第一节 强电解质和弱电解质教学案

中学化学资料网 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 第一节 强电解质和弱电解质 [学习目标] 1．掌握强电解质与弱电解质的概念； 2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因； 3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。 [情感目标] 1．​ 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。 1．​ 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 [资料卡] 21世纪，健身不仅是时尚，更是一种趋势。健身运动常常选择运动饮料，由 于各种成分的配比符合机体对于运动的实际需要，所以其能迅速补充因流汗而丢 失的体液、能量和电解质，有效维持甚至进一步改善人体在运动中或运动后所处 状态。 [课堂活动] [实验导入] [实验1] 取一支试管，将晶体Na2SO4·10H2O、BaCl2混合,引导观察。 [实验2] 另取一支试管，将Na2SO4、BaCl2溶液混合,引导观察。 1、比较[实验1、2]，上述复分解反应必须在什么条件下进行？ ——实验证明：必须在 中进行。 2、为什么反应一般要在水溶液中进行呢？ ——尽管Na2SO4·10H2O中水，便产生了自由移动的Na+、SO42-和Ba2+、Cl-，相遇便发生了反应，这就有Na+和SO42-，BaCl2中有Ba2+和Cl-，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。而一旦加入是离子反应。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物我们将它称作电解质。 [板] 专题3 溶液中的离子反应 电解质——在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等； 非电解质——在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。 [过渡] 电解质的水溶液可以导电，是因为它们溶于水后发生电离，产生了自由移动的离子；那么，不同的电解质在水溶液中的电离程度会不会存在差异？ [实验3] 相同浓度的HCl、NaOH 、NaCl、醋酸、一水合氨溶液的导电性实验。 [学生讨论] 根据溶液导电性实验现象： （1）接通电源后观察到什么现象？ （2）从物质分类的观点看，它们各属于哪一类？ [活动与探究] 1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？ 2．若按如下进行实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 盐酸和醋酸的性质比较 醋酸 盐酸 对实验现象的解释 溶液的pH 与镁条的反应 [重点剖析] 1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应； 2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快； [学生归纳] 当两种不同强度的酸浓度相同时， 是不同的。 [动画演示] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 [实验分析] 实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。 [板书] 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 [学生归纳] 强 、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 电离程度 存在形式 化合物类型 [问题探究] CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？ [学生归纳] 强、弱电解质的判断标准 [分组讨论] 下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是______,属于非电解质的是__ ___. a.氯气 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.醋酸 h. 浓硫酸 i.硫酸钾