高一化学试卷

连云港市2004-2005学年度第二学期期末调研考试 天津一中高一化学模拟试题 2010年6月26日 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意） 1、核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，判断下列哪组原子都能产生NMR现象 A.18O 32S B.2H 4He C.14N 31P D. 14C 28Si 2、下列电子式或结构式不正确的是 A. 二氧化碳分子O＝C＝O　　B. 氮分子 　　C. 氟离子 　　D. 水分子　 3、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（所用盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)(状况) 2.24L 3.36L 3.36L A.盐酸的物质的量浓度为3.1mol/L B.加入混合物9.2 g时盐酸过量 C.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 D.根据中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数. 4、元素的原子半径的值最接近的是 A．1×1010 cm B．1×1010 m C．1×1010 km D．1×109 m 5、下列物质中可通过单质间直接化合生成的是 A.CuS B.FeS C.H2Te D.SO3 6、如图所示，平底烧瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 A.X是NH3，Y是水 B.X是CO2，Y是稀H2SO4 C.X是SO2，Y是NaOH溶液 D.X是HCl，Y是Na2SiO3溶液 7、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是 A.在化合物中呈＋2价 B.单质能使水分解，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水 8、下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加盐酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O B.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O C.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓ D.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO32－+CO2+ H2O==CO32－+H2SiO3↓ 9、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 10、硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B的质量分数约为 A.20% B.80% C.18.5% D.21.5% 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意） 11、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 10.6gNa2CO3固体中，含有0.1NA个CO32－ B. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2NA C. 18g水中含有NA个O－H键 D. 16g臭氧含有3NA个氧原子 12、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子数为 A. mol 　　B. mol　　C. mol　　D. mol 13、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的Na2SO3•7H2O晶体和60g滤液。若此温度下，Na2SO3的溶解度为20g，则析出晶体的质量为： A.15.3g B.10.6g C.10g D.5.3g 14、中国科学院兰州近代物理研究所曾研制出首批重氧气（18O2），其价格远远超过黄金。下面对由18O构成的过重氧化氢（1H218O2）的叙述中正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数） A．22.4L过重氧化氢所含的分子数为NA B．过重氧化氢与过氧化氢的化学性质相似，都既有氧化性又有还原性，还具有酸性 C．过重氧化氢的摩尔质量为38g D．过重氧化氢分子是由极性键形成的非极性分子 15、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为Ｗ克，此原子的质量为(m+n)Ｗ克 D.核内中子的总质量小于质子的总质量 16、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A、可溶于水　　　B、熔融状态能导电　　　C、水溶液能导电　　　D、具有较高的熔点 17、下列过程化学键被破坏的是 A、冰的熔化 B、单质碘的升华 C、氯化氢溶于水 D、酒精溶于水 18、将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是 A．c1=2c2 B．c2=2c1 C．c2>2c1 D．c2<2c1 19、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A．A、B、D不可能在同周期 　 B．D一定在第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物 20、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是　 A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 　　B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 　　C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 　　D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 三、填空题 21、填写下列空白： （1）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。 （2）用电子式表示出H2O的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）周期表中形成化合物各类最多的元素位于第____________纵行。 22、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示： ⑴写出X的电子式和G的化学式X　　　　　　　，G　　　　　　　。 ⑵写出有关变化的化学方程式： B＋H2O：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； F＋丙：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　⑶写出有关变化的离子方程式： 　　D＋丙：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； C＋G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 23、过氧化氢是一种无色透明的黏稠状液体，经测定H2O2的结构如右图所示。 ⑴H2O2是由 （选填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）构成的 分子（选填“极性”或“非极性”）。 ⑵以下六个反应（未全部配平）均能体现H2O2的典型性质： A. H2O2+Cl2—O2+HCl B.Na2O2+H2SO4—H2O2+Na2SO4 C. H2O2 H2O+O2↑ D.FeSO4+ H2O2+H2SO4—Fe2(SO4)3+H2O E. H2O2+ Cr2(SO4)3+KOH—K2CrO4+K2SO4+H2O F.2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+ 8H2O 其中H2O2仅体现氧化性、不体现还原性的是（填代号） ；配平后的反应E中，KOH前面的化学计量数（即系数）为 。 ⑶H2O2与强碱反应可生成正盐，在一定条件下也可生成酸式盐，写出NaOH与H2O2反应生成酸式盐的化学方程式 。 ⑷某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液的红色消失。该同学对溶液褪色的原因作出了假设，然后他又通过一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的。 　　①该同学作出的两种假设是什么？ 　　　假设Ⅰ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　假设Ⅱ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　②该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的？（请说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断）。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 24、有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题： （1）A、B两种元素均可与短周期元素F构成非极性分子，电子式分别是： 和 。 （2）C 2+与D的原子结构示意图分别为： 　　 、 　　　 。 （3）由这五种元素中的几种相结合可生成的最强的碱的名称为 ，最强的含氧酸的化学式为 。 四、实验题 25、某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 ⑴据你推测，溶液红色褪去的原因可能是 ① 　　　　 　　　　　 ② 　　　　　　　　　 ⑵请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论： 26、长期放置的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验测定其纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验： （一）甲同学的方案实验步骤如下： ①称取a g样品置于烧杯中； ②加入适量蒸馏水，使样品溶解； ③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加入过量的氯化钡溶液； ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀； ⑤加热干燥沉淀物； ⑥将沉淀物冷却至室温后，称量； ⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得b g固体。则 ⑴步骤⑦合格的标准是 　　　　　 。 ⑵无水亚硫酸钠的质量分数为（用含a、b的代数式表示，不需化简） 　　　 。 ⑶确认沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________________________________。 （二）乙同学的方案如下图所示： ⑴根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行______次称量操作。 ⑵请分析按乙同学的方案进行实验时，可能产生误差的原因是： ① 　　　　　　　　　　　　 ； ② 　　　　　　　　　　　　 。 五、计算题 27、将一定量的SO2气体通入100mL0.3mol/L的NaOH溶液中，并充分反应。回答下列问题： ⑴由于SO2通入的量不同，所得溶液中的溶质组成也不同。试推断有几种可能的组成情况，并分别列出填入下表（写化学式。每个空格中填一种组成，有几种组成就填几种，不必填满）。 ⑵若将所得溶液小心蒸干（设该过程中不发生任何化学变化），得到不含结晶水的固体2.3g，试通过计算判断该固体是什么物质，其物质的量是多少？ 武汉市武汉市第二十三中学高一化学期末模拟试题（五） 2006年6月23日 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C B B B C D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B B A B C C B D 21、（10分） ⑴Na＋[ ]2－Na＋（1分） SO3（1分） ⑵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）2SO2＋O2 2SO3　（2分） ⑶2SO32-＋O2＝2SO42-（2分） SO3＋2OH－＝SO42－＋H2O（2分） 22、⑴非极性键和极性键 极性 ⑵D E，10 ⑶NaOH+H2O2 ＝ NaHO2+H2O（每空2分，共10分） ⑴假设Ⅰ：过氧化氢有强氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色； 　　　　　　　　假设Ⅱ：过氧化氢和氢氧化钠发生了中和反应，而使酚酞褪色。 　　　　　　 ⑵可向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，若红色不再重现则假设Ⅱ可能是错误的。 24、（14分） （1）CH4 (或C2H4 /C2H2)、CO2 （各1分，共2分） （2） （3）氢氧化钠， HClO4 （各1分，共2分） 25、⑴①溶液吸收了空气中的CO2，导致碱性减弱 ②氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小，导致碱性减弱 ⑵做对比试验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去（或其他合理答案） 26、（一）⑴连续两次称量的质量差小于0.1g，或连续两次称量的质量不变 ⑵ ⑶取少许最后洗涤液，向其中加入稀硫酸（或硝酸银溶液），无沉淀生成，则洗涤干净 （二）⑴ 3次 ⑵①反应生成的SO2有一部分滞留于系统内 ②干燥管与空气直接相通会吸收空气中的CO2和H2O 27、⑴ 1 2 3 4 5 NaOH、Na2SO3 Na2SO3 Na2SO3 、NaHSO3 NaHSO3 ⑵ Na2SO3、NaHSO3 各0.01mol