第六单元 单元小结

nullnullnull 1．了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途； 　　2．知道碳单质的化学性质； 　　3．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理； 　　4．了解二氧化碳和一氧化碳的性质。null　　1．知道碳单质的化学性质； 　　2．碳及碳的氧化物的性质； 　　3．实验室中制取二氧化碳的装置；　 4．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。nullnullnull 1．金刚石很硬，是天然存在最硬的物质。 2．石墨很软，有滑腻感，有良好的导电性。木炭、活性炭有强吸附性。 3．C60的结构稳定。良好的超导体，使超导体的温度为12.8K。 4．常温下，碳的化学性质不活泼。 5．高温下，具有可燃性和还原性。一、碳单质 二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。1．二氧化碳的性质 通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的1.5倍。 二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧化碳的固体——干冰升华吸热。 二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。二、碳的氧化物null2．二氧化碳的用途 ①光合作用的原料。 ②气体肥料。 ③灭火 。 ④做致冷剂或用于人工降雨。 ⑤化工原料。⑥制汽水等碳酸饮料。⑦可用来检验澄清的石灰水。null 3．一氧化碳的性质 物理性质： 无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L） 化学性质: （1）可燃性 （2）还原性2CO＋O2 2CO2CO＋CuO Cu＋CO2null易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合。 工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 高温CO与CO2的转变： CO CO2O2（点燃）（高温）C （3）有毒性null二氧化碳的实验室制法药品选择反应原理装置选择收集方法验满方法检验方法操作步骤（石灰石和稀盐酸）（固液常温型）（向上排空气法）（澄清石灰水变浑浊）（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）三、二氧化碳的制取null检验气体验满气体检查气密性加药品（先固后液）收集气体放置澄清石灰 水变浑浊null 发生装置决定于反应物状态和反应的条件: ①看反应物的状态：有固体与固体反应的，也有固体与液体反应的； ②看反应的条件：有加热的，也有不需加热的。 收集装置决定于气体的物理性质： ①密度小于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向下排空气法收集； ②密度大于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向上排空气法收集； ③不易溶于水的气体，可用排水法收集。null 检验及原理： 通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是二氧化碳。 验满方案及原理： 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。null 碳及其碳的氧化物易混淆的知识点较多，应注意对比辨析。复习时我们尤其要重视本单元中碳的各个性质及其在实际生活中的应用。null1．区分碳及碳的氧化物的各种性质； 2．二氧化碳的收集方法的选用； 3．区分一氧化碳和二氧化碳。null 1．碳的各个单质的应用； 2．制取二氧化碳的方法； 3．一氧化碳和二氧化碳以及其他气体的性质比较。null