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高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

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高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析) 高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析) 一、选择题 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是 (  ) A.蒸馏           B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 【答案】B 【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。 2.下列有关仪器的使用正确的是 (  ) A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 【答案】D 【解析】给...
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试(含答案及解析) 高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析) 一、选择题 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是 (  ) A.蒸馏           B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 【答案】B 【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。 2.下列有关仪器的使用正确的是 (  ) A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 【答案】D 【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,以免失火。砝码的取用应用镊子夹取,以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方,防止污染胶头滴管。 3.(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是 (  ) A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 【答案】C 【解析】C项中的H3PO4为弱电解质,部分电离。 4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (  ) A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 B.14 g氮气中含NA个氮原子 C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+ D.18 g水中所含的电子数为8NA 【答案】B 【解析】因氦气为单原子分子,1 mol氦气含有NA个原子,故A错;B正确;C中含Na+应为1.2 mol;D中18 g水为1 mol,其电子数为10 mol,故D错。 5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是 (  ) A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol 【答案】D 【解析】n== mol=0.25 mol, M==32 g·mol-1。 6.下列实验操作正确的是 (  ) A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好 B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管 C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液 D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取 【答案】D 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的为 (  ) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 【答案】D 【解析】杂质离子为Ba2+,可用CO或SO,使之形沉淀除去,但不能引入新杂质,需用钾盐,过量的K2CO3补加适量硝酸除去,而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题:(1)被提纯物质的量尽可能不减少,即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质,即不可“前门驱虎,后门进狼”。(3)要易于分离、复原,即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽,加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 8.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是 (  ) A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁 【答案】D 9.实验中的下列操作正确的是 (  ) A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 【答案】D 10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是 (  ) A.Mg B.g C.g D.g 【答案】C 【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量,即6.02×1023个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g表示。 11.下列溶液中,物质的量浓度最大的是 (  ) A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 【答案】D 【解析】据c=知,D项为=2.5 mol·L-1。 12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 (  ) A.64 g SO2含有氧原子数为1NA B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1 NA C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA 【答案】D 【解析】A中含有的氧原子数目为2NA;B中溶液的体积未知,所以氯离子的数目无法确定;C中水在标准状况下为液态,其物质的量大于1 mol。 13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 (  ) ①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 【答案】A 【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。 14.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是 (  ) A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子 【答案】A 【解析】依阿伏加德罗定律,发生的反应可表示为aA+bO2===2bB,根据质量守恒定律,B分子中只能有1个氧原子。 15.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质: ①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正确的鉴别顺序是 (  ) A.①②③④ B.③④②① C.④①②③ D.③①②④ 【答案】D 【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。 二、非选择题 16.某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 (1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为__________g (2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是__________ (3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 为加快溶解,可采取的措施是____________ (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L-1,请说明理由。 【答案】(1)7.45 (2)托盘天平 (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管滴加 不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。 17.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则: (1)该气体的物质的量为__________mol; (2)该气体在标准状况下的体积为__________L; (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L; (4)该气体所含原子总数为__________个; (5)该气体的一个分子的质量为__________g。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 18.(1)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。 (2)1.56 g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g氢气,则该金属的摩尔质量为________。 【答案】(1)28 g·mol-1 28 (2)39 g·mol-1 19.(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。 ②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是__________,上层液体是__________。 (2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。 【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水 (2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量 20.某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。 【答案】试剂:过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论:Na2CO3 Na2SO4 NaCl 21.如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与中的实验完全相同。回答下列问题: (1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是 __________________________________; (2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 ____________________________________; (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。 【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水 22.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): (1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。 (2)第④步中,相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低? A.称量时NaCl已潮解(  ) B.天平的砝码已锈蚀(  ) C.定容摇匀时,液面下降又加水(  ) D.定容时俯视刻度线(  ) 【答案】(1)取第②步后的上层清液1~2滴,滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量 (2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl, BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl (3)A.偏低 B.偏高 C.偏低 D.偏高 23.常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算: (1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。 (3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等? 【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L-1 (3)2.48 mol 【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为: 20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g 溶液总质量为:20.0 g+30.0 g=50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为: w(KNO3)=×100%=20% (2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为: n(KNO3)=0.099 mol 混合后溶液的总体积为: V(KNO3)(aq)=4.35×10-1 L 混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为: c(KNO3)=2.28 mol/L (3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g,故其中的溶剂水的质量为50.0-10.0=40.0 g,根据=得m=250 g,于是可知,1 000 g水需要KNO3物质的量为=2.48 mol。
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