7.气体摩尔体积

nullnull 气体摩尔体积 （第一课时）null1.复习：2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？V=m/ρ3、下面就请同学们计算填：(气体是指相同状况下)null7.11018.31854.1表1.几种1mol固,液体的体积null表1. 几种1mol固体的体积null表1. 几种1mol液体的体积null22.422.422.3表2. 几种1mol气体的体积 (0℃ 、 1大气压) null 物质的体积大小跟哪些因素有关呢 (2).4个高个子男同学与4个女同学排列游戏 (1).4个男同学与 2个男同学排列 与微粒个数有关与微粒大小有关 （3）4个男同学稀疏排列和紧密排列与微粒间的平均距离有关null我们计算的是1mol物质的体积，也就是粒子数是6.021023个。 1mol物质的体积固、液体 气体6.021023 6.021023影响物质体积的因素null0.282m表2. 几种1mol气体的体积 (0℃ 、 1大气压) null一.气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol或m3/mol等 公式：Vm= —— Vn对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况下：Vm约22.4L/mol标准状况： 温度：0oC、压强：1.01×105Pa null思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22 .4L? 压强变大间距变小体积变小温度变大间距变大体积变大小结：气体的体积与温度，压强有关。null几点注意： 1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4L5 、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。6 、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。 7 、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量） null 1、下列说法是否正确？ （1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。 （3）、20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4）、2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。练习：××××null3、下列说法中,正确的是( ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一 定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4LA练习：null2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？n=V/Vm=44.8L÷22.4L/mol=2molV=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2LV=n×Vm=(m/M) ×Vm =(14g÷28g/mol)×22.4L/mol=11.2LN =n×NA=(V÷Vm) × NA 　=(33.6L÷22.4L/mol) ×6.02×1023个／mol =9.03×1023个null物质 质量物质 的量微粒 数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）气体体积null思考: 那么为什么不同状态的物质，体积大小会 不一样呢? 体积大小跟哪些因素有关呢？举例 (1).12个篮球与12个乒乓球所占空间谁大? (2).12个篮球与 6个篮球球所占空间谁大? 与个数有关与球大小有关 （3）.篮球与乒乓球都为8个，有两种堆积方式， 哪个所占的总体积大？ 与球间的平均距离有关null12个篮球代表的微粒 紧密堆积 6个篮球代表的微粒 紧密堆积 null12个篮球代表的微粒 紧密堆积 12个乒乓球代表的微粒紧密堆积 null（方法一）（方法二）null2、对于气体，粒子间距较大，粒子间的距离是决定物质体积大小的主要因素。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。 3、结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。 null 气体摩尔体积 （第二课时）二、理想气体的气态方程 PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。 (1)使用范围：气体 (2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 三、阿伏加德罗定律二、理想气体的气态方程 PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 null推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比 （=所含的分子数之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比 （既式量之比）null四、求气体相对分子质量的几种方法（即摩尔质量的数值） 1、气体的摩尔质量：M=ρ(g/L)×22.4L/mol（标准状况下）2、D---相对密度法：有M1=DM23、摩尔质量定义法： M = m/n 4、有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）D =1 M1 2 M2=有M1=DM2D =1 M1 2 M2=有M1=DM2null PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 null推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物 质的量之比（=所含的分子数之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)例1、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐 酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积 之比为 。null推论2：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比）例2、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）A的式量为：16； A气体对空气的相对密度为：0.55null例3、在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的 密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后 再恢复到原来温度时，容器内的压强是 （ ） （A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气 （D）无法确定 Cnull四、有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）五、气体的式量在数值上等于其摩尔质量。 气体的摩尔质量：M=d(g/L)×22.4L/mol （标准状况下）