元素周期律

nullnull元素周期律 第一课时 湖滨中学 彭文强nullnullHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr1---18号元素原子结构示意图null原子半径变化原子半径变化nullnull1、随着原子序数的递增，除1、2号元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化 2、随着原子序数的递增，原子半径重复出现从大逐渐变小的变化。null比较下列原子半径的大小 （1）O和F （2）Na和Mg （3）Li和Na （4）O和S 电子层数相同的元素，核电荷数大，半径小 最外层电子数相同的元素，电子层数多，半径大nullnull随着核电荷数的递增， 最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7， 最低负价重复出现从-4逐渐递增到-1， 最后都是以稀有气体0价结束。 null什么样结构原子会出现负价？同一元素最高正价与最低负价之间有何关系？｜最高正价｜+｜最低负价｜=8null原子序数为11---17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价Cnull元素性质呈周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化BnullA元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物AB2，则该化合物是A.MgCl2 B.CaF2 C.SiO2 D.CS2Anull 规律总结：1、每隔一定数目元素的原子，重复出现原子的最外层电子数由1到8的变化趋势——随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化2、每隔一定数目的元素的原子，重复出现原子的半径由大到小的变化趋势——随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性的变化3、每隔一定数目的元素的原子，重复出现化合价正价由 +1到+7、负价由-1到-4的变化趋势——随着原子序数的递增，元素化合价呈周期性变化null 元素周期律： 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律作业作业《导与练》和《作业手册》 参照现有的周期表，尝试按照元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律自制其它形式的周期表。null