周 弱电解质的电离

null(一)有关概念(一)有关概念（元素种类）（键型） （组成、性质） 纯净物化合物离子化合物共价化合物单 质非金属金 属(离子键)(共价键)(金属键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸 弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质思考思考题1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？思考题思考题2、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？思考题思考题3、写电离方程式应注意哪些问题？ 总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。练习一练习一 1. 下列物质： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C2H5OH (1) 属于电解质的有（ ） (2) 属于非电解质的有（ ） (3) 属于强电解质的有（ ） (4) 属于弱电解质的有（ ） cdfghijklmnoe pcdghkmnf ijlo练习一练习一2.下列叙述正确的是（ ） A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 D.强电解质融化状态下都能导电AB练习一练习一3 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2++SO42- B. H3PO4 3H++PO43- C. Al（OH）3 H++AlO2-+H2O D. NaHS=Na++H++S2- CC练习一练习一4. 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-D二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离过程 电离平衡电离程度电离度意义：电离速率=分子化速率特征：逆、等、动、定、变(可逆）（部分）定义式： （=N电离/N总×100）影响因素 内因—本身性质 外因—温度、 浓度、 其它因素弱电解质问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强问题探讨问题探讨3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。解答: 溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。练习二练习二.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BDBD