28.弱电解质的电离平衡

nullnull 弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡 1、概念2、电离平衡的特征3、影响电离平衡的因素4、练习 电离平衡状态建立电离平衡状态建立 ν电离   ν结合 反应速率时间弱电解质电离平衡状态建立示意图ν电离 =ν结合 电离平衡状态 CH3COOH CH3COO― + H+ 电离结合1、概念 1、概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2、电离平衡的特征 2、电离平衡的特征 逆：可逆的过程 等：离子化速率=分子化速率 动：离子化速率=分子化速率≠0 定： 分子和离子的浓度保持不变； 变：改变条件，电离平衡会发生移动 定的含义定的含义①分子和离子的浓度保持不变； ②对于任意弱电解质的电离平衡： AB A+ + B- 有 K = 且K只与温度有关，温度不变，K值不变。K称作弱电解质的电离平衡常数。 返回3、影响电离平衡的因素 3、影响电离平衡的因素 ① 温度的影响 升高温度，电离平衡向正反应方向移动。 ②浓度的影响 a 、加水稀释时，电离平衡向正反应方向移动。 b 、增大弱电解质分子的浓度或减小弱电解质的离子浓度使电离平衡向正反应方向移动；反之，电离平衡向逆反应方向移动。 实验2：实验2：1）测量20mL 0.1mol/L 的CH3COOH的PH是 ， C（H+）是 ， n (H+) 是（ ） 2) 将20mL溶液稀释成0.02 mol/L ，测量PH是 C（H+）是 ， n (H+) 是（ ）练习练习 1、 在氨水中存在下列电离平衡 NH3·H2O NH4＋ + OH― 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ ①   加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加热(不考虑NH3的挥发) ⑥加水 ⑦加压 答：正移的有：___________; 逆移的有:______________ 不移的有:__________. ③④⑤⑥①②⑦ 2、如何证明醋酸是弱酸？ 2、如何证明醋酸是弱酸？