元素周期律

6 专（四） 元素周期表 学习目标：1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构 2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系 3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法 4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合 典型例题： 例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是 A．​ 原子半径 Z > Y > X B．Z的非金属性最强 C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强 例2：等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2–互为等电子体的分子有： 、 。 课堂练习： 1．​ 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 （ ） ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H─H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]–；④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④ 2．​ X和Y均为短周期元素，已知aX n -比bY m +多两个电子层，则下列说法正确的是 （ ） A．b = 1 B．X只能位于第3周期 C．a + n - ( b – m ) = 10或16 D．Y不可能位于第2周期 3．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是 （ ） A．​ A、B、E一定在不同周期 B．​ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C．​ A、D可能在同一主族 D．​ C和D的单质可能化合形成离子化合物 4．下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤ 5．已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原 子，下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D 6． A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断： (1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 (2)X的分子式是 ，Y的化学式是 。 (3)4 mol X与6 mol Y在水溶液中发生反应的化学方程式是 。 (4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是： 。 7．A、B、C、D、E五种元素，已知： (a)A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E 原子M层上的电子比K层多5个。 (b)常温下B2是气体，它对氢气的密度为16。 (c)C单质在B2燃烧，生成淡黄色固体。Ｆ与AB2反应可生成Ｂ2。 (d)D的单质在Ｂ2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。 (1)A是 ，B是 ，C是 ， D是 ， E是 。(写元素符号) (2)E的原子结构示意图： ；C的离子结构示意图： 。 (3)F与AB2反应的方程式： 。 8．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题： (1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。 (2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。 (3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。 (4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。 课后练习： 1．下列叙述正确的是 （ ） A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 2．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是　 　　（　　） A.​ 通常农药中所含的元素位于周期表右上角 B.​ 半导体在金属元素和非金属元素分界线附近 C.​ 在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料 D．在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料 3．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 （ ） A．X2＋具有强还原性 B．XCl2溶液呈中性 C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族 4．有位于20号元素前， 原子叙述依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同； A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。 (1)试写出这五种元素的名称及符号：A 、 B 、 C 、D 、E 。 (2)写出下列反应的化学反应式： ①A+C→AC ②D+E→ED2 5．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成 的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相 同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中 含有5个原子核，它们之间有如图的反应关系： (1)A、D的电子式分别为： A ， B 。 (2)B、C、D三种微粒结合质子能力x > y > z,(x、y、z 分别代表B、C、D中的某一种微粒)， 则x、y、z分别 代表的微粒符号为x , y , z 。 专题（四）答题：1B 例题2 ：(1)N2, CO; CO2, N2O (2)O3, SO2 课堂练习： 1A 2C 3A 4A 5B 6. (1) O, Na, Al, Cl (2) AlCl3, Na2O2 （3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2 ↑ （4）Al3+ + 3AlO2– + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 7. (1) C; O; Na; S; Cl (2) 略 （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8. (1) N (2) 硝酸铵；酸；NH4++H2O NH3·H2O + H+ (3) NH4+, NH2–,OH–, H3O+等 （4）N2O3 课后练习： 1B 2D 3C 4. (1) Mg, Al, S, Cl, Ca (2) Mg +S MgS Ca +Cl2 CaCl2 5. （1） 略 （2） OH–，NH3， H2O