专题19 弱电解质的电离平衡

专题19 弱电解质的电离平衡 专题19 弱电解质的电离平衡 一：电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 1、将化合物分为 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物（如蔗 糖、酒精、乙醇、甘油） 【注意】①电解质和非电解质都是化合物，即单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质一定是指化合物本身能电离出来离子。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的，不属于电解质而是非电解质。如 、 、 等，它们与水反应生成的产物是 、 、 • 。 电解质的分类： （1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的物质：如强酸、强碱和绝大部分的盐、部分金属氧化物。 （2）弱电解质：在水溶液熔融状态下只能部分电离的物质：如弱酸、弱碱、弱盐（HgCl、Cdcl）。 强电解质与弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba（HO）2 Ca（HO）2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。 电离方程式 KNO3=K++NO3— H2SO4=2 H++SO42— NH3·H2O NH4++OH_ H2S H++HS_ HS_ H++S2- 【注意】①判断强弱电解质的依据是：电解质溶于水后是否完全电离。 ②电解质的强弱与溶解性无关。 电解质溶液导电能力的强弱 ①电解质导电的实质：电解质发生电离产生自由一点的阳离子和阴离子，在阴阳两极发生还原反应和氧化反应的过程（电解质的导电是化学变化）。金属靠自由电子的定向移动导电，是物理变化。 ②电解质溶液导电能力的影响因素：取决于自由移动离子的浓度大小以及离子所带 的电荷多少。温度越高导电能力越强。 ③电解质溶液导电性强弱比较：相同条件下，强电解质的导电性强。电解质越强其导电能力越强，电解质越弱导电能力越弱。 【附】常见的酸碱 强酸（酸性由强到弱）： （在无机酸中酸性最强）、 、 、 、 、 、 弱酸（酸性由强到弱）： （中强酸）、 （中强酸）、 、 、 、 、 、苯酚、 ； 强碱（碱性强弱排序不要求）： 、 、 、 、 ； 弱碱： 难容性的碱； 二、弱电解质的电离平衡 1、弱电解质的电离是可逆的化学过程，即为可逆反应。遵循可逆反应原理。 2、电离平衡常数 (1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K示（酸用 表示，碱用 表示）。 (2)表示方法：   (3)K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从 或 的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱： > > > > > > > (4)影响K值大小的因素：K值不随浓度而变化，但随温度而变化。 (5)多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。如 的电离： 第一步电离： 第二步电离： 第三步电离： 显然： 。在磷酸溶液中，由 电离出来的离子有H+、H2PO4 —、HPO4 2—、PO4 3—等离子，其离子浓度的大小关系为： 。 3、电离度： 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。常用α表示： α= 4、影响电离平衡因素 外因：温度、浓度 温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动(因为弱电解质的电离过程是吸热的)。 浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。 以1L0.1mol/l的醋酸为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 条件 平衡移动方向 电离程度 n(H+) C(H+) 温度 升温 右移 增大 增大 增大 浓度 加水稀释 右移 增大 增大 减小 加纯醋酸 右移 减小 增大 增大 加0.1mol/l醋酸 不移动 不变 增大 不变 加CH3COONa固体 左移 减小 减小 减小 通入HCl气体 左移 减小 增大 增大 加NaOH固体 右移 增大 减小 减小 电离方程式的书写 1、强电解质完全电离： H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (溶液中) NaHSO4 = Na+ + HSO4- (熔化状态下) 2、弱电解质不完全电离： (1)一元弱酸、一元弱碱的电离： HF H+ + F- NH3·H2O NH4+ + OH- (2)多元弱酸分步电离，而且一步比一步弱，其酸性主要由第一步电离决定 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- (3)较复杂盐的电离： NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-