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雅安市

2011-06-15 8页 doc 130KB 43阅读

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雅安市亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2 雅安市二0一一年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页。全卷满分:90分。考试时间:物理、化学共150分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷之前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等填涂在机读卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案。不能答在试卷上。 3....
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亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2 雅安市二0一一年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页。全卷满分:90分。考试时间:物理、化学共150分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷之前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等填涂在机读卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案。不能答在试卷上。 3.考试结束后,由监考人员将试卷和机读卡一并收回。 可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、S-32、Cl-35.5、I-127、Na-23、K-39、Ca-40、Ba-137 一、选择题(本题共12个小题,每小题3分;每小题只有一个选项符合题意,多选、错选均不给分。) 21.下列有关物质的分类,错误的是 A.空气属于化合物 B.水属于氧化物 C.氮气属于纯净物 D.乙醇属于有机物 22.下列变化中,属于化学变化的是 A.海水晒盐    B.冬天河水结冰 C.煅烧石灰石制生石灰 D.分离空气制氧气 23.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 石墨棒作干电池电极 B.天然气用作燃料 C. 干冰用于人工降雨 D.铜用于制造导线 24.下列符号表示2个氢原子的是 A.2H B.2H+ C.H2 D.2H2 25.用灯帽熄灭酒精灯,该灭火的主要原理是 A.清除可燃物 B.降低可燃物着火点 C.隔绝空气 D.使可燃物的温度降到着火点以下 26.下列金属中,活动性最弱的是 A.铝 B.铜 C.镁 D.铁 27.用水壶烧开水,水沸腾后壶盖被顶起,说明 A.分子是由原子构成的 B.分子的质量很小 C.分子的体积变大 D.分子间空隙增大 28.到1990年,人类已知结构的化学物质是1000万种,2009年9月8日为5000万种。2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质,并向中国专利技术局申请了专利,该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为C19H15N4FSO2)。下列说法错误的的是 A. M由六种元素组成,属于化合物 B. M的相对分子质量是42 C. M中氮氧原子个数比为2︰1 D. 化学正在加快发展 29.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内,否则人会生病。下列人体体液中,酸性最强的是 A. 唾液(pH:6.6-7.1) B. 血液(pH:7.35-7.45) C. 胆汁(pH:6.8-7.4) D. 胃酸(pH:0.8-1.5) 30.通过的学习,我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。在下列所给的有关规律的描述中正确的是 A.“碳”是一个大家族,所有物质都含有碳元素 B.所有酸中都一定含有氧元素 C.金属与酸发生置换反应后,溶液的质量都会增加 D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 31.下列说法正确的是 A.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g B.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污 32.下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 B NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡 C CO气体 CO2气体 通过灼热的Fe2O3 D H2SO4溶液 HCl 加入AgNO3溶液,过滤 第Ⅱ卷(非选择题 共54分) 注意事项: 1.用蓝黑钢笔或圆珠笔直接答在试题中。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题 号 二 三 四 五 总分 总分人 得 分 得分 评卷人 二、(本大题共12分) 1.(5分)下列物质或用品均为生活中常见物质: ①钙片、②不锈钢锅、③活性炭、④汽油、⑤食盐、⑥塑料水杯 请用序号回答下列问题: (1)为防止骨质疏松,人体可以摄入的 物质是 。 (2)常用作调味品的是____ __,能除去冰箱内异味的是__ _____。 (3)所使用 的主要中,属于有机合成材料的是 ,属于金属材料的是______。 2.(7分)“垃圾是放错地方的资源”。请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。 (1)假如你在打扫卫生,清理出下列物品: A.废纸、 B.矿泉水瓶、 C.易拉罐、 D.霉变的蛋糕、 E.生锈的铁钉 其中应放入“可回收垃圾箱”的是 (填字母);废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”,而铁生锈最厉害,便认为金属铁比铝性质活泼。你认为易拉罐“不生锈”原因是___________ ______________________________。 (2)废旧电池中含有汞,如果随意丢弃,会造成污染,威胁人类健康。汞的元素符号是______,它在常温下的状态是__________。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质,若通过分离得到氯化铵,在实验室需进行的操作是:溶解、过滤和______________;得到的氯化铵在农业上又可用作_____ _。 得分 评卷人 三、(本大题共19分) 1.(9分)2011年3月,日本强烈地震后,海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关131I(碘-131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题: (1)131I原子中含有53个质子,78个中子。 ①131I原子的核外电子数为__________。 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I,它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。 (2)专家指出,服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射,但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是______ ___。 (3)日本地震后,个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认,每日需要补充166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8 mg,如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素,则每日需食用该食盐的质量为__________kg。 2.(10分)框图中B用于改良酸性土壤,J是最常见的金属,G是红棕色物质,E、F、I为无色气体,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。 ⑴写出反应②、⑤的化学方程式: ② , ⑤ , ⑵指出反应①的基本反应类型 。 ⑶日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是 (写一条)。 ⑷白色沉淀H的化学式为     。 得分 评卷人 四、(本大题共17分) 1.(7分) 如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。 (1)若用于制氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用___ _____,用图示放置的乙装置收集氢气,A应与________ (填“B”或“C”)相连。 (2)若X是稀盐酸、Y是石灰石,用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液,则该溶液的作用是除去_____ ___;若乙中放入浓硫酸,浓硫酸的作用是____________________________。 (3)若X是水,Y是CaC2固体,则从A中放出乙炔(化学式:C2H2)气体,同时还生成一种碱。乙炔微溶于水,密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔,则乙中还应该装入____;生成乙炔的化学方程式是                  2.(10分)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。 探究一:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐? 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。 ②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题: (1)操作①的名称是___ __。 (2)加入足量CaCl2溶液的目的是_ ____。 (3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为____ _ 。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二:不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同? 已知下列事实: ①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。 ②12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。 根据上述事实,回答下列问题: (4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为__ ___。 (5)通过上图数据分析,400℃-500℃发生反应的化学方程式是 _ ;700℃时剩余固体的成分是___ _。 得分 评卷人 五、(本大题共6分) 1.(6分)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题: (1)50g该废水中H2SO4 的质量 (2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量,结果会     (填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是                          化学参考答案及评分意见 本次阅卷过程中: (1)化学专用名词、化学式写错误相应给分点不给分。 (2)化学方程式未配平,相应化学方程式不给分。书写化学方程式时,必要的反应条件未写或写错误,要适当扣分。 (3)除提供的答案外,其它合理的回答也参考给分。 一、选择题(本题共12个小题,每小题3分,共36分;每小题只有一个选项符合题意,多选、错选均不给分。) 21A、22C、23B、24A、25C、26B、27D、28B、29D、30C、31D、32A 二、(本大题共12分) 1、(每空1分,共5分) (1)①;(2)⑤;③;(3)⑥;② 2、(每空1分,共7分) (1)ABCE;铝性质活泼,表面生成致密的氧化膜(答出:“氧化膜”或“保护膜即可给分) (2)Hg;液态;蒸发结晶(或“降温结晶”共2分,分“蒸发(降温)”和“结晶”两点各1分);化肥(氮肥) 三、(本题19分) 1、(本题共9分) (1)①53 (2分)、②53 (2分) (2)构成物质的微粒(分子)不同(要点是“结构不同”)(2分) (3)5(3分) 2、(本题共10分,每空2分) ⑴ ② 2H2O 2H2↑+O2↑;⑤ Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵置换反应;⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分);⑷CaCO3 四、(本题共17分) 1.(本题共7分) (1)稀硫酸(1分); C(1分) (2)氯化氢气体(1分);干燥气体或除去水蒸气(1分) (3)水(1分);CaC2+2H2O = C2H2 ↑+Ca(OH)2(2分) 2. (本题共10分) 探究一:(1)过滤(1分);(2)将 溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来(1分) (3)CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑(2分) 探究二:(4)CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑(2分);(5)CaC2O4 CaCO3 + CO↑(2分)(条件写成“加热”也给分);CaCO3和CaO (答对一个给1分;共2分,但答错一个扣1分。) 五、(共6分) 1、解: (1) 设硫酸的质量为X H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl (1分) 98 233 X 11.65g (1分) (1分) X=4.9g (1分) 答:硫酸的质量为4.9g (2)偏高(1分),说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
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