大,并随转化度 口增大 而 减 小,这是由J
溶解度系数Hc0:以及扩散系数Dl:o: 和表观动力学常数 的综合效应造成的。温度升高引起
Dc 和鬼 的增大超过了日co:的降低,从而显示出吸收速率系数增大的效应,转化度增大引
起有效胺浓度降低和因HC0]和RNHj的离子效应 造成Hco 下降,因而显示出吸收速率系 数
降低的效应。
由图 7可见,吸收速率系数Ko随MDEA浓度增大而降低,此反常现象系MDEA浓 度 增’
高导致He%和Dco,·的降低超过了表观速率常数觑 增加的缘故。
4O℃下 。 值与MDEA有效胺浓度的关系绘于图 8。由图可见A 与有效胺浓度成 线 性
关系,这说明实验结果 与理论分析完全一致。
按式 (10),由 = c一 ,可求得不同温度与浓度下 的 。值,结果列于表 2和图 9
图10。 ·
图 9表明,有效MDEA浓度对二级反应速率常数A 几乎无影 响,这 进 一 步 验 证 了 对
二
g
\
一目
●
图 0 柏℃下MDEA浓度对 .的彩响
‘⋯ kmol/m ; O 1.76;△ 3.日 × {.28
图 1 0 温度对二圾速率常数的影响
(MDEA敞度为4.28kmol/m~)
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化 工 学 报
衰 2 不茼 沮魔 不 鼠浓雇MoEA溶液呱 收c0;速率 数据整 理 汇总
0,008目
0,1780
30 4,28 0 r2'492
0.3142
1 0.3761
l l O·蚰l0
3.866
3.5l8
3.2{】
2.936
2.672
2. 35
6,329
5,12
4.522
, 】74
3.70O
3,l56
3.169
2.792
2.436
2.252
2.0
1.82l
43.56
{1.44
37,25
2 .41
36.03
32,63
l1.30
1l,73
11.59
J2. 5
13.49
8.938 4,S17 2'9.58 J 6.9l
0.1 6l2 J 1. 68 7.425 3,397 24.77 16.8
I. 0
. 2921 1.228 5.839 3.195 19.1O 15.54
0 40l8 】.0d7 5.1l3 2,841 16.72 15,68
0.4925 0,888】 4.066 2,379 12,.85 1{.47
0,i210 2,672 ,6l2 3,933 39.09 1{.63
0,2'287 2,345 6.088 3.2'93 32.21 13 74
0.31 67 2,077 5,01 d 2,8 0 27.9】 l3.43
3.0{ 0.388:3 } 1.860 {.510 2.70】 2'8.69 15.37
0.455l j 1.656 4.1S3 2.670 31.40 18.93
0.5139 l 1.478 3.409 2,334 27.70 18.75
0.5698: I 1.338 2.750 2.1li 23.52 17.57
0,08722' 3.908: f 7.30】 3.706 5 .06 14.60
0.J61 J 3.591 j 6.462 3.410 57.64 16,05
0.2'250 a.37] l 5. 50 ^ 3.041 53, 0 16.1O I
. 28
0.2771 3.09{ i 4.6O1 2.725 43.57 l6.69
0.32'20 2.902 4,210 2.557 47.59 l6.4O
,
0.36B2 2.714 I 3. 3 J 2.268 45.35 16.71
0.06910 3.985 8.972 6.135 108.0 2'7.08:
O,I283 3,732 7,g66 {.904 114.0 30.58:
0,J 782 3.518: 6.8l9 {.600 l13.2 32.19 4
. 28
3,347 5,832 4,342 l】1.2 33,2'5
0.25l】 3.2'06 4.864 3.937 101.7 31.74
3.090 4.0BO 3.702 93.60 30.29
0,05590 {.040 10.78: .147 2,21.0 54.70
0.f03g 3.839 8.04J 6.68:2' 2 21.4 时 ,69
d.28 O
, J392 3.685 6.38:0 6.962 195,6 53,07
0,16B】 3.561 4.791 B.719 】目B,7 54,g7
0,J91] 3,463 3.705 6.470 191.4 66.23
bI.DEA浓度呈一级反应的动力学特征。
由图1o可见, -qllT之间的关系符合阿仑尼乌斯方程。用最小=乘法回归得
, s.86川 (一 )
其 表观活化能为33.13kJ/mol。
● ●
4
1
,
I
f
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第 4期 MDEA溶液吸牧CO 动力学研究
将本文求得的 值与有关文献值进行比较,示于图11。由图可见,本文求得的 :值均高
于有关文献值,而活化能均较有关文献为低。这也许是本研究采用的国产MDEA~度较低造
成的。例如Versieeg~6)等人认为一元胺和二元胺等杂质,即使浓度很低 (例如O·5%左右),
也将对实验测得的MDEA吸收cO 速率产生 巨大的影响。另外,以前文献大多采用搅拌反 应
器为实验设备,而车实验系在与工业填料塔传质较为相似的圆盘塔中进行的,因而有着不同
柏 结果。
围 1】 本宴验值与文献值的比较 图 l2 模型值与实验值的比较
由上述关联式求出 :,并按式 (16)计算得吸收速率系数K。,该模型值和所有实验值的
此较示于图12。其平均误差在6 以内。可见本关联式的客观可靠性
五、结 论
1.MDEA溶液吸收二氧化碳为对胺和二氧化碳均为一级的二级可逆快速反应 过 程,其
圾收速率系数 co 五 瓦Ip随韫度升高而增大,并随转化度增大而减小。
2.MDF_A吸收=氧化碳的 收速率系数随_X'IDEA溶液浓度增大而降低。
3.在本实验范围内,吸收反应符合假一级反应条件,3'IDEA溶液吸收二氧化碳速率 可
表 达为
N~o2=Hc02 上)c0 : (1一 ) (声ro2一声 。。 )
s.86川 (一。 )
反应表现活化能为33.13kJ/mol 此关联式 与实验值的均方根误差为6 以内。一1-述速 率 表
达式系在圆盘塔中获得,因此可望更接近工程实际需要。
{守 号 说 .明
— — 裱相组分浓度,kmoI/m’ ——溶解度系数,kmoI/(m ·MPa)
D——扩散系数,m /s h—— 溶解度下降系数,m。/kg.蛆
F——总气蒗接地面积,m ,——电离强度
: 乏 /{ .色
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化 工 学 报 1991
凰 ——吸收速率系数,kraol/(m -s,blP
·——液膜传质系数,m/h
k2-——二级反应速率常数,m。/(kmol·s】
⋯ ——表观速率常数,s
id— — 箍流 周边, m
— — 化学吸收无因扶准数
N—— 吸收速率 ,kmo]/(m ·s)
— — 压 力 ,bIPa
一 反应速率,kmol/(m -
— — 绝对 温度 , K
口——转化崖 (溶液中吸收 的 CO 摩 尔 数 与
MI)EA摩尔效之比)
,禹——分别为化学反应增大因子和瞬间反应增
大 因子
厂——液流强度, k (埔·b】
一 膜厚 。m
~ 粘度,Pa—
p—— 密度 ,kg/m’
上 角标
·——平衡状态 ’
o——永或起始量
卞角标
Am— MI)EA
CO2— — Co2
i—— 界 面
— — 液栩主体
水
参 考 文 赫
Meissner R E.Wagner u.o 】and Gas Iollrnal,1q83 JFeb.:55~ 58
B]auwholf P M .Versteeg G F,Van Swaaij w P M.Chem Eng sci,1983 8(9):1 411~142'
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Kinetics Study on Absorpfion of
Carbon Dioxide in Aqueous M DEA
W ang Y|wei,Zhang Chengfand~and Qin Shujm,
(E甜l c丘 * U~ivevsiSy 。, Chem~cM Te~hnotog .Shanghai) {
Abstract
Absorption rate of carbon dioxide in aqueous solution of methy/-d~ethanol- .
amine(MDEA) was determ ined in a disc colum n with circulating liquid flow
under atmospheric Dressure.30~70℃ and 1.75~4.28kmol/m of bIDEA.The
equil~rium data for the system CO2-bIDEA-H 2O were determ ined by an g卜
tated bubble reactor of self—silction type.A1l experim ental data of abso rption ‘
rate in this study ∞ rill be described by an expression of pseudo-first—order rapid
reverslble reaetion,that is
Nc =日 瓦 i = co 一 .o:·,
in which ‘
^:5.86×1 0 exp f一—! 4_) 、 』 ,
the apparent activation energy is 33.13 kJ/too1.
The effects of tern peratilre,degree of conversion and co ncen~rati0n of aque-
OUS b~DEA oil absorption rate of carbon dioxide are discussed.
, 2 3 ●5 6 7 8 9抽n 抬
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