高三化学试卷

我流连于古银杏脚下，一片又一片金黄色树叶随风飘落，一阵一又一阵沁人肺腑的清香向我无声地袭来 山东省实验中学2008级最后一卷 化 学 试 题（2011.5） 说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.请将第Ⅰ卷的用2B铅笔涂到答题卡上，将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。 3.不准使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共47分） 一、选择题（共19小题，1至10小题每题2分，11至19小题每题3分，共47分。每小题只有一个选项符合题意） 1.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的 只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中 的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是 A.可利用 与 化学性质的不同将二者分离 B.利用化学反应把 转化为 ，提高 在轴元素中的含量 C. 与 互为同位素 D. 与 互为同素异形体 2.下列叙述正确的是 A.含金属元素的离子不一定是阳离子 B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素 3.在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是 A.P1=8P2 B.P1=4P2 C.P1=2P2 D.P1=P2 4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.18gH2O中含有的电子数为10NA B.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA C.1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA D.状况下，11.2L O3中含1.5NA个氧原子 5.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体 B.除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 C.除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D.除去NaCl溶液中的少量AlCl3：加入适量氨水，过滤 6.下列离子组能够大量共存的是 A.无色溶液中： 、 、 、 B.使pH试纸显红色的溶液中： 、 、 、 C.含 的溶液中： 、 、 、 D.与铝作用生成氢气的溶液中： 、 、 、 7.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： B.氯气与水的反应： C.铜片跟稀硝酸反应： === D.铝片和氢氧化钠溶液反应： 8.工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 A.两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液 B.通入氯气的电极为原电池的正极 C.该方法可将化学能完全转化为电能 D.通氢气的电极发生的反应为： 9.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是 A. B. C. D. 10.下列变化不能说明发生了化学变化的是 A.变化时有电子的得失或共用电子的形成 B.变化时释放出能量 C.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 11.用惰性电极电解一定浓度的 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的CuO和0.1mol H2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为 A.2.24L B.3.36L C.1.12L D.4.48L 12.下列反应中，一定不能自发进行的是 A. B. 石墨） C. D. 13.下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变 C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 14.在理论上不能用于成原电池的化学反应是 ① ② ③ ④ A.④ B.①④ C.①② D.②③ 15.下列说法不正确的是 A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 D.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气 16.常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知： ） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加1 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙 C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 17.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入 和 ，发生如下可逆反应： 。达到平衡时，测得压强为原压强的 。则 的转化率为 A.25% B.40% C.50% D.75% 18. 的 恰好与 的 溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 A.1 B.+2 C.+3 D.+6 19.将1.92g铜粉加入到 的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是 A. 的稀硝酸溶液 B. 的稀硫酸溶液 C. 的 溶液 D. 的稀盐酸 第Ⅱ卷（非选择题 共53分） 说明： 将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。 20.（2分）下列说法正确的是 。 A.用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘 B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C.用最小刻度为0.1mL的量筒量取8.85mL的液体 D.给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜 E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，试管口应向上倾斜 21.（13分）某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： （1）制取NH3 ①写出实验制取NH3的化学方程式 。 ②在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量 NH3； ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的 （填“能”或“否”） （2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持未画出），探究NH3的还原性： 1​ 该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是： 。 ②利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出NH3与CuO反应的化学方程式 　　　　 。 （3）问题讨论 有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+=Cu+Cu2+）。 请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 。 22.（10分）（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知： △H=67.7kJ·mol-1 △H=-543kJ·mol-1 △H=-269kJ·mol-1 △H=-242kJ·mol-1 ①肼和 反应的热化学方程式为： 。 ②有人认为若用氟气代替 作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。 （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了 （Y：钇）的 （Zr：锆）固体，它在高温下能传导 离子。以戊烷（ ）代表汽油，完成下列问题： ①电池反应方程式为 ； ②放电时固体电解质里的 离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负”）。 座号 23．（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答： （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ； A.比较这两种元素的常见单质的沸点 B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2 ，消耗该化合物的质量为 。 （4） 是一种可燃性液体， —空气燃料电池是一种碱性燃料电池， 的氧化产物为 。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为 ；检验Y极产物的方法是 ；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗 的物质的量为 。 24.（13分）在恒温恒容条件下，将一定量 和 的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应： ，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 （1）该温度时，该反应的平衡常数为 ，若温度升高，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。从起点开始首次达到平衡时，以 表示的平均反应速率为 。 （3）25min时，增加了 mol (填物质的化学式)使平衡发生了移动。 （4）d点对应 的物质的量浓度 （填“＞”、“＜”或“=”)0.8mol·L-1，理由是 。