上海中考近十年化学真题汇编

目录 TOC \o "1-3" \h \z \u HYPERLINK \l "_Toc271898244"2001年上海市中考 (化学部分) 2 2002年上海市中考（化学部分） 7 2003年上海市中考（化学部分） 12 2004年上海市中考（化学部分） 16 2005年上海市中考（化学部分） 21 2006年上海市中考（化学部分） 25 2007年上海市中考（化学部分） 30 2008年上海市中考（化学部分） 34 2009年上海市中考（化学部分） 38 2010年上海市中考（化学部分） 44 2001年上海市中考 (化学部分) 相对原子质量（原子量）H__1   C__12   O__16   Na__23   S__32  Fe__56   Cu__64 六、单项选择（共１２分） 29．下列变化中，属于物理变化的是（    ） A．家庭自冰块                    B．牛奶变酸 C．糯米酿制酒酿 D．火柴燃烧 30．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（    ） A．金属单质  　　 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 31．上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是（　　） Ａ．河流上游水源污染较严重　　　　Ｂ．淡水资源短缺 Ｃ．降雨量不均匀　　　　　　　　　Ｄ．取水点原离城市 32．我国已大面积推广食用合格碘盐，即在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中,碘元素的化合价是 (    ) A．＋１　　　　　　Ｂ．＋３　　　　　　Ｃ．＋５　　　　　Ｄ．＋７ 33．点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物）能释放大量的热量，生成熔融状态的铁可用来修补铁轨，反应如下：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,其中还原剂是（    ） A．Fe2O3                B．Al          Ｃ．Al2O3　　　　　Ｄ．Fe 34．1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔（Ahmed H．Zewail）,开创了＂飞秒（1015秒）化学＂的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（　　） Ａ．化学变化中反应物分子的分解　　　　　Ｂ．反应中原子的运动 Ｃ．化学变化中生成物分子的形成　　　　　Ｄ．原子核的内部结构 35．下面是几种农作物生长时对土壤pH值要求的最佳范围：茶5~5.5；西瓜6；大豆6~7；甜菜7~7.5。如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（　　） Ａ．茶　　　　　　　　Ｂ．西瓜　　　　　Ｃ．大豆　　　　　　Ｄ．甜菜 36．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（　　） Ａ．木炭　　　　　　　Ｂ．硫磺　　　　　Ｃ．镁带　　　　　　Ｄ．铁丝 37．下列用途中不正确的是（　　） Ａ．草木灰用作钾肥 Ｂ．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的反应中作催化剂 Ｃ．氯气在自来水生产中的作用是吸附悬浮物 Ｄ．碳纳米管材料的强度是钢的100倍，轻而柔软，可用于制防弹衣 38．下列药品露于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（　　） Ａ．酒精　　　　　　　Ｂ．固体烧碱　　　Ｃ．碳酸钠晶体　　　Ｄ．生石灰 39．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水配制100g 10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（　　） Ａ．10ml量筒　　　　　Ｂ．托盘天平　　　Ｃ．100ml量筒　　　Ｄ．250ml烧杯 40．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　） Ａ．6:9:8               Ｂ．12:8:9          Ｃ．2:3:6           Ｄ．1:3:4 七、填空题（共２０分） 41．用化学符号表示： （１）常温下密度最小的气体______； （２）可用来洗涤油腻容器的纯碱________； （３）写出地壳中含量最多的金属元素，并表明其在化合物中的化合价______； （４）某种气体在空气中占78%（体积百分含量），表示出它的８个分子________；  42．某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内质子数为____，该元素属于________（填金属、非金属、稀有气体）元素。 43．乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，分子结构如右图，其中短线表示原子间的连接（例如水分子的结构可表示为Ｈ－Ｏ－Ｈ）。乙醚是由_____种元素组成的，式量（分子量）是______。 44．市售紫葡萄的表皮上常附有一些前蓝绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配置时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式： 化合反应：____________；分解反应：_____________； 置换反应：____________；复分解反应：____________。 45．到2005年，“西气东输”工将为上海送来30亿立方米天然气。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”。甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：________________________________。城市煤气总通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式：____________________________。煤气与天燃气相比，从安全角度看，煤气的缺点是____________________________从环境的角度考虑，煤气，天然气和氢气中，首选的燃料是______________________________。 46．右图是A，B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)  在t1 oC时，A的溶解度比B____（填大或小） (2)  在t2oC时，________（填能或不能）配制40%的A溶液。 47．某固体样品中，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2中的一种或几种。将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。推断：该固体中肯定存在_______________，肯定不存在_________________。 八、实验题（共１３分） 48．某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。 (1)写出编号仪器的名称： ① _____；②_____。 (2)本实验需要加热的装置字母编号为__。 (3)装置Ｂ、Ｃ中可观察到的现象分别为： Ｂ________________； Ｃ________________。 (4)装置Ａ还可以用于__。（填①或②） ①氯酸钾分解制O2　　　　　　　②大理石跟盐酸反应制CO2 (5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改：________________________________________________。 49．某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有______，如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，请写出简要的实验步骤（包括加入试剂和操作方法）：_______________________________。 实验设计方案 实验步骤 预计产生的实验现象和由此得出的结论     50．实验室有失落标签的四瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和NaOH，现实验桌上只有一瓶酚酞试液。请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。         九、计算题（共５分） 51．在某温度下，20gCuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应。 (1) 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量。 (2) 求该温度下硫酸铜的溶解度。 (3) 求反应后溶液的质量百分比浓度（精确到0.1%）。 2002年上海市中考（化学部分） （满分120分，考试时间120分钟） 题号 六 七 八 九 总分 得分           相对原子质量（原子量）：C—12  O—16  Mg—24  Cl—35.5  K—39  Mn—55  Fe—56 六、单项选择题（共12分） 29. 下列属于物理变化的是（  ） A. 铁器生锈       B. 燃放烟花    C.洒水降温        D.食品变质 30.  2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。关于C60的说法正确的是（     ） A. 属于单质                  B. 属于混合物 C. 碳元素的化合价为+4             D. 式量（分子量）为60 31. 某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是（     ） A. 原子的核内质子数为16            B. 原子的核外有3个电子层 C. 原子的最外层电子数为6           D. 属于金属元素 32. 氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是（     ） A. TiO2在反应中作氧化剂          B. 水分解不产生污染物 C. TiO2在反应中作催化剂          D. 该技术可以将太阳能转化为氢能 33. 现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。不属于室内空气污染物的是（     ） A. 烹饪时产生的油烟         B. 水果散发出的香味 C. 石材释放出的有害放射性气体氡   D. 劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质 34. 油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+ 4H2O2→PbSO4+4H2O。其中还原剂是（     ） A. PbS      B. H2O2            C. PbSO4      D. H2O 35. 下列固体物质通常呈蓝色的是（   ） A. 二氧化锰         B. 无水硫酸铜        C. 胆矾           D.生石灰 36. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（  ） A. 氯化钠溶解度变小        B. 溶液质量百分比浓度变小 C. 溶剂质量变小          D. 溶液变成不饱和溶液 37. 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（  ） A. Mg         B. Al         C. Zn       D. Ag 38. CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过（  ） A. 灼热的CuO、浓H2SO4             B. 浓H2SO4、灼热的CuO C. 浓H2SO4、NaOH溶液             D. NaOH溶液、浓H2SO4 39. 17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是（     ） A. 精确称量是科学研究的重要方法       B. 水在长时间加热后能转变成土 C. 物质变化过程中总质量守恒         D. 沉淀物来自于蒸馏器本身 40. 等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（   ） A. 1：4：7      B. 6：3：4      C. 7：4：1     D. 28：7：4 七、填充题（共20分） 41. 科学家在合成超导材料时偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由        种元素组成，其中Si呈        价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式（分子式）        。 42. 医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配置而成的，其中碘是        （填溶质或溶剂），酒精属于        （填无机或有机）化合物。 43. 将贝壳（主要成分是碳酸钙）浸入稀硫酸中有气泡产生，发生反应的化学方程式为                                ，该反应属于        反应（填分解、化合、置换或复分解）。 44. 硫在氧气中燃烧的化学方程式为                        ，该燃烧产物溶于水所得溶液的PH    7（填<、=或>）；可用氢氧化钠溶液来吸收硫的燃烧产物，发生反应的化学方程式为                                。 45. 我国从西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜反应，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式                                 ，              。氢气还原氧化铜也可以得到铜，发生反应的化学方程式为                      。 46. 按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占4%，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气（如右图），溶液呈    色。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开平盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变     （填大或小）。二氧化碳与氨气（NH3）可以合成尿素[CO（NH2）2]，给农作物施用尿素，主要是为了补充      元素。 47. 向BaCl2溶液中加入试剂①，生成白色沉淀，过滤，在滤渣中加入试剂②，产生气泡，白色沉淀不消失。则试剂①为          ，试剂②为          。 48. 实验室要配置360.0克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18克/厘米3）           毫升，水         毫升（精确到0.1）。 八、简答题（共13分） 49. 活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸收有害气体NO2。如右图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是： A                                            ； B                                            。 50. 某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。 （1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 （2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。 （4）实验： 操作步骤及实验现象 简答 ①称得3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上图装置连接 写出装置中编号仪器的名称： A         ，B         ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是                           ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 该现象说明                           ④完成反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g   （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g （6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是                                                 。 51. 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下： （1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用              ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应               ，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是                                      。 （2）加入试剂①，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是                   。 （3）试剂②可以选用                   。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式                                      。 九、计算题（共5分） 52. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？       （填是或否） （3）求完全反应后产生氧气的质量。 （4）求该样品中氯酸钾的纯度。 2003年上海市中考（化学部分） （满分120分，考试时间120分钟） 题 号 六 七 八 九 总 分 得 分 相对原子质量（原子量）： H1, C12, O16, Na23, S32, Cl35.5, Fe56, Cu64, Ba137 六、单项选择题（共12分） 29．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精 30．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是（ ） A．金刚石 B．活性炭 C．炭黑 D．石墨 31．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ） A．使用太阳能淋浴器 B．燃烧煤 C．超音速飞机尾气排放 D．使用氟利昂作制冷剂 32．下列物质中属于无机化合物的是（ ） A．锌 B．胆矾 C．蔗糖 D．甲烷 33．钾肥可以增加农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是（ ） A．尿素 B．碳铵 C．硫铵 D．草木灰 34．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。 已知氮、硅的原子结构示意图依次为N Si 请推测，氮化硅的化 学式（分子式）为（ ） A．Si3N4 B．Si4N3 C．Si3N7 D．Si7N3 35．距地球15~35km处，有一个臭氧层。关于臭氧的叙述不正确的是（ ） A．臭氧是一种单质 B．臭氧和氧气的性质完全相同 C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物 D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化 36．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．铁丝在空气中被点燃，火星四射 B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀 C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸 D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 37．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A．紫色、红色 B．红色、紫色 C．蓝色、红色 D．红色、无色 38．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得。在该反应中，还原剂是（ ） A．氢气 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．焦炭 39．往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量（ ） A．大于0.2克 B．等于0.2克 C．小于0.2克 D．无法确定 40．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ） A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大 七、填空题（共12分） 41．维生素C (C6H8O6)可促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。维生素C是由_______种元素组成的，每个维生素C分子是由_________个原子构成的。 42．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是________和_________。 43．某地区发生水灾，为了解决当地居民缺乏洁净的生活用水问题，支援灾区的上海医疗队员们挨家挨户的发放固体净水剂并标明用量，其中一包是漂粉精，其作用是杀菌消毒；另一包是明矾，其作用是___________。 44．氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：_________________________________，___________________________________。 45．“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化学方程式______________________________________________________。 46．在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加稀硝酸，沉淀不溶解。则A为____________；B为____________。 47．右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__________g，溶液的密度约为_________g/cm3。 八、简答题（共21分） 48． 化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。 根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。 请回答： ⑴拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有____________________ ________________________________________的科学精神。 ⑵拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是：__________________________________。 ⑶用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况：________________________________。 ⑷写出实验室制备氧气的化学方程式：________________________________________。 ⑸实验室可用____________法来收集氧气。 ⑹用⑷⑸中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）：__________。 a.试管 b.漏斗 c.酒精灯 d.导管 e.胶头滴管 f.集气瓶 g.量筒 49．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随 机取样对烟泥进行分析。由右表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理。 [设计方案] ⑴写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式： ①________________________________、②____________________________。 ⑵写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：___________________________。 ⑶步骤⑤中所用的操作方法是：___________。 ⑷在步骤④中，可选用试剂___________从混合溶液A中得到铜。 50．用下图中的装置A可进行气体和固体反应。 ⑴请在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。 ⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。 51．⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”）为什么？_____________________________________________________ ⑵右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________（填写编号） ⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。 [实验目的]_______________________________________________________________ [仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。 实验步骤 现象及结论 1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。 2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。 A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。 九、计算题（共5分） 52．在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应。过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和。 求：⑴原硫酸钠溶液中溶质的质量 ⑵滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？ 2004年上海市中考（化学部分） 考生注意:化学部分第九大题分为两组，A组适合学习一期教材的考生，B组适合学习二期试验教材的考生。 相对原子质量(原子量):Hl、Cl2、N14、016、S32、K－39 六、单项选择题（共10分） 29、下列变化中属于化学变化的是（ ） A、冰淇淋融化 B、干冰汽化 C、水结成冰 D、钢铁生锈 30、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水 消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（ ） A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐 31、将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用会使人中毒。NaNO2中N元素的化合价为（ ） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5 32、用I2O5测定空气受CO污染的程度时，发生如下反应：I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 ，该化学反应中氧化剂是（ ） A、I2O5 B、CO C、I2 D、CO2 33、要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ） A、降低温度 B、蒸发水，再恢复到室温 C、KNO3固体 D、加水 34、生活中处处充满化学，下列有关化学知识应用的叙述错误的是（ ） A、用食醋除去水壶中的水垢 B、食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂 C、用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料 D、电器起火时，先用水扑灭，后切断电源 35、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ） A、反应后产生的气体都有毒 B、反应类型都是置换反应 C、反应后都能生成红色固体 D、反应前后各元素的化合价都发生了变化 36、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ） A、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B、天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C、天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D、天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 37、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ） A、CO2 B、CaO C、Cu(NO3)2 D、HCl 38、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ） A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 七、填空题（共14分） 39、制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由_______种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为_____________________。 40、在氦气、硝酸铵、甲烷、活性炭四种物质中，属于最简单有机物的是______，可用来填充飞艇的是______，可用作化肥的是______，可用作冰箱除味剂的是_______（填化学式）。 41、近年来上海的空气质量明显好转，天空更蓝了，鸟鸣增多了。从上海的空气质量日报中也可以看出，二氧化氮、______________、可吸入颗粒物三种污染指数降低了。 42、偏二甲肼（C2H8N2）是运载飞船的火箭所使用的燃料之一，该燃料发生反应的化学方程式为：C2H8N2 + 4O2 N2 + 2X + 4H2O，其中X为___________（填化学式）。 43、碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙，遇到二氧化碳和水，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，日久产生“水滴石穿”的现象，形成溶洞。写出溶洞形成过程中发生反应的化学方程式_______________________________________________。 44、A、B、C、D四种物质之间有如下转换关系： 若A为单质，D为蓝色沉淀，则C为__________， D为_________（填化学式）；B→A的化学方程式为______________________________。 45、现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为______g，该温度下，硝酸钠的溶解度为______g（g／100g水）。 八、简答题（共16分） 46、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液， ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。 【实验预测与分析】 （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________________________________。 （2）气球膨胀速度最快的是_________（填试管编号）。 （3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： ______________________________________________________________________。 （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： ______________________________________________________________________。 47、实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A）， 也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气 （装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的 “开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到 氧气的量。 （1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式： _________________________________________。 （2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异： 装置A 装置B 反应物状态 反应条件 （3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框中 添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图。 （4）用问上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的______________、______________性质。 48、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。 【实验目的】证明熟石灰样品部分变质 【实验仪器】玻棒、胶头滴管、_______________ 【实验药品】水、酚酞试液、_________________ 实验步骤 实验现象 实验结论 样品中有氢氧化钙存在 样品中有碳酸钙存在 九、本大题分为A、B两组，请在选定组的括号内打"√"。选A组的考生答B组不给分，选B组的考生答A组不给分，两组同时选择或同时不选，以A组为准。(共10分) 请在选定组的括号内打"√":A组( ) B组( ) A组（49题为单项选择题） 49、下列各元素的原子结构示意图中，表示金属元素的是（ ） 50、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为： （1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_______________________________， 反应类型：____________________。 （2）步骤④中滤液可重复使用的理由是______________________ ____________________________________________________。 （3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用 冷却结晶得到KNO3晶体的原因：___________________________________________ _____________________________________________________。 （4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加人足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）。求： ①100G草木灰中K2CO3的质量。 ②该草木灰申钾元素的质量分数。 B 组［50题（2）为单项选择题］ 49、随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑中材料的回收利用逐渐引起人们的重视。写出电脑配件中两种常用材料的类别（填“金属材料”、“矿物质材料”、“高分子材料”）： 材料 铜 塑料 类别 50、（1）淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显_________色。 （2）如图所示，利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质， 可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出 正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（ ） A、烧杯的大小必须相等 B、烧杯中的淀粉－碘溶液的质量必须相等 C、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等 D、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 （3）人体需要的营养素，除了淀粉等糖类、维生素外，还有水、油脂、蛋白质和_____等。 51、下表是几种常用燃料（lmol）完全燃烧时放出的热量： 物质 炭粉(C) 一氧化碳(CO) 氢气(H2) 甲烷(CH4) 乙醇(C2H5OH) 状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量(KJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1367 （1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________________。 （2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式___________________________________。 lmol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_________moI。 （3）充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________________。 （4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_______________等。 2005年上海市中考（化学部分） （满分120分，考试时间100分钟） 题号 六 七 八 九 十 总分 得分 考生注意：化学部分第十大题分为两组，A组适合学习一期教材的考生，B组适合学习二期试验教材的考生。 相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Ag—108 六、填表题（共10分） 27、 化学符号 H 3H2O 表示意义 磷元素 氦气 价的铁元素 28、 物质名称 硫酸 氯化钡 胆矾 CO Al(OH)3 七、单项选择题： 29、下列现象中，属于物理变化的是（ ） A、蒸馏水煮沸 B、高粱酿成酒 C、铁制品生锈 D、糕点变质 30、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱 31、以下物质中，属于氧化物的是（ ） A、O2 B、H2O C、KMnO4 D、Ca(HCO3)2 32、下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（ ） A、 B、 C、 D、 33、在反应CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是（ ） A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O 34、加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为（ ） A、+1 B、+3 C、+5 D、+7 35、以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是（ ） A、氮气 B、氧气 C、水蒸气 D、稀有气体 36、根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（ ） A、用生石灰作食品干燥剂 B、用干冰灭火 C、涂油漆防锈 D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露 37、走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（ ） A、分子在不断运动 B、分子的质量很小 C、分子间有间隙 D、分子的体积很小 38、30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ ） A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 八、填空题：（共10分） 39、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）。该物质由 种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比mC∶mH∶mO= 。 40、将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有 色物质生成，写出反应的化学方程式： ；该反应的类型： 。 41、物质的用途一般都与物质的性质密切相关。某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空： 42、酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。 （1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 。 （2）将2～3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈 色。 （3）在上述有色溶液中，滴加足量 （填试剂名称），又可以得到无色溶液。 九、简答题：（共10分） 43、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 （1）写出沉淀A的化学式 。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。 44、实验小组用如下的装置进行实验。 实 验 步 骤 简 答 第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。 装置①的试管中发生反应的化学方程式： 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是 。 第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。 第四步：读取量筒里水的体积数并记录。 读数时，视线必须与液体凹液面的 保持水平。 在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字） 。 十、本大题分为A、B两组，请在选定组的括号内打“√”。选A组的考生答B组不给分，选B组的考生答A组不给分，两组同时选择或同时不选，以A组为准。（共10分） A组[第45题（1）为单项选择题] 45、（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（ ） A、 B、 C、 D、 （2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式： 。 46、为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究： 操 作 现 象 结 论 实 验 ① 水垢变白、变疏松 澄清石灰水变浑浊 水垢分解产物中有 （写化学式） 实 验 ② 固体部分溶解，测得PH约为12 该滤液呈 性 根据上述探究，估计此水垢的成分中含有 （写物质名称）。 写出实验①中发生反应的化学方程式： ； 。 47、为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。 （1）求上述20g溶液中AgNO3的质量 （2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升？ B组（第45题为单项选择题） 45、生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是（ ） A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水 46、被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。 ②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。 A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生 A试管中的无色液体是： ； B试管中的无色液体是： ； （1）B试管中发生反应的化学方程式： （2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？ 47、在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。 （1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是 g/mol，1mol二甲醚分子中含有 个氧原子。 （2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式： C2H6O + 3O2 ； 2mol二甲醚完全燃烧时需要 mol氧气。 （3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于 能源。 2006年上海市中考（化学部分） 相对原子质量：H1、C12、O16、S32、Cl35.5、K39、Ca40 六、填表题（共10分） 27、在下表的空格中写出相应的物质名称、化学式或物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。 物质名称 氢氧化钾 氯化钠 化学式 MgO HNO3 物质类别 单质（金属） 七、单项选择题（共10分） 28、下列变化中属于化学变化的是（ ） A、榨取果汁 B、粉碎废纸 C、切割玻璃 D、燃放烟花 29、水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（ ） A、矿泉水 B、蒸馏水 C、雨水 D、自来水 30、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、K2CO3 31、“笑气”（N2O）在医学上曾被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是（ ） A、1 B、+1 C、+2 D、+3 32、根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为（ ） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 33、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液 34、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（ ） A、甲>铜>乙 B、乙>铜>甲 C、铜>甲>乙 D、甲>乙>铜 35、下列实验操作中错误的是（ ） A、实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查 B、可燃性气体点燃之前必须检查其纯度 C、给玻璃仪器加热时都需垫石棉网 D、实验产生的废液应倒入指定的容器内 36、下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是（ ） A、电解水 B、燃烧氢气 C、氢气液化 D、碳酸分解 37、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在 t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入 a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响， 且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物 的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ） A、t2℃时，得到M的饱和溶液 B、t2℃时，得到N的不饱和溶液 C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 八、填空题（共16分） 38、从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。 （1）空气中含量最多的是________________。 （2）光合作用的主要原料之一是_______________。 （3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是________________。 （4）具有可燃性的气体是____________________。 39、酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精（C2H6O）由_________种元素组成。a体积酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于2a，原因是_________________________________ 40、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量 _________g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。 41、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。 （1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________ （2）写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________ （3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？ _________________________________________ 九、简答题（共14分） 42、利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。 （1）写出仪器的名称：a ________________，b ________________ （2）根据要求填表： 实验 甲 乙 实验一 探究CO与CuO的反应。 反应的化学方程