高考化学最后一月复习第一次

俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 　 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 元素的一些特殊性质 1．周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 例． 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 、 、 、 B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O C.Na+、K+、 、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、 、OH- 例．2．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+ 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、Ba2+、 、 D. 、 、 、 例．3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： 、 、 、 B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中： 、 、 、 C. 含有0.1 mol·L-1 溶液在中： 、 、 、 D. 室温下，pH=1的溶液中： 、 、 、 例．4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液： 、、H+、 、 B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 、 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、 、、 D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、 例．5下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A． B C． D 例．6在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 练习 1、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4－、Cl–、SO42－ B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ C Na+、、H+、NO3－、SO42－ D Na+、SO42－、S2－、Cl－ 2、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B Na+、AlO2–、K+、NO3－ C MnO4－、K+、SO42－、Na＋ D K+、SO42－、HCO3－、Na＋ 3、若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A SO42－　　　　 B S2－　　　　 C CO32－　　 　　D Cl－ 4、下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+ （2）K+、NH+4、HCO3－、OH－ （3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－ （4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－ （5）H+、K+、AlO2－、HSO3－ （6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－ 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4） 5、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　 B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C Ba2＋、K＋、 S2－、Cl－　　　　　 D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ 6.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A Na+、K＋、S2－、Cl－　　　　 B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－　　　 D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－ 7、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　 B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　 D K＋、Na＋、ClO－、S2－ 8、下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 A I－ AlO2－ Cl－ CO32－ B Na+ K+ NH4+ Ba2+ C Br－ S2－ Cl－ CO32－ D SO32－ NO3－ SO42－ HCO3－ 9、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na+ Ba2+ Cl－ SO42－ 　　 B K＋ AlO2－ NO3－ OH－ C H＋ NH＋4 Al3+ SO42－ 　　 D H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－ 10、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A I－、AlO2－、Cl－、 S2－ B Na+、K+、NH4+、Ba2+ C Br－、S2－、Cl－、CO32－ D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－ 11、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D K＋ NH＋4 SO42－ NO3－ 12、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ 　 B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－ C K+、Fe2+、SO42－、Br- 　 D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－ 13、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3C00－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－ 14．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ C．在c(H+) =10－13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－ C 碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ D 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－ 16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- C．碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42－ D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl- 17.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- 18、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－ C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 19、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A. NH4+、Cu2+、Cl－、N03- B. K+、Na+、S032－、S2－ C. K+、Na+、A102-、S042- D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br- 20、在由水电离产生的H＋浓度为110－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 21、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－ 22、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 23、下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．c(H+)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ 24下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－ B、有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－ 25、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO42－ C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO32－ 26、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 A、NH4+、NO3－ 、K+、SO42－ B、CO32_、NO3—、HCO3－、Na+ C、Na+、ClO－、AlO2－、NO3－ D、CrO42－、K+、Na+、SO42－ 氧化还原反应及其配平 1、​ 五对概念   在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 　　 HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/氧化还原反应中的概念与规律（图）.files/pic_39350.gif" \* MERGEFORMAT 常见的氧化剂和还原剂 （1）重要的氧化剂： ①活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 ②高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） ③高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 ④高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） ⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2 ⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 （2）重要的还原剂： ①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属 ②非金属单质：H2、C、Si ③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO ④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、 S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3- ⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 ⑥其它：S、Sn2+、NH3 1、​ 五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+     4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 　　5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/101远程教育网.files/2003gz80221.gif" \* MERGEFORMAT （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/101远程教育网.files/2003gz80223.gif" \* MERGEFORMAT 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/101远程教育网.files/2003gz80224.gif" \* MERGEFORMAT ，根据铁被氧化程度的不同 HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/101远程教育网.files/2003gz80225.gif" \* MERGEFORMAT ，可判断氧化性： HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/101远程教育网.files/2003gz80226.gif" \* MERGEFORMAT 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中 HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/101远程教育网.files/2003gz80227.gif" \* MERGEFORMAT 不显氧化性，酸性环境中 HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/101远程教育网.files/2003gz80227.gif" \* MERGEFORMAT 显氧化性；又如 HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/101远程教育网.files/2003gz80228.gif" \* MERGEFORMAT 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/101远程教育网.files/2003gz80229.gif" \* MERGEFORMAT ，氧化性： HYPERLINK "http://www.7caiedu.cn/" INCLUDEPICTURE "../../../jyq题库/化学教学论文/氧化还原/101远程教育网.files/2003gz80230.gif" \* MERGEFORMAT 。 考点1 氧化还原反应的基本概念 例、制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物 D. CO为氧化产物，H2 为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。 点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的，其解题是：找变价 判类型 分升降 定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。 例.下列叙述正确的是（ ） A.​ 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.​ 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.​ 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.​ 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。答案：A、D。 点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。 练习 ．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O ．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 ．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) (A)CO＋H2O CO2＋H2 (B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO (C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ (D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2 5．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 6．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体 7． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 8．下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 考点2 氧化性或还原性强弱的比较 9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2 12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2 13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是 A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强 考点3 氧化还原反应的配平和计算 （1）电子守恒指氧化剂得到的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等，即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 （ 2）质量守恒指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。 （3）电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。 方法 对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化，理清氧化和还原两条线索，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和质量守恒列式求解。 对于过程相对复杂的氧化还原反应，（连续反应或多个反应并列发生）的计算，可以通过分析反应前后，始终两态涉及的所有物质，找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素，根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解，简化解题步骤。 1、氧化还原反应中各中量比例的计算 例：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 2、得失电子守恒 例.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 14．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 15．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 16． Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 17．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 定项配平： 例5、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。 （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－ 解答：根据元素间化合价升降总数相等得：（1）＋1　（2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1 缺项配平： 例KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。 解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到＋1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到＋4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力： : =2.63 18．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。 (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 19．某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O （1）该反应的氧化剂是 。 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： ①KMnO4的系数是 。 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是 。 粒半径的比较： 一、原子结构 1．几个量的关系(X) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不 变。 3．核外电子排布规律 (1).核外电子是由里向外，分层排布的。 (2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 (3).以上几点互相联系。 4．微粒半径大小比较规律 (1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 (2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 (3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 (4).同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。 (5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径. 二、元素周期律和周期表 1．几个量的关系 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 2．周期表中部分规律 (1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。 (2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。 (3).同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素 的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 (4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 (5).对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3、确定元素在周期表中位置的常用方法 （1）、结构简图法 本方法常用于原子序数小于20号元素或已知某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→原子结构简图→ 电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数 例1 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（ B ） （A）第六周期，第ⅡA族 （B）第六周期，第ⅣA族 （C）第七周期，第ⅡA族 （D）第七周期，第ⅥA族 变形1 某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（ A ） （A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族 （C）第七周期，第ⅡA族 （D）第七周期，第ⅥA族 变形2 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置是（ C ） （A）第六周期，第ⅡA族 （B）第六周期，第ⅣA族 （C）第七周期，第ⅡA族 （D）第七周期，第ⅥA族 （2）、区间定位法 对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易出错，可采用区间定位法。其原理是： 首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数： 周期数 一 二 三 四 五 六 七零族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。 族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB Ⅷ ⅠB ⅡBⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA 0族 纵行1 2 3 4 5 6 7 8-10 11 12 13 14 15 16 17 18 （1）比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。 （2）求差值、定族数。用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。 确定时要注意以下二点： ①短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。 ②11-17纵行数的个位数与族序数相等,差值超过18时,差值再减去14后,按照上述方法即可确定族的序数。 例2 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素的应位于周期表中的（ B ） （A）第六周期ⅣA族 （B）第七周期ⅥA族 （C）第七周期Ⅷ族 （D）第八周期ⅥA族 （3）、相同电子层结构法 主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构、氩式结构等三种。 （1）氦式结构（2电子结构） 第一周期H- He 第二周期 Li+ Be2+ （2）氖式结构（10电子结构） 第二周期 N3- O2- F- Ne 第三周期Na+ Mg2+ Al3+ （3）氩式结构（18电子结构） 第三周期 P3- S2- Cl- Ar 第四周期 K+ Ca2+ 例3 （1996年高）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ CD ） （A）X的原子序数比Y的小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小 4）、特殊位置法 根据元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。 例4 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图。 X Y Z （1）X元素的单质其分子式是 ，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量 。 （2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称为 （3）Z单质的晶体类型是属于 ，Z与钠的化合物的电子式是 答案：He 4g/mol 萤石 分子晶体 总结 1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+ 3、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 4、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。 1. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 2. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是： A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 3.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A.​ 还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物 B.​ 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.​ YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.​ Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 4下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。 （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。 5.、已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6、化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1）​ X的单质既可与盐酸反应，又可与 溶液反应，X的原子结构示意图为 。 （1）​ X的硫酸盐溶液与过量 溶液反应的离子方程式为 （1）​ 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 ①Z与 反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 ②A的化学式是 （1）​ X的单质、石墨和二氧化钛 按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 化学键与晶体类型 一、化学键与分子间作用力 表4-1化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力 作用范围 分子或