2.3 化学变化中的质量守恒

nullnull一，化学式 1，化学式概念：用元素符号表示单质或化合物的物质组成的式子 如：硫 S 铁Fe 氧气O2 水 H2O、二氧化碳 CO2 、四氧化三铁 Fe3O4 氯酸钾 KClO3 null分析元素符号“H”表示的意义H：氢元素；一个氢原子2H: 2个氢原子null2，化学式的意义（5点） (1)表示物质（某种纯净物） (2)物质的元素组成 (3)由分子构成的物质，化学式表示该物质的一个分子（分子式） (4)构成该物质的原子个数比（表示物质的分子构成） (5)表示物质的式量（分子量） nullH2O表示２个水分子表示每个水分子中有２ 个氢原子思考：怎样表示2个水分子？2null例如：化学式（分子式）H2O可表示：①水（纯净物） ②水是由氢元素和氧元素组成的 ③一个水分子 ④每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成或（水分子中氢原子、氧原子个数比为2：1） ⑤水的式量为18null二，化合价与化学式 1、元素化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质 表示方法：标在元素符号或原子团（根）的正上方，有正价和负价之分 例如：H O Na Mg Ca Al OH CO3 NO3 NH4 +1 -2 +1 +2 +2 +3-1 -2 -1 +1null2、符号意义：O -2： -2价的氧元素Mg+2CO3-2CuO中：+2-2： +2价的镁元素： 碳酸根的化合价为-2价铜元素的化合价为+2价、 氧元素的化合价为-2价null练习：Al ＋3： ＋3价的铝元素NO3-1： 硝酸根的化合价为-1价＋4价的碳元素：C ＋4氯化钠：二氧化硫：四氧化三铁：nullH 氢 Ag银 Na钠 K钾 ————————— Cu铜 Zn锌 Ca钙 Mg镁 Hg汞 Ba钡——— Al铝 ————————————————— O 氧 S硫 ——————————————— Cl氯—————————————————— Fe铁—————————————+2 、+3价 C碳 —————————————+2 、+4价 硝酸根 NO3 氢氧根 OH -1价 硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 -2价 铵根 NH4 ＋1价+1价 +2价 +3价 - 2价 - 1价 3、识记常见元素和原子团（根）的化合价null4、化合价应用规律 （1）在金属元素与非金属元素形成的化合物里，金属元素显正价，非金属元素通常显负价 （2）在非金属元素与氧元素形成的化合物里，氧元素显负价(一般为-2价），另一种非金属显正价 （3）有的元素在不同的化合物中显示不同的化合价 （4）在单质里元素的化合价为零。在化合物里各元素正负化合价代数和等于零 null5、化合价的应用 （1）根据化合价书写化学式书写化学式的步骤（以水为例）： 1、写出组成水的元素 H O （正价在左，负价在右） 2、标出各元素的化合价 H O 3、标出各元素原子个数 H2O （原子个数标在该原子右下标，1省略不写） 原则：化合物里各元素正负化合价代数和等于零 最简单的方法：十字交叉法 +1 -2null 例1：已知磷元素化合价显为+5价和+3价，写出磷元素的氧化物的化学式 方法： 十字交叉法P O P O+5 -2 +3 -2 P2O5P2O3五氧化二磷三氧化二磷读做：氧化物null读法（一般规律）：从右往左读。两种元素组成的物质 金属元素与非金属元素组成的化合物，读作“某化某”； 非金属元素与非金属元素组成的化合物，读作“几某化几某”。null注意: 一般前一个“一”不省略，后一个“一”省略。如一氧化碳，一氧化氮。 H2O读水，是习惯，不读氧化氢。H2S、HCl虽然是非金属元素与非金属元素组成的化合物，但是读的时候不读出数字。 铁有+2、+3价，+3价的铁直接读“铁”，+2价的铁读“亚铁”，如Fe2O3读氧化铁，FeO读氧化亚铁，Fe3O4虽然是金属元素与非金属元素组成的化合物，但比较特殊，读四氧化三铁。 null含有OH的化合物，读作“氢氧化某”。Ba(OH)2KOHNaOHCu(OH)2Ca(OH)2氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钠氢氧化铜氢氧化钙null含有酸根原子团的化合物，依据原子团的名称不同，读作“某酸某”。Cu(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3硝酸铜碳酸钠硫酸铝nullFe2O3 FeOCuCl2 CuClFeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)2Fe(OH)3某化亚某某化某某酸亚某某酸某氢氧化亚某氢氧化某null某化某CaO、MgO、NaBr、Al2O3CO、CO2、Fe3O4、SO2、SO3NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3CaCO3、CuSO4、NaNO3H2CO3、H2SO4、HNO3几某化几某氢氧化某某酸某某酸null（2）根据化学式计算元素化合价例2、计算KMnO4 K2MnO4 MnO2中锰元素的化 合价解：设 KMnO4 中锰元素的化合价为 n, 根据化合价代数总和为 0 得： +1+ n + (-2) ×4 = 0 n=+7null（3）判断化学式是否正确判断依据：正负化合价代数和为0 例3：M元素在化合物中只有一个化合价。下面关于M的化学式中有一个是错误的，该错误式是（ ） A、M(OH)3 B 、M3O2 C、NaMO2 D、M2O3 Bnull（4）同一元素化合价大小比较 例4，判断下列物质中硫元素S的化合价大小顺序 H2SO4 CaSO3 SO2 S H2S ＋6 ＋4 ＋4 0 －2 硫酸 亚硫酸钙 二氧化硫 硫 硫化氢null 练习： 1、下列化学式中，不正确的是（ ） A、 K2S B 、 MgOH C、 BaCO3 D 、 AgNO3B2、下列各组物质中，同种元素的化合价不相同的是（ ） A 、KHSO4 SO3 B、 NH4HCO3 NH3 C 、KMnO4 K2MnO4 D、 NaClO3 HClO3Cnull 3、现代医学证明，人类牙齿有一层成为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除有钙元素外还有一个氢氧根和3个磷酸根，则化学式正确的是( ) A 、Ca5(OH)(PO4)3 B 、 Ca3(OH)(PO4)3 C、Ca4(OH)(PO4)3 D、Ca2(OH)(PO4)3 Anull 作业：一课一练 P30/3，4，5， P33/5,6 (写步骤） 附加题：写出下列化学式的读法 NH4NO3 NaNO3 Mg（OH)2 FeCl2 FeCl3 硝酸铵硝酸钠氢氧化镁氯化亚铁氯化铁null 作业：一课一练P31/12,13,14,15 P33/1,7, 附加题 1,写出铝元素Al氧元素O 两种元素形成化合物的化学式。 2,NH4 SO4 两个原子团形成化合物 null板书 一、物质的量 1.物质的量：以大量微粒集合体来表示物质所含微粒多少的一种物理量 它的符号表示为：n 想一想：既然物质是由非常微小的微粒组成的，那么我们又采用多少微粒组成的集合体作为物质的量的单位呢？null我们先来看一些量词（集合体）所表示的数量一双表示 个；一打表示 个；一令纸表示 张纸。212500板书 2,摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol1摩尔表示6.02×1023个微粒：分子和原子的个数的数目很大，用以上的量词做为集合体显然不合适，我们采用摩尔作为这个集合体1mol=6.02×1023个null国际单位制中七个基本物理量物质的量（n） 的注意点物质的量（n） 的注意点1、是物理量 2、表示物质所含微粒多少 3、符号：n 4、单位：摩尔，简称摩，符号mol 5、1mol= 6.02×1023个null1mol二氧化碳有__________个二氧化碳分子 0.5mol铁有__________个铁原子。 3mol二氧化碳分子的个数为_____________. 1mol水中有_____________个水分子， _____________个氢原子，________个氧原子，共有____________个原子 6.02×10233.01×10231.204×10246.02×10231.806×10241.806×1024物质的量 (摩尔)× 6.02×1023微粒个数6.02×1023null2.408×1024个臭氧分子约为____mol 1.806×1024个 SO2分子约___mol，其中氧原子有___________个，为____mol物质的量 (摩尔)× 6.02×1023微粒个数÷ 6.02×10233.612×1024436应注意的几个问题 应注意的几个问题 1、摩尔这个单位用于微观粒子（如分子、原子等） 2、使用摩尔作为单位时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1mol氢气，1mol氢分子、3mol氧原子、5molCO2 3、1mol任何微粒的数目都是6.02×1023个。如1mol水、1mol冰、1mol水蒸汽均含有6.02×1023个水分子回家作业回家作业（1）2mol氮气含氮气分子_________个，氮原子_________个。 （2）4mol二氧化碳含_________个二氧化碳分子，含__________个氧原子。 （3）3.01x1023个水分子为______mol,其中含氧原子____mol,氢原子____mol1.204×10242.408×10242.408×10244.816×10240.50.51null科学家测定： 1mol即6.02×1023个碳原子的质量为12g； 1mol即6.02×1023个氢气分子的质量为2g 1mol即6.02×1023个二氧化碳分子的质量为44g。 我们发现了什么规律吗? 3. 1mol任何原子的质量就是以g为单位,数值上等于这种原子的相对原子质量 1mol任何物质的质量就是以g为单位,数值上等于这种物质的式量null板书 二、摩尔质量 1.摩尔质量：（书P46页） 1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位是“克/摩尔”，读做克每摩尔，符号g/mol，符号为M。 2.物质的量（n）,物质的质量（m）,和摩尔质量（M）之间的关系可以这样表示物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)物质的量(mol)＝nmMnull例题：已知，氧的相对原子质量为16 氧气的式量为_________ 氧气的摩尔质量为________ 1mol氧气的质量为_____ 2mol氧气的质量为_________________ 128克氧气的物质的量为_________________16×2＝32g/mol32g2mol×32g/mol = 64 g128g ÷32g/mol=4mol32null 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 （1）O2的摩尔质量是 ， 即1 mol O2 g；2 mol O2 g； （2）H2的摩尔质量是 ， 3mol H2 g,10 g H2是 mol； （3）2 mol C原子 g； 60 gC是 mol 32322 × 322 g/mol3×2 102 ×1260思考与讨论：g/mol212=64=6=5=24=5null 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 （4）水的摩尔质量是 ， 即2 mol水 g；5 mol水 g； （5）二氧化碳的摩尔质量是 ， 3mol二氧化碳 g； （6）60 g镁是 mol .18 g/mol90思考与讨论：3644 g/mol1322.5区别三组概念区别三组概念1．  物质的摩尔质量与式量的区别： 两者数值上相等，区别是摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位； 2．  物质的摩尔质量与物质的质量区别： 摩尔质量是指１摩物质的质量，它的单位是g/mol；物质的质量是实际质量,单位为g 3．  物质的量与物质的质量单位的区别： 　物质的量单位是mol；物质的质量单位是g综合练习综合练习1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。 2、28克铁的物质的量是______，含铁原子______个。 3、3.01×1023个二氧化碳分子的物质的量是_____, 质量是_____。 4、以32克氧气为主题，请你自编题目考考同学。板书 三、化学方程式的意义与计算板书 三、化学方程式的意义与计算1，化学方程式的读法 读做：一氧化碳跟氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 或者：每两个一氧化碳分子跟一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子 2CO + O22 CO2点燃null2，化学方程式的意义 表示一个化学反应 表示反应中各物质的微粒个数比 表示反应中各物质的量之比 表示反应中各物质的质量比 2CO + O22 CO2点燃微粒个数比2 ： 1： 2质量比2×28 ：1×32： 2×4456g ： 32g： 88g物质的量之比2mol ： 1mol： 2mol等于方程式系数比等于方程式系数比null3，化学方程式的计算 例题:实验室利用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,现有氯酸钾6mol参与反应, 可以生成氧气多少摩尔,多少克?解：设可以生成氧气XmolKClO3KCl + O2223实际物质的量物质的量之比2 ： 2 ： 36molXmol23=6molXmol26mol=3Xmol则:或:X=9molm(O2) =n(O2)×M(O2)= 9mol ×32g/mol = 288g答：可生成氧气9mol，也就是288克《哈利波特》中的物质消失《哈利波特》中的物质消失 使物体消失的基本方法是消失咒。这一咒语在五的变形课中教授，它通常含有拉丁文“Evanesco”，意思是“消失”。麦格教授的教学从无脊椎动物——蜗牛——消失开始，然后是教授老鼠消失，因为使老鼠消失更困难。有趣的是，一只老鼠因为没有完全消失而留下一条不断扭动的尾巴。那只老鼠的身体部分正在别的地方愉快地生活着，而它的尾巴，虽然和老鼠相隔万里却仍然和自己身体连系着。对于“物质消失”的解释对于“物质消失”的解释 很显然，被消失的东西并不表示它已经不存在了。被斯内普和赫敏清扫一空的魔药肯定被倒到下水道里或别的处理它的地方。在格里莫广场厨房消失的地图和图表也肯定被移到橱柜或别的储藏室里。霍格沃茨城堡二楼的消失柜能够使物体消失并将它们送往无法预知的地方。过了不久他们会重新出现，但人会变得迷糊。蒙太被塞进柜子的几天后，再次出现时卡在了马桶里。由于神智不清，他在校医室里住了很久才复原。三、质量守恒定律三、质量守恒定律 1、化学变化的实质 化学变化前后元素的种类 化学变化前后原子的个数 化学变化前后物质的质量——原子的重新组合原子——化学变化中的最小微粒氢原子氧原子氢气分子氧气分子null实验设计步骤：6分析和结论2、质量守恒定律2、质量守恒定律 实验结果：实验现象：化学反应式：实验前后的质量相等——符合质量守恒定律有蓝色的沉淀生成CuSO4 + NaOHCu(OH)2 + Na2SO4null 实验结果：实验现象：化学反应式：实验前后的质量相等——符合质量守恒定律有气体生成CaCO3 + HClCaCl2 + H2O + CO2null 实验结果：实验现象：化学反应式：实验前后的质量相等——符合质量守恒定律黄色火焰，有白烟生成，放热P+ O2P2O5点燃null质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 反应物质量总和＝生成物质量总和 实质：化学反应前后， 元素的种类没有变化 各原子的数目也没有增减 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等 四、化学方程式四、化学方程式1、化学方程式——用化学式来表示化学反应的式子 2、原则： （1）以客观事实为依据 （2）遵循质量守恒定律， 箭头两边的元素种类不变 箭头两边的各原子数目必须相等 null3、书写化学方程式的注意点： (1) 正确书写化学式和反应条件 (2) 配平化学方程式 (3) 用“↑”和“↓”来表示产生的气体和沉淀 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”；CuSO4 + NaOHCu(OH)2 + Na2SO4CaCO3 + HClCaCl2 + H2O + CO2如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物就不需注“↓”。C + O2点燃CO2P + O2P2O5点燃(2) 配平化学方程式(2) 配平化学方程式练习: 配平下列方程式 P + O2 P2O5点燃 KClO3 KCl+ O2△MnO2↑null方法一:最小公倍数法找出关键元素O。反应前后氧原子个数的最小公倍数是10 在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 点燃点燃点燃null方法二:奇数配偶法 找出化学方程式中出现最多次的元素，如发现它们的原子个数为奇数，则先将其配成偶数，然后配平其他元素。 null凑凑数字法配平的最高奥义化学方程式书写步骤化学方程式书写步骤写 配 查 注写出反应物和生成物的化学式 （依据客观事实）配平化学方程式 （遵守质量守恒定律）检查化学方程式书写是否正确注明反应条件，生成物的状态◇◇◇◇null四、查标号“四查”一、查化学式二、查配平三、查条件null 点燃酒精 (C2H5OH)灯，火焰上罩一个干净的烧杯，烧杯壁上出现水珠，将烧杯迅速正立，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，并振荡，石灰水变浑浊。写出酒精燃烧的化学方程式写配检注C2H5OH + O2 H2O + CO2 332点燃null书写化学方程式时的易错点： 1，化学式系数比应该是最简整数比， 2，检查箭头两边各原子数目是否相等， 3，一旦有气体产生考虑加 ， 有沉淀产生考虑加 4，注意化学反应的条件 null赛一赛:判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确，说明理由，并改正。 ①一氧化碳气体燃烧生成CO2 点燃 2CO+O2 2CO2↑ ②实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ③氧化汞受热分解生成汞和氧气 2HgO 2Hg+O2↑null重客观 量守恒左反应 右生成计量数 来配平标条件 注气沉 你学到了什么？ null写出下列反应的化学方程式: 1、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳 2、硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫 3、氢气和氧气混合点燃爆炸 4、红磷在空气中燃烧 5、镁带在空气中燃烧 6、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁null7、电解水 8、实验室制取氧气 9、以二氧化锰为催化剂分解双氧水 10、二氧化碳通入澄清石灰水 11、盐酸滴到大理石上 12、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 13、硝酸银溶液和盐酸反应nullMg + O2MgO点燃22Fe + O2点燃Fe3O4S + O2点燃SO2P + O2点燃P2O523111542null C + O2点燃CO2H2 + O2点燃H2OKClO3KCl + O2H2O2H2O + O2H2OH2 + O2222222223nullCO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2OCaCO3 + HClCaCl2 + H2O + CO2AgNO3 + HClAgCl + HNO32CuSO4 + NaOHCu(OH)2 + Na2SO42白色沉淀白色沉淀蓝色沉淀null Fe + O2点燃Fe3O4S + O2点燃SO2P + O2点燃P2O523542C + O2点燃CO2H2 + O2点燃H2OKClO3KCl + O2H2O2H2O + O2H2OH2 + O2223222222