有机化学教学之十六：周环反应

中学化学资料网 www.zxhxzlw.com        第十六章 周 环 反 应  学习要求；  1．初步了解周环反应的基本理论——分子轨道理论和前线轨道理论。  2．掌握电环化反应、环加成反应、σ-键迁移反应的反应条件和方式的选择。  3．能根据具体条件完成指定的周环反应。  §16.1 周环反应的理论  16.1.1周环反应    前面各章讨论的有机化学反应从机理上看主要有两种，一种是离子型反应，另一种 是自由基型反应，它们都生成稳定的或不稳定的中间体。还有另一种机理，在反应中不 形成离子或自由基中间体，而是由电子重新组织经过四或六中心环的过渡态而进行的。 这类反应表明化学键的断裂和生成是同时发生的，它们都对过渡态作出贡献。这种一步 完成的多中心反应称为周环反应。     周环反应：  反应中无中间体生成，而是通过形成过渡态一步完成的多中心反应。                反应物 ——→ 产物     周环反应的特征：  （1）多中心的一步反应，反应进行时键的断裂和生成是同时进行的（协同反应）。   例如： 　 　  （2）反应进行的动力是加热或光照。不受溶剂极性影响，不被酸碱所催化，不受任何 引发剂的引发。  （3）反应有突出的立体选择性，生成空间定向产物。    例如： 　 　 　  16.1.2 周环反应的理论  （一） 轨道和成键    周环反应的过程，广泛的应用轨道来描述，这些轨道往往是用图形来表示。有机化学 中涉及最多的原子轨道为1p轨道和2s轨道。    原子轨道线形组合成分子轨道。当两个等价原子轨道组合时，总是形成两个新的分子 轨道，一个是能量比原子轨道低的成键轨道，另一个是能量比原子轨道高的反键轨道。 　 　 　  （二）分子轨道对称守恒原理    原子轨道组合成分子轨道时，遵守轨道对称守恒原理。即当两个原子轨道的对称性相 同（位相相同）的则给出成键轨道，两个原子轨道的对称性不同（位相不同）的则给出反 键轨道。 　 　 　     分子轨道对称守恒原理是1965年德国化学家五德沃德（R.B.Woodward）和霍夫曼 （R.Hoffmann）根据大量实验事实提出的。    分子轨道对称守恒原理有三种理论解释：前线轨道理论；能量相关理论；休克尔-莫 比乌斯结构理论（芳香过渡态理论）。这几种理论各自从不同的角度讨论轨道的对称性。 其中前线轨道理论最为简明，易于掌握。    分子轨道对称守恒原理和前线轨道理论是近代有机化学中的重大成果之一。为此， 轨道对称守恒原理创始人之一R.霍夫曼和前线轨道理论的创始人福井谦一共同获得了 1981年的诺贝尔化学奖。  1．σ-键的形成     当两个原子轨道沿着键轴方向对称重叠时，可形成两个σ-键的分子轨道。对称性相 同的原子轨道形成σ-成键轨道，对称性不同的原子轨道形成σ*成键轨道。见P532~533。  2．π-键的形成    当两个P轨道侧面重叠时，可形成两个π分子轨道。对称性相同的P轨道形成成键π轨 道。对称性不同的P轨道形成反键π*轨道。见P533~534。  （三）前线轨道理论    前线轨道理论的创始人福井谦一指出，分子轨道中能量最高的填有电子的轨道和能 量最低的空轨道在反应只是至关重要的。福井谦一认为，能量最高的已占分子轨道（简 称HOMO）上的电子被束缚得最松弛，最容易激发到能量最低的空轨道（简称LUMO）中 去，并用图象来说明化学反应中的一些经验规律。因为HOMO轨道和LUMO轨道是处于前线 的轨道，所以称为前线轨道（简称FMO）。    例如，丁二烯分子中总共有4个π电子，可形成4 个分子轨道ψ1，ψ2，ψ3，ψ4，其中ψ1 和ψ2为成键轨道，ψ3和ψ4为反键轨道。当丁二烯处于基态时，分子轨道ψ1和ψ2各有两个电 子，电子态为ψ12，ψ22，因E2 > E1，所以ψ2就是HOMO轨道。ψ3和ψ4是空轨道，而E3 < E4， 所以ψ3是LUMO轨道。ψ2和ψ3都为前线轨道。    化学键的形成主要是由FMO的相互作用所决定的。      　             　  §16.2 电环化反应    电环化反应是在光或热的条件下，共轭多烯烃的两端环化成环烯烃和其逆反应—— 环烯烃开环成多烯烃的一类反应。例如： 　 　 　    电环化反应是分子内的周环反应，电环化反应的成键过程取决于反应物中开链异构 物的HOMO轨道的对称性。  16.2.1 含4n个π电子体系的电环化  以丁二烯为例讨论——丁二烯电环化成环丁烯时，要求：  ①  C1—C2，C3—C4沿着各自的键轴旋转，使C1和C4的轨道结合形成一个新的σ-键。  ②  旋转的方式有两种，顺旋和对旋。  ③  反应是顺旋还是对旋，取决于分子是基态还是激发态时的HOMO轨道的对称性。    丁二烯在基态（加热）环化时，起反应的前线轨道HOMO是ψ2               所以丁二烯在基态（加热）环化时，顺旋允许，对旋禁阻。           　   丁二烯在激发态（光照）环化时，起反应的前线轨道HOMO是ψ3               所以丁二烯在激发态（光照）环化时，对旋允许，顺旋是禁阻的。   　       其他含有π电子数为4n的共轭多烯烃体系的电环化反应的方式也基本相同。 例如：   　       　   　 16.2.2 4n+2个π电子体系的电环化 以己三烯为例讨论，处理方式同丁二烯。先看按线性组合的己三烯的六个分子轨道。   　                                        己三烯的π轨道 从己三烯为例的π轨道可以看出：  4n+2π电子体系的多烯烃在基态（热反应时）ψ3为HOMO，电环化时对旋是轨道对 称性允许的，C1和C6间可形成σ-键，顺旋是轨道对称性禁阻的，C1和C6间不能形 σ-键。   　       　 4n+2π电子体系的多烯烃在激发态（光照反应时）ψ4为HOMO。电环化时顺旋是轨道 对称性允许的，对旋是轨道对称性禁阻的。   　     其它含有4n+2个π电子体系的共轭多烯烃的电环化反应的方式也基本相似。 例如：     从以上讨论可以看出，电环化反应的空间过程取决于反应中开链异构物的HOMO的对 称性，若一共轭多烯烃含有4n个π电子体系，则其热化学反应按顺旋方式进行，光 化学反应按对旋进行；如果共轭多烯烃含有4n+2个π电子体系，则进行的方向正好 与上述相反。此规律称为伍德沃德 — 霍夫曼规则，见表16-1 表16-1  电环化反应的选择规则 π电子数 反应 方式 4n 热 光 顺旋 对旋 4n+2         热 光 对旋 顺旋 电环化反应在有机合成上的应用也是很有成效的。见P538~539。  §16.3  环加成反应  两分子烯烃或共轭多烯烃加成成为环状化合物的反应叫环加成反应。例如： 　 　 　 　  环加成反应根据反应物的P电子数可分为[2+2]环加成和[4+4] 环加成类型。  环加成反应： （1）是分子间的加成环化反应。 （2）由一个分子的HOMO轨道和另一个分子的LOMO轨道交盖而成。 （3）FMO理论认为，环加成反应能否进行，主要取决于一反应物分子的HOMO轨道与另一 反应物分子的LOMO轨道的对称性是否匹配，如果两者的对称性是匹配的，环加成反应允 许，反之则禁阻。     从分子轨道（FMO）观点来分析，每个反应物分子的HOMO中已充满电子，因此与另一 分子的的轨道交盖成键时，要求另一轨道是空的，而且能量要与HOMO轨道的比较接近，所 以，能量最低的空轨道LOMO最匹配。  16.3.1 [ 2+2 ]环加成  以乙烯的二聚为例     在加热条件下，当两个乙烯分子面对面相互接近时，由于一个乙烯分子的HOMO为π轨 道，另一乙烯分子的LOMO为π*轨道，两者的对称性不匹配，因此是对称性禁阻的反应。   　 　     光照条件下，到处于激发态的乙烯分子中的一个电子跃迁π*轨道上去，因此，乙烯 的HOMO是π*，另一乙烯分子基态的LOMO也是π*，两者的对称性匹配是允许的，故环加成 允许。 　 　 　 　     [ 2+2 ]环加成是光作用下允许的反应。     与乙烯结构相似的化合物的环加成方式与依稀的相同。例见P540。   　 　  16.3.2 [ 4+2 ]环加成  以乙烯与丁二烯为例讨论     从前线轨道（FMO）来看，乙烯与丁二烯HOMO和LUMO如下图：   　 　 　 　    当乙烯与丁二烯在加热条件下（基态）进行环加成时，乙烯的HOMO与丁二烯的LUMO 作用或丁二烯的HOMO与乙烯的LUMO作用都是对称性允许的，可以重叠成键。所以， [ 4+2 ]环加成是加热允许的反应。如下图：   　                              对称性允许的                  乙烯和丁二烯的环加成（热反应） 图 在光照作用下[ 4+2 ]环加成是反应是禁阻的。因为光照使乙烯分子或丁二烯分子 激活，乙烯的π*LUMO或丁二烯的π3*LUMO变成了π*HOMO或π3*HOMO，轨道对称性不匹 配，所以反应是禁阻的。如下图：   　                          对称性禁阻的                乙烯和丁二烯的环加成（光作用）图 大量的实验事实证明了这个推断的正确性，例如D-A反应就是一类非常容易进行且 空间定向很强的顺式加成的热反应。例如：   　       其他环加成反应实例见P541~542。 环加成除[ 2+2 ]、[ 4+2 ]外，还有[ 4+4 ]、[ 6+4 ]、[ 6+2 ]、[ 8+2 ]等。 例如：           　 [ 2+2 ]、[ 4+4 ]、[ 6+2 ]的归纳为π电子数4n的一类；[ 4+2 ] 、[ 6+4 ]、 [ 8+2 ]的归纳为π电子数4n+2的一类。 环加成反应规律： 两分子π电子数之和 反应 方式     [ 2+2 ] 4n    [ 4+4 ]     [6+2 ] 热 光 禁阻 允许   [4+2 ]   4n+2  [6+4 ]   [8+2 ]         热 光 允许 禁阻  §16.4  σ- 键迁移反应    双键或共轭双键体系相邻碳原子上的σ键迁移到另一个碳原子上去，随之共轭链发 生转移的反应叫做σ键迁移反应。 例如：       　       　 　 16.4.1 [1,j ] σ键迁移 1．[1,j ]σ键氢迁移   　       　   　 [1,j ]σ键氢迁移规律：   [1,j ]     加热允许 光照允许 [1,3 ]，[1,7 ]     异面迁移 同面迁移 [1,5] 同面迁移 异面迁移 迁移规律可用前线轨道理论解释： 为了分析问题方便，通常假定C-H键先均裂，形成氢原子和碳自由基的过渡态。   　   烯丙基自由基是具有三个P电子的π体系，根据分子轨道理论，它有三个分子轨道。           从前线轨道可以看出，加热反应（基态）时， HOMO轨道的对称性决定[1,3 ]σ键 氢的异面迁移是允许的。光反应（激发态）时，HOMO为π3*，轨道的对称性决定 [1,3 ]σ键氢的同面迁移是允许的。如下图：   　   对[1,5]σ键氢迁移，则要用戊二烯自由基π体系的分子轨道来分析。   　          　 戊二烯自由基的分子轨道      由戊二烯自由基的分子轨道图可只知： 在加热条件下（基态）， HOMO为π3，同面[1,5] σ键氢迁移是轨道对称性允许的。 在光照条件下（激发态），HOMO为π4*，异面[1,5] σ键氢迁移是轨道对称性允许 的。   　   　 2．[1,j ]σ键烷基（R）迁移 [1,j ]σ键烷基迁移较σ键氢迁移更为复杂，除了有同面成键和异面成键外，还由于 氢原子的1S轨道只有一个瓣，而碳自由基的P轨道两瓣的位相是相反的，在迁移时， 可以用原来成键的一瓣去交盖，也可以用原来不成键的一瓣去成键，前者迁移保持 碳原子的构型不变，而后者要伴随着碳原子的构型翻转。   　           [1,3 ]σ键烷基迁移（热反应，同面迁移，构型翻转）示意图 实验事实与理论推测是完全一致的。例如：   　     对[1,5 ]σ键烷基迁移，加热条件下，同面迁移是轨道对称性允许的，且碳原子的 构型在迁移前后保持不变。讨论从略。 [1,j ]σ键烷基迁移规律如下： [1,j ]     加热允许 光照允许 [1,3 ]，[1,7 ]     同面翻转 同面保留 [1,5] 同面保留 同面翻转 16.4.2 [ 3,3 ]σ键迁移  [ 3,3 ]σ键迁移是常见的[i,j ]σ键迁移。最典型的[ 3,3 ]σ键迁移是柯普 （Cope）重排和克莱森（Claisen）重排。  1．柯普（Cope）重排 由碳-碳σ键发生的[ 3,3 ]迁移称为柯普（Cope）重排。例如：   　         　 　 　 [3,3]迁移假定σ键断裂，生成两个烯丙基自由基的过渡态，当两个自由基处于椅式 状态时，最高占有轨道HOMO中，3,3′两个碳原子上P轨道的对称性是匹配的，可以 重叠。在碳原子1和1′之间的键开始断裂时，3，3′之间就开始成键，协同完成迁 移反应。   　       　 　 2．克莱森（Claisen）重排 克莱森（Claisen）重排是由乙基烯丙基型醚类的碳-氧键参加的σ键[ 3,3 ]迁 移反应。 例如：           　   　 在酚醚的克莱森（Claisen）重排反应中，如果两个邻位被占据，则烯丙基迁移 到对位上。