15.离子键

nullnull金刚石石墨nullnull3·1原子间的相互作用3·1原子间的相互作用化学键 1、定义： 物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键。2、种类 离子键、共价键、金属键等 3.2 离 子 键 钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧null电子转移不稳定稳定nullnull思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到 平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用null定义： 阴阳离子间通过静电作用形成的化 学键叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。一、离子键null思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成条件：null 二、电子式 ：在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式 子。Na ·Mg ：Ca ： 1、原子的电子式： 离子的电子式：Na+Mg2+Ca2+[ O ]2- ·· ·· ： ：[ Cl ]- ·· ·· ： ：阳离子阴离子[ Cl ]-null [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的 ：null2、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型null3、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 ·· ··＋ Br · ·· ·· ：Ca:Ca2+ Br · ·· ·· ：＋＋→[ Br ]- ·· ·· ： ：[ Br ]- ·· ·· ： ：null[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。注 意[ O ]2- ·· ·· ： ： Mg ：＋→Mg2+2K·＋→K+[ S ]2- ·· ·· ： ：K+离子晶体离子晶体离子化合物：以离子键结合的化合物 NaCl、CaF2、MgO等只表示化学式，不代表分子式。 离子晶体：阴阳离子间以离子键结合，并有规则排列而成的晶体叫离子晶体。 大部分盐类和碱性氧化物是离子晶体。null离子晶体离子晶体离子键的特点：没有方向性和饱和性。离子晶体的物理性质：较稳定;密度较大;较高的熔点、沸点和硬度;大多数易溶于水，难溶于有机溶剂。 离子化合物在熔融状态或水溶液中都能电离，都能导电；而固态时不电离，不导电。nullnull再见