干部职务级别代码

第二节影响化学反应速率的因素决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的化学性质。影响化学反应速率的因素在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。[实验2-2]草酸与酸性高锰酸钾的反应（一）浓度对反应速率的影响溶液褪色，产生气泡（较慢）溶液褪色，产生气泡（较快）较长较短 加入试剂 4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O4 4mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4 实验现象 褪色时间 结论 浓度对反应速率的影响当其他条件不变时反应速率增大反应速率减小结论：化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小复习：1、化学反应速率与活化能化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！b、一般来说，固体反应物面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。d、化学反应若不是可逆的只能改变反应物浓度，可以改变反应速率，若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（）A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法确定B2、压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响当其他条件不变时，反应速率增大反应速率减小结论：增大压强对于有气体参加的反应，减小压强体积缩小体积增大　　原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？注意：a、压强影响反应速率，只适用于讨论有气体参加的反应的速率有影响，当然并不一定全部是气体。b、像化学反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2，生成物中有气体,反应物中无气体，增大压强化学反应速率不增大，减少压强化学反应速率也不减少。对于气体有下列几种情况:1、恒温恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、充入“无关气体”（如He）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变2、恒温恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。压强改变浓度改变速率改变压强改变浓度不变速率不变　　C、压强对化学反应速率的影响，其实就是浓度的影响，故压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时容器体积的改变。若容器的体积不变，各气体的浓度没有变，则速率不变。例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（　）　　　　　　　　　A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE例2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大AC三、温度对化学反应速率的影响[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O[实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液[实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4；另取两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。温度对化学反应速率的影响1、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。用碰撞理论如何分析？V×倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率温度对化学反应速率的影响不变增加增加加快 影响外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 升高温度催化剂对化学反应速率的影响视频催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变，催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂四、催化剂对反应速率的影响结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂 实验快慢催化剂对化学反应速率的影响10％H2O210％H2O2用碰撞理论如何分析？不加MnO2加MnO2能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂使用催化剂，改变反应历程，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。 衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？四、催化剂对化学反应速率的影响[实验目的]探究不同催化剂对化学反应速率的影响[实验原理]2H2O2====2H2O+O2↑[实验用品]试管、胶头滴管、漏斗、药匙，（5％的H2O2、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）[实验步骤]1.在两支试管中分别加入2mlH2O2；2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；3.观察比较两支试管中的实验现象。催化剂结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一。加入试剂 实验快慢催化剂对化学反应速率的影响5％H2O25％H2O2加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4[科学探究]（阅读课本23页）（２）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些。（３）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。结论：催化剂具有选择性其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：催化剂>>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具总结:体分析。小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快 影响外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂本节课小结化学反应速率大小活化分子数目的多少外因3、反应物温度单位时间单位体积内有效碰撞次数多少单位体积内反应分子总数×活化分子百分数外因1、反应物浓度外因4、催化剂外因2、气体压强3.下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂答案：BC增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD4.下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D2.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)增大减小增大增大增大 编号 改变的条件 生成SO3的速率 ① 升高温度   ② 降低温度 ③ 增大O2的浓度   ④ V2O5作催化剂   ⑤ 压缩体积将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是　（　　）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG5.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　）A10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是；t1～t2速率变化的主要原因是。解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。反应放热，温度升高，速率加快随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小8.设NO+CO2NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小A结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O影响因素:浓度[科学探究]（阅读课本23页）（１）滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；（２）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些。（３）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。结论：催化剂具有选择性没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向投篮化学反应Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质单位体积内活化分子数有效碰撞的几率有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？1、从化学反应的实质是什么？2、是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿势的例子，使学生形象理解）3、为什么增加反应物浓度，加快反应速率？【讲解】其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程，而旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。【板书】化学反应发生的条件反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时。 （1）保持恒温恒容， 加入1molH2,反应速率（） 加入1molHe,反应速率（） （2）保持恒温恒压，加入1molHe,则反应速率（）加快不变减慢