8.物质的量浓度

nullnull情 境情 境 化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（状况）大小。 小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。 Help me!!!null 什么是溶液中溶质的质量分数？ 优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它 们的物质的量关系要复杂得多。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比复习：溶液浓度问 题 探 究问 题 探 究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究请一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？物质的量浓度物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 数学表达式： 符号：c（B） 常用单位：mol/L（或mol·L-1） c（B） =null讨 论 …1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）null2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。null二、计算1.基本量的换算(按计算）null例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V [Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L = 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。null例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 解：n (NaCl) = C (NaCl) · V [NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m (NaCl) =n (NaCl) ·M (NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g 答：需要NaCl的质量为23.4g。 null2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 null1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.408×10241.204×10242、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 DDnull3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)设一法设V=1L=1000mLnull例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 解：设有1000ml硝酸溶液，则n (HNO3) =1000ρω / M (HNO3) =1.5g/cm3×1000cm3×94% / 63g·mol-1 = 22.4mol/L 答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L.null例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：解：设有1L NaOH溶液，则m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g [NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4% 答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路： ω = m B /m(aq ) 已知 c、ρ求ωnull4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2 习题思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等 有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　 解：10mL×2mol/L＝[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 　　　解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98返回null5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算 习题习题不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。 　C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1 返回有关溶液反应的计算 有关溶液反应的计算 中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？ 　解：　2NaOH～～～～H2SO4 　2mol 1mol 1L×0.5mol/L V [H2SO4（aq)]×1mol/L null÷MM ××NANA ÷× V×Vm÷Vm ：m、V、N、n、cB之间的关系：÷V(溶液体积)小结：小结：一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算 2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 6.有关溶液反应的计算前 　 后 n1 =　　n2（按公式计算）按化学式组成设一法作业：作业：P25　、5