nullnullnull第一节 弱电解质的电离 (2)null弱电解质强 酸水共价化合物大部分的盐类强 碱弱 酸弱 碱离子化合物电解质强电解质非电解质CO2、NH3、大多数有机物化合物null(1)弱电解质的电离过程是可逆的CH3COOH CH3COO- + H+1、弱电解质的电离的特点(2)弱电解质的电离过程是微弱的(3)弱电解质的电离过程是吸热的三、弱电解质的电离null(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化?最小最小最大不变不变不变(3)当V电离 = V结合时,可逆过程达到一种什么样的状态?(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化? 思考与交流:nullV(电离)V(结合)V(电离) = V(结合)
电离平衡状态2、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的V-t图像null(2)特征动:电离平衡是一种动态平衡 变:条件改变时,电离平衡发生移动 等:V电离 = V结合≠0逆:弱电解质的电离是可逆过程(1)定义:一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质
分子电离成离子的速率和离子重新结合成
分子的速率相等时, 电离过程就达到平衡
状态——电离平衡。定:平衡时分子、离子的浓度不再变化null00最大增大增大减小不变不变不变 思考与交流:
根据化学平衡理论分析一元弱酸(HA) 、 一元弱碱
(BOH)的电离平衡过程,完成问题: 1、写出电离方程式: 2、填
:null最大最大0减小减小增大null在醋酸溶液中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响?逆正逆正正 思考与交流:哪些条件的改变会使平衡发生移动?电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合
勒夏特列原理。null(3)影响电离平衡的因素温度:电离过程是吸热过程,
温度升高平衡向电离方向移动浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小稀释电离平衡向电离方向移动加入
其它
电解质②外
因加入与弱电解质电离出的离子相同的
离子,电离平衡逆向移动加入与弱电解质电离出的离子反应的
离子,电离平衡正向移动①内因:电解质的本性。电解质越弱电离程度越小。(同离子效应)(化学反应)null【课堂练习1】在氨水中存在下列电离平衡
NH3·H2O NH4+ + OH―
下列条件的改变能否引起电离平衡移动,向哪个方向移动?
① 加NH4Cl固体 ② 加NaOH溶液 ③ 加HCl
④ 加CH3COOH溶液 ⑤ 加热(不考虑NH3的挥发)
⑥ 加水 ⑦ 加压
答:正移的有: ;
逆移的有: ;
不移的有: .③④⑤⑥①②⑦null四、电离平衡常数1、定义:2、表达式:Ka =[H+] [CH3COO-] [CH3COOH ] 3、意义相同温度下表示弱电解质的相对强弱。一定温度时----K值越大电离程度越大,相应酸 (或碱)
的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。null多元弱酸的电离是分步进行的,每步各有电离常数,通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离: 多元弱酸的分步电离一般K1>> K2>>K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多,
第三步双比第二步电离难得多。问题探讨问题探讨弱电解质加水稀释时,电离程度 。
离子浓度 ? (填变大、变小、不变或不能确定) 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量
的变化曲线。null3. 影响因素---外因弱电解质强 酸水共价化合物大部分的盐类强 碱弱 酸弱 碱离子化合物小结:一.电解质强电解质二. 弱电解质的电离平衡1. 定义:2. 特征温度:浓度:加入其它电解质4.电离平衡常数null2.在一定温度下,冰醋酸加水溶
解并不断稀释过程中,溶液导
电能力与加入水的体积有如右
变化关系:试回答: 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子a﹥c﹥b C 相等⑴ “0”点导电能力为0的理由是: ⑵ a、b、c三点对应溶液的PH由大到小的顺序是: ⑶ a、b、c三点中电离程度最大的是 。
电离平衡常数的关系 。 ⑷ 若使c点溶液中c(Ac-)、PH均增大,可采取的
有:① 加碱 ② 加碳酸钠 ③ 加镁或锌null3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应
速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入
适量的( )
A、NaOH(固) B、H2O C、NH4Cl(固) D、CH3COONa(固) BD4、H+浓度相同、体积相等的三种酸:a.盐酸 b.硫酸
c.醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率_ ,反应完全后生成H2的质量_________。
(用<、=、> 表示)a=b=ca=b