共价键的形成

nullnull物质结构与性质 在人们所接触的物质中，无论是自然界存在的，还是科学家合成的，大多数是含有共价键的物质。生命活动中不可缺少的物质（如氧气、水、糖类、蛋白质、维生素等），各种性能优异的有机高分子，一般都含有共价键。共价键是一种重要的化学键。null（一）模板null（一）模板原子间通过共用电子对 形成的化学键非金属原子之间 少数金属与非金属原子间共价键原子共用电子对一对或多对共用电子对非金属单质 共价化合物 离子化合物共价单质 或化合物电子式 结构式 形成过程H2 HCl,H2O,CO2 NH4Clnull（二）探究 稀有气体不需要，可见成键的目的是降低体系能量，提高自身稳定性1、两个原子之间是否一定需要成键？2、从NaCl的形成过程来看：（1）Na(g)失去一个电子至很远处的过程中能量变化?（2）Cl(g)从很远处得到一个电子的过程中能量变化?引力做正功，向环境释放热量，体系能量降低克服引力做功，需吸收热量，体系能量增大 3、两个氢原子之间是如何形成氢分子的呢？null（二）探究能量E0核间距E0为两个远离的氢原子的能量之和两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画null（二）探究 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近的模拟动画能量E0核间距E0为两个远离的氢原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pmnull（二）探究你认为 r=74pm 和 E1=-436kJ.mol-1 定义为什么比较恰当？E1=-436核间距，键能 形成共价键的本质是什么？电子云的最大重叠为什么不形成 H3分子？H2不再具有未成对电子null（二）探究表述 HF 中共价键是如何形成的？null（二）探究表述 HF 中共价键是如何形成的？F原子null（三）升华原子间通过共用电子对 形成的化学键自旋方向相反的未成对电子共价键原子共用 电子对原子轨道最大程度重叠 核间电子密度增加， 体系能量降低有饱和性 有方向性共价键数 = 未成对电子数p-ps-pnull（四）应用1.解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合 物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？2.写出氮原子的轨道表示式 写出N2分子的电子式和结构式 分析N2中氮原子的原子轨道是如何成键的？null泽维尔研究：NaI→Na+I。 当能量脉冲激活NaI时， 产生了活化态的［NaI］★， 它被假设为共价分子， 它的势能随成键原子的 伸缩振动而变化。 当两核远离时，约10 ～15 ， 呈离子键， 当两核靠近时，约2.8 ， 呈共价键。 当振动使两核间距为6.9 时， 此时碘化钠可能回到基态或 分解为钠原子和碘原子。（五）科技