离子键

null化学键化学键必修2 第一章 第三节2009年3月5日null为什么物质的种类远远多于元素的种类？大约110种元素问题null构成物质的微粒原子分子离子红磷白磷性质差异null分子、原子、离子是怎么构成物质的？ 这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？问题NaClnNa+ ：nCl- = 1 ：1null 实验1—2：钠在氯气中燃烧Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。 看实验想问题null Ｃl2气体分子 金属钠分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？null我最外层只有一个电子，太不稳定了我最外层少一个电子，也不稳定eNa原子Cl 原子null二位好！我有一个好办法．Na送给Cl一个电子，这样你们都可以达到稳定结构，行吗？null愿意Na原子，你愿意拿出一个电子送给Cl吗？Cl原子，你愿意接受Na送给的电子吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．NaClnull2Na+Cl2===2NaCl点燃nullNa+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？null 离 子 键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用　　　　称为离子键。成键微粒：思 考相互作用：成键过程：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡就形成了离子键一.null活泼金属元素活泼非金属 哪些微粒能形成离子键？练习：判断下列化合物哪些含有离子键 K2O CaO NaBr H2Onull二.离子化合物 1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 2.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的一定是离子化合物，但是离子化合物不一定只含有离子键 三．电子式三．电子式a. 原子的电子式： 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。H ×Na ××Mg× b. 阳离子的电子式：Na+Mg2+c. 阴离子的电子式：null①. 原子最外层电子数用•（或×）表示； ②. 金属阳离子的电子式是其离子符号； ③. 阴离子的电子式要做到“二标” ：不但要标出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在其右上角用 “n-”标出电荷数；书写要点null下列电子式是否正确:O: [:Na:]+ [:S:]-2:::: ::×××Na+思考：nullAB型AB2型A2B型d.离子化合物的电子式NaClNa2SMgCl2注意：相同的离子不能合并！null四.用电子式表示离子化合物的形成过程例一.氯化钠的形成过程 例二.用电子式表示MgCl2的形成过程null (2)生成物要用离子化合物的电子式表示。 (1)反应物要用原子的电子式表示。书 写 要 点null下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是 （ ） A化 学 键化 学 键本节小结：阴离子阳离子用电子式表示离子晶体离子化合物失去电子得到电子静电作用离子键null欢 迎 大 家 指 导