少量过量问题

少量过量问题 少量过量问题 一、CO2+澄清石灰水 ①Ca(OH)2过量，生成正盐     CO2+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2O ②CO2过量，生成酸式盐，沉淀消失。     OH-+CO2→HCO3- 二、NaOH+H2S ①H2S过量，生成酸式盐     OH-+H2S→H2O+HS- ②NaOH过量，生成正盐     H2S+2OH-→2H2O+S2- 三、HCl+NaAlO2 ①NaAlO2过量     H++AlO2+H2O→Al(OH)3↓ ②HCl过量     AlO2-+4H+→Al3++2H2O 四、NaAlO2+CO2 ①CO2过量     AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3- ②NaAlO2过量     CO2+2AlO2-+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32- 五、氨水+AgNO3 ①①AgNO3过量     NH3H2O+Ag+→AgOH↓+NH4+ ②氨水过量     Ag++2NH3H2O→Ag(NH3)2++2H2O 六、NH4HCO3+NaOH NaOH过量 NH4++HCO3-+2OH-→2H2O+CO32-+NH3↑ NH4HCO3过量 OH-+HCO3-→H2O+CO32- 七、Mg(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应 ①Ca(OH)2过量     不妨先给“少量”方Mg(HCO3)2一个最小自然数1作系数。而“过量”方Ca(OH)2是按需供给的。     1(Mg2++2HCO3-)+4OH-+2Ca2+→2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ H2O在这里是第一产物。4个OH-就是典型的按需供给，2个结合成了H2O，另两个结合Mg2+成了Mg(OH)2。 weMg(HCO3)2过量     不妨先给“少量”方Ca(OH)2一个最小自然数1作系数。“过量”方Mg(HCO3)2则按需供给。     1(Ca2++2OH-)+2HCO3-+Mg2+→2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓ H2O还是第一产物。OH-只能满足H2O的生成，不能满足Mg(OH)2沉淀。 八、Ba(OH)2+NaHSO4 ①NaHSO4过量     1(Ba2++2OH-)+2H++SO42-→2H2O+BaSO4↓  H2O是第一产物。因为按需供给，过量方H+与SO42-的使用未按NaHSO4的原有比例。 ②Ba(OH)2过量     1(H++SO42-)+Ba2++OH-→H2O+BaSO4↓  H2O是第一产物。因为按需供给，过量方OH-与Ba2+的使用未按Ba(OH)2的原有比例。     本例中产物的种类未发生变化。 九、明矾+Ba(OH)2 ①Ba(OH)2过量     1(Al3++2SO42-)+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O  (OH-按需供给) ②明矾过量     1(Ba2++2OH-)+(2/3)Al3++SO42-→BaSO4↓+(2/3)Al(OH)3↓  因为按需供给，过量方Al3+与SO42-未按原KAl(SO4)2的原有比例；过量方开始可用分数配平。     3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓  十、Ca(OH)2+H3PO4 ①H3PO4过量      OH-+H3PO4→H2O+H2PO4-   H2O是第一产物；想一想，H3PO4的系数为什么不是1/3或1/2H3PO4。 ②Ca(OH)2过量     H3PO4+3OH-+(3/2)Ca2+→3H2O+(1/2)Ca3(PO4)2↓  H2O是第一产物；过量方开始可用分数配平。     2H3PO4+6OH-+3Ca2+→6H2O+Ca3(PO4)2↓  十一、NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH和Ca(HCO3)2四种溶液两两混合。所有可能发生的离子反应方程式。(不考虑产生NaHCO3或Ca(HCO3)2沉淀) Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O  Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O OH-+HCO3-＝CO32-+H2O   十二、H2S+O2 ①O2过量     H2S+(3/2)O2→SO2+H2O ②H2S过量     O2+H2S→S↓+H2O 十三、FeBr2+Cl2 ①Cl2过量     1(Fe2++2Br-)+(3/2)Cl2→Fe3++Br2+3Cl-     2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- ②FeBr2过量     Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ 十四、Fe +HNO3 ①硝酸过量：Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ②铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O