化学平衡状态

null【课堂达标测试】【课堂达标测试】1 下列过程是非自发的是∶（ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。 Dnull2 碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 Anull3、下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 Cnull 4、自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应。Dnull5.下列说法不正确的是 A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关Cnull1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。化学平衡状态化学平衡状态null化学反应的限度思考：化学反应中，反应物能全部转 化为生成物吗？举例说明。 有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。null一、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。null交流 · 研讨下列说法是否正确： 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。null一、可逆反应可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）反应物、生成物共同存在null一、可逆反应人们利用可逆反应进行化工生产时要同时考虑两个因素： 反应进行的速率和反应进行的限度。 化学反应限度决定原料利用率和产品的产率，因此，研究可逆反应，提高化学反应的限度具有重要意义。null思考：（1）开始阶段有什么特征？（2）瞬间过后有什么特征？（3）一定时间段后有什么特征？c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) =0， v(正) ＞0 ，v(逆)=0c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大, v(正)减小， v(逆)增大， v(正)> v(逆) c(SO2) 、c(O2)、c(SO3) 均浓度不再变化，v(正)= v(逆) ≠0二、化学平衡的建立 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，发生反应二、化学平衡的建立二、化学平衡的建立时间速率O时间浓度Onull三、化学平衡状态定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。要点：适用范围：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在特征：各组份的浓度不再变化null四、化学平衡状态的特征(4)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠ 0）(2)等：v(正)= v(逆) (3)定：反应混合物中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定。(5)变：条件改变，原平衡可能被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：研究对象为可逆反应null（等、定）五、化学平衡状态的标志① 正反应速率等于逆反应速率v(正)= v(逆) ② 各成分的浓度保持不变null五、化学平衡状态的标志间接判断法① 化学键的断裂与形成 各成分的质量、物质的量、质量分数、物质的量分数、转化率等不随时间变化而变化 ③ 各气体的分压、各气体的体积不随时间变化而变化null五、化学平衡状态的标志特殊标志判断法 反应体系的总压强、总物质的量、总质量、颜色、混合气体的平均分子量、密度等都是有条件的特殊规律，视具体反应、具体条件决定是否可作为平衡的标志。null 1.在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（　 　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 D.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCA D练习null 2.下列说法中可以充分说明反应: P(气) + Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化Anull 3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色BCDACDnull 4.在一定温度下，可逆反应 A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 A、A2、B2、AB的浓度不再变化 B、容器中的压强不再随时间变化 C、单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB D、 A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 E、单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2 F、单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2 G、单位时间断裂nmol A—A共价键同时断裂2nmolA—B共价键。 ACFGnull 5.对于可逆反应：N2+3H2 2NH3，在一定温度，定容的容器中，达到平衡的标志是 A、容器内的压强不再发生变化 B、单位时间内,消耗多少H2，同时生成多少H2 C、氢气、氮气、氨气的量不再发生变化 D、反应停止,H2、N2、NH3的量不再发生变化 E、混合气体的平均分子量不再发生变化 F、容器内混合气体的密度不再发生变化 G 、定压条件下容器内混合气体的密度不再发生变化(ABCEG)null6.可逆反应2NO2 2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是　　 ①单位时间内生成nmol O2 的同时生成2 nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2 nmol NO ③用NO2 、NO 、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体平均相对分子质量不再改变的状态① ④ ⑥