化学反应平衡

null化学平衡状态化学平衡状态null在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色BCDACDnull 在一定温度下，可逆反应 A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 A、A2、B2、AB的浓度不再变化 B、容器中的压强不再随时间变化 C、单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB D、 A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 E、单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2 F、单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2 G、单位时间断裂nmol A—A共价键同时断裂2nmolA—B共价键。 ACFGnull对于可逆反应：N2+3H2 2NH3，在一定温度，定容的容器中，达到平衡的标志是 A、容器内的压强不再发生变化 B、单位时间内,消耗多少H2，同时生成多少H2 C、氢气、氮气、氨气的量不再发生变化 D、反应停止,H2、N2、NH3的量不再发生变化 E、混合气体的平均分子量不再发生变化 F、容器内混合气体的密度不再发生变化 G 、定压条件下容器内混合气体的密度不再发生变化(ABCEG)null 在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应： 2SO2 +O2 2SO3 ，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%。试求： ①平衡时SO2的转化率 ②平衡时的O2浓度 ③平衡时混合气体的平均相对分子量 ④ 平衡时混合气体的密度 90%0.005mol/L76.28g/Lnull反应物的平衡转化率null 1 mol X气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) ＋ a Y(g) b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度3/4 ，试求a、b的关系。2b-a=1 1体积SO2和3体积氧气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2的转化率为 1体积SO2和3体积氧气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应。若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2的转化率为 A. 90％ B. 80％ C. 45％ D. 10％Bnull 在密闭容器中进行如下反应： X2（气）+Y2（气） 2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下达到平衡后,各物质的浓度可能为 A、Z为0.3 mol/L B、Y2为0.35mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/LA Bnull一定条件下，在2SO2+O2≒2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则 氧气在反应起始时的浓度可能是 （A）0.8~2mol/L (B) 0~2mol/L (C) 0~0.8mol/L (D) 无法确定Bnull 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应 NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则NH3的浓度为（ ） A. 3.5mol/L B. 4mol/L C. 4.5mol/L D. 5mol/L D一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量A,发生如下反应并建立平衡: A(g) 2B(g) , 2B(g) C(g) + 2D(g) 测得平衡时各物质的量浓度是: C(A)=0.3mol/L, C(B)=0.2mol/L, C(C)= 0.05mol/L.最初向容器里加入A的物质的量是 ( ) A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol 一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量A,发生如下反应并建立平衡: A(g) 2B(g) , 2B(g) C(g) + 2D(g) 测得平衡时各物质的量浓度是: C(A)=0.3mol/L, C(B)=0.2mol/L, C(C)= 0.05mol/L.最初向容器里加入A的物质的量是 ( ) A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol Cnull 在425℃时，1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡（如下图） （1）将图示3种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入。 （2）以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？ nullnullnull实验测得，同一反应（如：aA+bB cC+dD）在某温度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。一、表达式结论：生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数nullK值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。K值越大，反应程度越大，转化率越高；反之则转化率越低。二、意义练习：P47问题解决null三、使用平衡常数应注意的问题（1）反应必须达到平衡状态（3）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大（4）在进行K值的计算时，固体、液态水不作考虑，表达式中不需表达（2）K值与起始浓度无关，随温度变化而变化,所以需注明温度。null一定温度下一定温度下null(5)平衡常数的表达式与方程式的书写有关K1 = 1/K2 = K32某温度下练习：P48 第5题null（6）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： K’＜K ，V正＞V逆，反应向正方向进行K’＝K ，V正＝V逆，反应处于平衡状态K’＞K ，V正＜V逆，反应向逆方向进行则：null 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断， （1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？ （3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？null现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断， （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？null、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：回答下列问题：null⑴该反应化学平衡常数的表达式： (2)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等null(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判断此时的温度为 。 null例：高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃，K=0.263 (1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”) (2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L ，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是增大否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行null现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断， （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？null 在一定温度和压强下，将平均相对分子质量为8.5的N2和H2的混合气体，充入密闭容器中反应，达到平衡后，混合气体的平均分子量为10.0，则N2的转化率为____。 30%null 在一定条件下，可逆反应 A2(g) + B2(g) 2C(g) 达平衡时，各物质的平衡浓度分别为 c(A2) =0.5mol/L， c(B2) = 0.1mol/L， c(C) = 1.6mol/L 。 若用a、b、c分别表示A2、B2、C的起始浓度，则： （1）a、b应满足的关系 （2）a、b的取值范围 a=b+0.40.4≤a ≤1.3 0 ≤b ≤0.9