化学平衡移动nullnull福建省莆田第一中学化学组 甘丽null1、什么是化学平衡移动?
2、化学平衡为什么会移动?
3、化学平衡如何移动?化学平衡移动概念——改变外界条件后,破坏原有平衡,建立起新平衡的过程。化学平衡移动的过程:旧化学平衡(V正=V逆)新化学平衡(V‘正=V’逆)条件改变(V正≠V逆)化学平衡移动方向V正>V逆V正<V逆向正反应方向移动向逆反应方向移动null哪些外界条件能使化学平衡移动呢?浓度、温度、压强等能使其移动,
催化剂不能使化学平衡移动!说明:使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率,因而不能影响平衡状态...
nullnull福建省莆田第一中学化学组 甘丽null1、什么是化学平衡移动?
2、化学平衡为什么会移动?
3、化学平衡如何移动?化学平衡移动概念——改变外界条件后,破坏原有平衡,建立起新平衡的过程。化学平衡移动的过程:旧化学平衡(V正=V逆)新化学平衡(V‘正=V’逆)条件改变(V正≠V逆)化学平衡移动方向V正>V逆V正<V逆向正反应方向移动向逆反应方向移动null哪些外界条件能使化学平衡移动呢?浓度、温度、压强等能使其移动,
催化剂不能使化学平衡移动!说明:使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率,因而不能影响平衡状态,但能改变达平衡所需要的时间。图解:null增加反应物或减少生成物浓度
增加生成物或减少反应物浓度 平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动null反应达到平衡后增加N2或H2后: 达到了新的平衡状态图解浓度变化对化学平衡的影响null图解浓度变化对化学平衡的影响null(1)时间t1的意义是 .
(2)在时间0至t1的间隔里,v(I2)= .
(3)此平衡状态下,H2的转化率为 . null2、一定温度下,容器内某一化学反应中M、N
的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图,则此反应的化学方程式为 ;此反应达到平衡时反应物的转化率为 。nullnull勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。这就叫化学平衡移动原理。null在其他条件不变时平衡向气体体积缩小的方向移动增大压强减小压强平衡向气体体积增大的方向移动null压强引起平衡移动的相关图象⑴当 m + n > p + q时:Vt0①增大压强②减小压强null⑵当 m + n < p + q 时:V(正)V(逆)③增大压强④减小压强V(正)V(逆)null(3)当 m + n = p + q 时例:对如下平衡
A(气) + B (气) 2C (气) + D (固) 加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响对于反应前后气体总体积相等的反应,
改变压强对平衡无影响null在其他条件不变时升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动null温度变化对化学平衡的影响图解:null化 学 平 衡小结:正反应方向移逆反应方向移体积缩小方移体积扩大方移向吸热方向移向放热方向移向阻止这个改
变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规
律改变一个条件化 学 平 衡 的 移 动null1.(‘02天津)对已达化学平衡的下列反应
2X(g)+Y(g) 2Z(g)
减小压强时,对反应产生影响的是 ( )
A)逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B)逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C)正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D)正、逆反应速率增大,平衡向正反应方向移动Cnull3.(05天津)在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 KJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强Bnull4.可逆反应2X+Y2 Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降,则下列情况正确的是( )
A.X和Y可能都是固体
B.X和Y一定都是气体
C.X和Y可能都是气体
D.X和Y至少有一种为气体C Dnull5、某一可逆反应,A+B C,在一定条件下达平衡,C的含量与时间,温度关系如图所示,则:
(1):T1___T2
(2):正反应为___热反应>放热null6、对于反应2A+B 2C,反应过程中C的百分含量随温度(T)变化如图,则:
(1)T0对应的V正与V逆关系____
(2)A、B两点反应速率大小关系____
(3)温度T<T0时C%逐渐增大的原因____
(4)此反应正反应为__热反应V(A)p
B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了
D.物质C的质量分数增加了
BDnull2.(‘00上海)对于反应 2SO2+ O2 2SO3 ,
下列判断中正确的是 ( )
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍BC
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