中考化学复习资料III

第三部分 物质的化学变化 一、物质的变化与性质 一.我们学了什么： 1、​ 物理变化与化学变化的判断 物理变化 化学变化 根本特征 （判断依据） 没有新物质生成 有新物质生成 构成物质的粒子间距离改变 构成物质的粒子本身发生了改变 伴随现象 （[判断参考] 形态变化、状态变化、形态变化和状态变化 伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等 举 例 水变成水蒸汽、石蜡熔化成蜡油 镁带燃烧、铁生锈 联 系 化学变化过程中一定伴随有物理变化，但物理变化过程不一定伴随有化学变化 2.物理性质和化学性质 物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。 二、中考怎么考 <1>会判断物理变化和化学变化，对化学反应现象简捷,正确描述。 <2>会识别物理性质和化学性质．根据短文判断两类不同性质． <３>会区别物质的变化和性质 <4> 实验探究是命的方向。考题类型：选择题、填空题、简答 题、探究性题。 三、这些容易错 例1：（2005年.四川自贡市）下列变化属于化学变化的是： A 北方频繁出现的沙尘暴天气 B燃烧煤最终形成酸雨的过程 C 温室气体使地球气温上升的过程 D 夏秋之交天空突然降冰雹的过程 [解析]上述现象中只有B项有新物质生成，属于化学变化，而其它现象都是物质形状状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故答案选B。 例2：（2004 吉林）“有其它物质生成”是判断物质发生化学变化的依据。但实际化学反应中常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请根据你对化学变化的理解填写下表 实验内容 主要现象 1、盛有硝酸汞溶液的试管里侵入一根洁净的铜丝 2、 有白色沉淀产生 3、 有气泡产生 [解析]本题为有关化学反应实质的结论开放性试题。铜与硝酸汞发生置换反应，析出银白色汞，溶液变为蓝色；产生白色沉淀的反应很多，如可溶性钡盐与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液发生反应均有白色沉淀产生等；有气泡产生的反应同样很多，如较活泼金属与稀盐酸、稀硫酸发生的置换反应；电解水等。 [解答] （1）铜丝表面覆盖一层银白色的物质，无色溶液变成蓝色； （2）向氯化钡溶液中滴入稀硫酸；（3）向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸。 （2、3 答案开放） 例3：下列物质的用途与其物理性质密切相关的是（ ） A干冰用于降雨 B液氢作为航天燃料 C 石灰石用于生产生石灰 D 制糖工业用活性炭作脱色剂 [解析]干冰汽化时吸收大量的热，因此可用于人工降雨；液氢燃烧时放出大量的热，产物不污染，常用作航天燃料；用石灰石生产生石灰是因为它高温时易分解；活性炭因面积较大，具有较强的吸附性。以上可知，A、D不需要化学变化就能表现出来的性质，应属于物理性质。B、C两组涉及的可燃性、不稳定性、都是在化学变化中表现出来，而属于化学性质。 [答案] A、D 四、动动手、动动脑 1、下列变化中属于物理变化的是（） A 钢铁生锈 B 食物腐败 C 冰雪消融 D 白磷自燃 2、物质久置于空气中，因发生物理变化而质量减少的是（） A 氢氧化钠溶液 B 浓硫酸 C 碳酸钠晶体 D 浓盐酸 3、下列著名诗句隐含化学变化的是（） A 白玉做床，金为马 B 千里冰封，万里雪飘 C 野火烧不尽，春风吹又生 D 夜来风雨声 ，花落知多少 4、（2004 沈阳中考题）当你在复印社复印时，经常闻到一股特殊气味，这种气味就是臭氧（O3）的气味。氧气在放电的条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法正确的是（） A 该变化是物理变化 B 该变化是化学变化 C 臭氧与氧气是同一种物质 D 臭氧与氧气的性质完全相同 5、（2002 湛江）化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如燃料（CH4、CH3OH等）→（1）燃烧产物 （ CO2、H2O等）→（2）太阳能或生物能燃料（CH4、CH3OH等），这样 既可解决能源问题，又能消除污染，上述构想中（1）（2）两个转化过程的变化为（） A 均为物理变化 B （1）为物理变化，（2）为化学变化 C （1）为化学变化，（2）为物理变化 D 均为化学变化 6、下列描写事物 的一些诗句。其中所述事实肯定包括化学变化的是（ ） A、​ 北国风光，千里兵封，万里雪漂（引自毛泽东诗次词） B、​ 白玉为床，金做马（引自《红楼梦》） C、​ 飞流直下三千尺，疑是银河落九天（引自唐朝李白诗） D、​ 前锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间（引自明朝于谦诗） ６.下列现象由物理变化引起的是（ ） A.白磷露置于空气中会冒白烟 B澄清石灰水敞口置于空气中变浑浊了 C.浓盐酸敞口置于空气中产生冒白烟 D.生石灰遇水放出大量的热 ７、（２００５ 宁夏）下列有关物质的用途，及利用物质的物理性质，又利用物质的化学性质的是（　　） Ａ、干冰用于人工降雨　　　　　　　　　　Ｂ、乙醇用作汽车燃料 Ｃ、一氧化碳用于冶炼金属　　　　　　　　Ｄ、二氧化碳用于灭火 ８、下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是（） Ａ、干冰用于人工降于雨　　　　　　　Ｂ、用熟石灰中和土壤的酸性 Ｃ、液氧用作火箭的助燃剂　　　　　　　Ｄ、氢氧化钠可用于制肥皂 ９、（２００５ 江西）生活中许多变化都产生热量，下列防热现象主要由物理变化引起的是（　） Ａ、木炭的燃烧放热　　　　　Ｂ、生石灰与水混和放热 Ｃ、白炽灯泡通电发热　　　　Ｄ、苹果腐烂发热 １０、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ） A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 11、下列变化及性质中属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 ，属于物理性质的 ，是属于化学性质的是 （填序号） ①铁生锈 ②水是无色液体③矿石粉碎④碱式碳酸铜受热易分解 ⑤酒精挥发⑥食物腐败⑦汽油易挥发⑧在常温常压下水的沸点是100℃⑨电灯丝通电发光发热⑩纸张燃烧 12、2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数在 苯污染。国际卫生组织已把苯定为强癌物。苯是一种没有颜色带有特殊气味液 体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80。1℃ ，熔点是5。5℃。苯的化式 是C6H6。在一定的条件下，苯分别能与氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发化 学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题： 苯的物理性质有： 苯的化学性质有： 13、（2004 北京海淀）2003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本事 故喷发出大量硫化氢（H2S）气体，造成了上百人死亡。在通常状况下，H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答： （1）硫化氢由 种元素组成，每个分子中有 个原子。 （2）事故发生后，抢险人员在井口通过点火燃烧的消除硫化氢毒气，已知硫化氢燃烧生成两种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式 ； （3）如果你遇到类似的事故，应采取的措施是 A （填字母） A、​ 用纯碱溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及时转移的上风口 B、用食醋浸泡的毛巾捂住口鼻原地趴下 14、（2005 山东）人类的生命活动过程中，体内的物质都在不断的发生着各种各样复杂的变化（含物理变化和化学变化），这些变化的实质就是构成物质的分子、原子、离子等微观离子的运动与变化，并通过微观粒子的运动与变化跟环境进行物质交换。你可能不会想到，今天你泼出一盆污水中的水分子，很可能在将来的某一天会再次被你“喝”下去。有人分析测算，在我们每个人的身体里可能有数百个原子是来自爱因斯坦的身体。 试从微观搞成的观点和物质变化的观点简要解释一下，为什么说我们的身体里有许许多多个原子可能是来自爱因斯坦的身体？ 15、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，但是它与煤油不会发生反应。 图3-1-1， 用小刀切割一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中如图，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气燃烧。如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上如图3-1-1，同样与水发生剧烈的反应，但是不燃烧。 （1）钠的物理性质有 ， ， ， 。 （2）钠的化学性质是 。 16、2004年4月15日重庆市天原化工厂发生了氯气（Cl2）泄露事故。氯气是一种黄绿色的有毒、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，并能与水、碱发生反应，与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。事故发生后，附近一公里范围内的居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕，喷射碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散。就此回答下列问题。 （1）根据以上信息，氯气的物理性质有 。 （2）实验室收集氯气的常用方法是 。 （3）抢险中将储气罐中剩余的液氯抽出排放到含Ca（OH）2的水池里，使氯气不再对四周居民造成危害。已知氯气与Ca(OH)2反应的化学反应方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2X，则X的化学式为 。 （4）液氯泄露时，下列防御自救措施合理的上是 （填序号） A、立即用浸过水的毛巾或碱性溶液的毛巾捂住口鼻 B、逃生时应往高处逆风跑 B、​ 逃生时应往高处逆风跑 17.实验探究：点燃的蜡烛和沸腾的水有什么不同？ 步骤1：将一个装有半杯水的小烧杯放在酒精灯上，点燃酒精灯，加热将水煮沸；步骤2：将半杯冷水倒入一个空金属饮料罐中； 步骤3：将一根蜡烛固定在桌面上，点燃； 步骤4：用钳子夹住饮料罐，放到燃烧的蜡烛的正上方（主意不要接触到火焰，大约离3cm左右）约1分钟； 步骤5：移走饮料罐，冷却后观察起底部有什么现象。再取一个金属饮料罐，重复上面的步骤2盛上冷水，用钳子夹住后，放到沸腾的水上方，1分钟后移走，并放置冷却后观察其现象 思考：比较两次实验时从饮料灌底收集到的物质，分析你所观察到的物质变化，并用自己的语言叙述这两个变化有什么不同。 答案： 1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.③⑤⑦； ①⑥⑩；②⑦⑧；④ 12.：（1）没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸是 80.1℃，熔点是5.5℃。 （2）在一定的条件下，苯分别能与氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。 13.（1）2，3（2）H2S+O2===SO2+H2O（3）A 14.答案要点1、包括人体在内，一切物质都是由原则等微观粒子构成的。 要点2、物质世界时时刻刻在发生着不计其数的复杂的化学变化和物理变化，任何化学变化的参与者就是原子分子离子这些微观粒子（化学变化的本质就是原子的重新组合）。要点3、存在于爱因斯坦身体里的原子就是通过复杂的物理变化和化学变化传递到我们的身体。 15.⑴.银白色 质软（或硬度小） 密度比水小 熔点较低 ⑵.钠可以和冷水反应生成氢气， 16.⑴.黄绿色、刺激性气味、气体、密度比空气大，能溶于水 ⑵.向上排空气法 ⑶.H2O ⑷.A . 17. 通过实验可知：蜡烛燃烧有黑色碳粒（不完全燃烧的结果）和水生成，生成了新物质，属于化学变化；水沸腾后变成水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化。由此可以得出结论：物质变化后，只改变了物质的状态，不会使一种物质变成另一种物质。化学变化：物质发生变化后，该物质就变成了具有不同性质的另一种物质。 二、化学反应的类型 知识网络 化合反应 分解反应 按反应形式 置换反应 (基本反映类型) 复分解反应 ⑴化学反应的分 按得氧失氧法 氧化变化 分类 还原反应 按能量变化 放热反应 分类 吸热反应 一、我们学了什么 (1)​ 四种基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 含义 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 一种单质给一种化合物反应生成另一种化合物和单质的反应 由两种化合物交换成份生成另外两种化合物的翻译 特点 多种生成一种 一种生成 一种 单质和化合物生成单质化合物 化合物和化合物生成化合物和化合物 通式 A+B---AB AB---A+B A+BC----B+AC AB+CD----AD+BC (2)​ 氧化还原反应 在化学反应中 得氧-----被氧化------发生氧化反应-----是还原剂------具有还原性 失氧-----被还原-------发生还原反应-----是氧化剂-----具有氧化性 二、中考考什么 会判断和选择反应类型，并按要求熟练地写出有关的化学反应方程式；会判断氧化剂、还原剂等。注重分析能力的培 常见题型：选择题、填空题、简答题 三、这些容易错 例1：（2005 天津）汽车尾气中的NO和NO2是大气污染物，产生这些氮的氧化物的化学方程式为：N2+O2 2NO；2NO+ O2 2NO2 这两个反应所属的反应类型是（） A 置换反应 B 分解反应 C 化合反应 D 复分解反应 [解析]根据题中所给信息，反应物均为两种，而生成物只有一种。根据化合反应的特征可知这两个反应都是化合反应。 [答案] C 例2、（2004 淮安市）钢铁是现代生产和生活应用最广泛，用量最多的金属材料。 <1>铁匠师傅常采用将红热的铁水浸入水中急速冷却冷的方法来增加铁器的硬度，此法被称为“淬火”。红垫的铁与水可发生如下反映；3Fe +4H2O高温Fe3O4+4H2 ，该反应类型是 反应，其中发生氧化反应的物质是 。 2、据报道，某钢厂一炼钢车间发生爆炸。消防部门的专家调查后认为，爆炸与炼钢炉产生的高温钢水和水相遇有关。试写出爆炸所发生的化学方程式 。 [解析] 分析题给反应：3Fe +4H2O Fe3O4+4H2知反应物是一种单质与一种化合物（Fe和H2O）反应生成另种一种单质与一种化合物（Fe3O4和H2），因此该反应是置换反应。在该反应中Fe是得氧的物质是还原剂，被氧化，发生氧化反应；（2）由题给的信息知高温钢水和水相遇产生大量的氢气，氢气与空气混合达到爆炸极限遇明火而发生爆炸事故。 [答案] （1）置换 Fe （2）2H2+O2 2H2O 例3、（2004 广东市）初中化学涉及到许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一里，要求有二氧化碳生成，用化学反应方程式表示，并注明反应条件。 ⑴化合反应 （1）​  ⑵分解反应 （2）​  ⑶置换反应 （3）​  ⑷复分解反应 （4）​  ⑸属于上述反应类型 [解析]初中所学生成二氧化碳的反应比较多，题上要求学生对所学知识进行归 纳总结，然后根据反应类型不同写出一个化学反应方程式。按照反应的四大基本反应的概念和特点，碳、一氧化碳在空气中的燃烧都属于化合反应；碳酸的分解、石灰石高温煅烧等都属于分解反应；碳高温下还原氧化铜、氧化铁等属于置换反应；碳酸盐与盐酸的反应属于复分解反应；而一氧化碳还原氧化铜不能归如任何一个基本反应类型中。 [答案] (1) C+O2 CO2 或2CO+O2 2CO2 (2) H2CO3=H2O+CO2↑或CaCO3＝高温CaO+CO2↑ (3) C+2CuO Cu+CO2↑ (4)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ (5)CO+CuO Cu +CO2 （三）动动手、动动脑： 1、下列反应中，不属于置换反应的是（ ） A．氢气还原氧化铜 B. CO和赤铁矿反应冶炼生铁 C．制取水煤气 D. 我国古代湿法冶铜 2、某一反应的产物中有单质和化合物，则该反应（ ） A．一定是复分解反应 B。不可能是分解反应 C．一定是置换反应 D。不可能是化合反应 3、某反应的产物是盐和水，则该反应（） Ａ.一定是中和反应　　　　　Ｂ.一定是置换反应 Ｃ.不可能是复分解反应　　　Ｄ.一定是复分解反应 ４．下列关于单质的叙述正确的是（　　） Ａ.单质不能用分解反应制取 Ｂ.单质可以用化合反应制取 Ｃ.单质不参加复分解反应 Ｄ.单质只能用置换反应制取 ５．下列反应不属于化合反应，但属于氧化反应的是 Ａ.红磷在空气中燃烧　　　　　Ｂ.氧化铜加入到盐酸中 Ｃ.酒精在空气中燃烧　　　　　Ｄ.高温煅烧石灰石 ６．过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）在ＭｎＯ２催化作用下分解，生成水和氧气。若把过氧化氢的水溶液、二氧化锰、氧化钠、氯化镁混合后，发生的反应均不属于下列基本反应类型中的（　　） Ａ.化合反应　Ｂ.分解反应　　Ｃ.置换反应　　Ｄ.复分解反应 ７．下列反应中，能表明ＣＯ２具有氧化性的是（　　） Ａ.ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　　　 Ｂ.Ｃ＋ＣＯ２ ２ＣＯ Ｃ.ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３　　　　　　　　　　　　 Ｄ.ＣａＣＯ３＋２HCl＝ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ａ.化合反应　Ｂ.分解反应　　Ｃ.置换反应　　Ｄ.复分解反应 8．下列叙述中，正确的是（　） Ａ.含有氧元素的化合物都是氧化物　　 Ｂ.物质和氧发生的反应是氧化反应 Ｃ.有盐和水生成的反应一定是中和反应 Ｄ.由不同种元素组成的物质一定混合物 9.金属钛（Ｔｉ）是航空、军工、电子等方面的必须原料。生产金属钛所发生的化学反应为：ＴｉＣｌ４＋２Ｍｇ＝＝Ｔｉ＋２ＭｇＣｌ２该反应属于（ ） Ａ。化合反应　Ｂ。分解反应　　Ｃ。置换反应　　Ｄ。复分解反应 10．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（　　） Ａ。复分解反应　Ｂ。分解反应　Ｃ。置换反应　Ｄ。化合反应 11..气体X是一种纯净物，将X通过灼热的氧化铜，一段时间后观察到黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色物质，由此可知气体X具有 （选项可填“可燃性”、“氧化性”、“还原性”）；若上述变化属于置换反应，则气体X是 。 12.我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 （1）上述过程中发生反应的基本类型共有 种。 （2）发生复分解反应的化学方程式是： 。 （3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。 13.完成下列反应方程式，并注名反应类型： （1）​ 用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （２）“曾氢得铁则化为铜”的原理 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （３）实验室通过加热高锰酸钾制氧气 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （４）点燃镁条做信号弹 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 14.．元素M地壳中含量居第二位的金属元素，M单质是世界上年产量最高的谨金属，也是现实生产生活中使用最广泛的金属。M的单质能在纯氧中燃烧；古时候曾用M的单质与硫酸铜溶液反应制取铜；生活中可以用稀盐酸除去M单质表面因锈蚀而产生的氧化物；M的碳酸盐（MCO3）在一定的条件下分解为M低价氧化物和另一种气态氧化物和另一种气态氧化物。推断M元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。 （1）​ 化合反应 （2）​ 分解反应 （3）​ 置换反应 （4）​ 复分解反应 15.在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气。该氧化物在高温下宝贝纯净的氢气还原为颗粒很细的铁粉。这种铁粉在空气中受撞击或受热时就会燃烧，俗称“引火铁”，是一种准纳米材料。根据以上信息回答：铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 ，这个反应属于基本反应类型中的 反应。“引火铁”在空气中受撞击或受热时燃烧，属于 反应（“氧化”或“还原”）。 答案1）1.B 2.D 3.D 4 .C 5.C 6.C 7.B 8.B 9.C 10.D 11.还原性；H2 12. （1）3；（2）Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH （3）过滤 .13 .Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O F e+CuSO4==Cu+FeSO4 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2Mg+O2=点燃=2MgO 14.（1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）​ FeCO3 FeO+CO2↑（3）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 15.：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 置换 氧化 （5）​  三. 活动性顺序及应用金属活动性顺序判断置换反应的进行情况 （6）​  一、我们学了什么 （7）​  1.常见金属活动性顺序(金属在水溶液中失去电子变为离子的顺序) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用，它可以给你以下一些判断的依据： （1）、在金属活动性顺序里，金属越靠前，它的活动性越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，它们在盐酸、稀硫酸中也不能溶解。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后边的金属从其盐溶液里置换出来。 二、中考怎么考 金属活动性顺序的应用，根据实验结论判断金属活动性顺序或、评证金属活动性顺序的实验方案或通过实验探究酸溶液、盐溶液分别跟金属发生置换反应规律。 三、这些容易错 例1、（2004 山西）往ＡｇＮＯ３和Ｃｕ（ＮＯ３）３的混合物中加入一定量铁粉充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀硫酸有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是 A、Ag和Fe B、Cu和Fe C、Ag和Cu D Ag、Cu和Fe 分析：此题考察金属与酸和盐的反应。AgNO3。 Cu（NO3）2中。Ag Cu的活泼性都比Fe的活泼性差；因此Fe可从与AgNO3和Cu（NO3）2 反应得到金属 Cu Ag，由于Fe Cu Ag 中只有Fe位于金属活动性顺序表中H的前面，可以与稀盐酸反应而产生氢气，因此说明Fe有剩余。 [答案] D 例2​ A、B、C三种金属，根据下列反应式的关系 A+B（NO3）2—A（NO3）2+B C+B（NO3）2—C（NO3）2+B A+H2SO4—ASO4+H2↑ C+H2SO4—不反应 试判断三种金属的活动性顺序 A A﹥B﹥C B A﹥C﹥B C B﹥C﹥A D C﹥A﹥B [分析]金属活动性是根据不同金属在溶液中得失电子的难易而判断在水溶液里越容易失电子，金属活动性越强，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，反之金属位置越靠后。分析上述反应发现A、C 都可以从B（NO3）2溶液反应而置换出单质B，说明A、C的金属活动性都大于B，其中A能与酸反应生成H2，而C不能与酸反应。因此，C的金属活动性小于A的金属活动性，所以ABC三种金属的活动性顺序为A>C>B。 答案：B 例3（2003 茂名市）某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探究。 *提出假设：a、Ti金属活动性比Mg强；b、Mg金属活动性比Cu强。 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。 实验设计：同温下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中，观察现象。 请回答： （1）​ 三种金属加入盐酸中前都先用砂布将表面檫光亮，其目的是： A 除去氧化膜，利于直接反应 B 使表面不平整，易反应 C 使表面光亮，易观察现象 D 使反应金属温度相同，易反应 （2）​ 填写下表中的有关现象和结论 Ti Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡的速度缓慢 放出气泡的速度快 结 论 原假设中 不正确（填a、b或ab），理由 ；三种金属的金属活动性顺序为 > > 。 [解析]本题是一道探究性学习题，体现了新大纲、新教材的特点。本题设计新颖，构思巧妙，考查的知识虽然是初中的基本知识，涉及到探究性学习各个步骤，较好考查了学生科学探究的能力。本题主要根据金属与酸反应的基本规律，金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，放出的气泡越多来判断。 [答案] （1）A；（2）没有气泡放出；a；与酸反应，Mg放出气泡速度比Ti快；Mg﹥Ti﹥Cu。 [变式总结] 关键是理解金属与酸反应的基本规律，弄清了金属活动顺序，能根据金属与酸反应越剧烈，放出气泡越多的事实得出金属越活泼的结论 四.练动动手、动动脑 1、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为：（ ）D A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X 2、（2004 烟台）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到的Y（NO3）2溶液质量比X（NO3）2增加；把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少。 下列判断错误的是（ ）A、B A.​ 相对原子质量可能是：Z>Y>X B.​ X、Y、Z可能依次是汞、锌、铜 C.​ 金属活动性顺序：Y>X>Z D.​ X、Y、Z可能依次是铜、锌、汞 3、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案使用试剂如下，其中你认为不可行的是（）A A.Cu、Ag、FeSO4溶液 B.Fe、Ag、CuSO4溶液 .C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 4、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （ ）B、D A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ C.滤纸上有Ag 、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag 、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+ 5、将一定量的铁粉加入到Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，充分反应后，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出。则析出的少量金属是（ ） B . A.Cu B.Ag C.Fe和Cu D.Cu和Ag 6、相同质量的下列金属放入足量的稀盐酸中，产生H2最多的是（ ）B；反应最激烈的是（ ）A，不产生H2的是（ ）D A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 7、下列物质中，不能直接由金属和酸反应而制得的是（ ）A、B A.CuCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.ZnCl2 8.（2005江苏南通市）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动活动性： （1）Zn、Cu、稀硫酸；（2）Zn、Cu、MgSO4溶液（3）Zn、Cu、AgNO3溶液。仅用组内物质就能直接达到目的的是（ ）B A.仅有（1） B.（1）（3） C.（2）（3） D.（1）（2）（3） 9.（2005湖北省十堰市）我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ） A.Al B.Cu C.Fe D.Zn 10.、（2004安徽芜糊市）鸠兹广场为广大芜湖人民提供了一个休闲、娱乐的场所，广场的标志性建筑——“鸠顶泽瑞”的主体是金属材料铜铸造而成的。试从金属活动性角度说明用铜作材料的理由： 答案：在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不 与酸雨中的酸反应；铜是不活泼金属，不易生锈。 11.等质量的a、b、c三种金属分别与足量的稀盐酸反应，都生成+2价金属氧化物，反应过程中生成氢气的情况如图所示。 （1）三种金属中，相对原子质量最大的是 （填标号）。c （2）三种金属活动性由强到弱的顺序为 。a>c>b 12. 有a、b、c三种金属。将b、c分别放入稀硫酸里，b溶解，c不溶解，即b能置换出酸中的氢，c与硫酸不反应，说明在金属活动性顺序中b排在氢之前，而c排在氢之后，c放入a的盐溶液里，c表面析出a，即c能把a从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性顺序c >a。由此可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 [答案] 13.某自然科学兴趣小组设计了如右图3-3-1所示的装置，用来研究不同金属与稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30秒里从导管口冒出的氢气泡数量，记录在下表中。（+越多表示产生的气泡越多） 金 属 甲 乙 丙 丁 氢气泡数量 ++ ++++ +++ + （1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是 。 （2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最可能是 。 14（2004.宜昌实验区）小红同学用实验探究Fe、Mg、Cu等金属活动性顺序时，有关反应的记录如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+HCl——不反应。 （1）.从上述反应，能获的信息有： 。 （2）.小红说，她能从实验过程中发现镁比铁活波，其依 ， 如果补充一个实验（用化学反应方程式表示） 也能说明镁比铁活泼。 （3）请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如 。 15（2005四川自贡市）一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（3-3-2图） 实验步骤 （1）​ 取A、B、C三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸溶液； （2）​ 分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 实验预测与分析 （1）写出Fe与盐酸反应的化学方程式 。 （2）气球膨胀速度最快的是 （填试管编号）。 （3）​ 该实验表明，实验室一般用Zn而不用Mg、Fe制取H2的主要原因是 。 （4）​ 步骤2是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该 16.我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，将10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求： （1）​ （1）该黄铜样品中铜的质量分数 （2）​ 原稀硫酸中溶质的质量分数 答案：1.D 2.AB 3.A 4.BD 5.B 6.B；A；D 7.AB 8.B 9.A 10.：在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不 与酸雨中的酸反应；铜是不活泼金属，不易生锈。 11 .（1）c （2）.a＞c＞b 12 .b>c>a 13.（1）乙＞丙＞甲＞丁（2）铁 14.（1）铜最不活泼，铁的活动性比铜强（或铁比铜活泼）；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，在金属活动性顺序里，位于前面的金属（钾、钙、钠除外）能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；金属与酸发生置换反应生成盐和氢气；……（其他合理答案也算对，但有关镁最活泼的答案不能给分）。 （3）​ 镁与酸反应比铁与酸反应剧烈（或现象明显或相同时间内生成氢气多或产生氢气的速率快；……）；（其他通过现象来说明的合理答案均可）；Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2；Fe + MgCl2——（不反应） （4）​ 波耳多液不能用铁桶来装；铝制的水壶烧水后，水壶内会变黑色等。 15（1）在铁、镁、铜三种15.（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）.A ⑶镁与盐酸反应太快，铁与盐酸反应太慢。 ⑷结协作，密切合作。， 16（1）67.5% （2） 9.8% 四 质量守恒定律 1、​ 知识网络 实验操作 实验探究 结 论 1、质量守恒定律 定律 种类 微观分析—原子的 数目 不变 质量 定义 1、以客观事实为依据 遵循的原则 2、循质量守恒定律 反应物写在左边，生成物写在右边 配平 2、化学方程式 写法 注明反应条件 短线改成等号 “ ↑”或“↓”注明物质是气体或沉淀 宏观：反应物、生成物、反应条件 表示的意义 质量：各物质的质量比 微观：各物质粒子个数比 读法 计算步骤：解、设、方、已、未知、比例、求解、答 根据化学方程式计算 常见问题 注意事项 一、我们学了什么 （1）​ 质量守恒定律 1。质量守恒定律指参加反应的各物质质量的总和与生成的各物质质量的质量总和相等。 2。正确理解质量守恒定律应注意以下几点：只适用于化学变化，“质量总和”对反应物来讲指“参加反应”的各物质的质量总和。 3。质量守恒定律解释必须抓住“五个一定不变”，“两个一定改变及一个可能改变。” 反应前后总质量不变 宏观： 宏观元素种类不变 五个一定不变 原子数目不变 微观 原子种类不变 原子质量不变 宏观：物质种类一定改变 两个一定改变 微观：构成物质的粒子一定改变 一个可能改变：分子数目可能改变 2、​ 中考考什么 熟练掌握质量守恒定律的内容，并会用分子、原子观点解释质量守恒定律的内容；要求应用质量守恒定律解释一些变化、进行一定的计算。 质量守恒定律的理解和应用是本课题中考的考点，探究实验是中考的热点。 常见题型为选择题、填空题、实验题和计算题。 3、​ 这些容易 图3-3-1 例1、上图(3-4-1)是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：（1）该化学反应中的 和 与反应后生成的 各粒子间的个数比为 ； （2）该反应的基本反应类型为 ； （3）该反应的生成物 （填“可能”或“不可能”）属于氧化物。 [分析]：此题考察的是质量守恒定律，化学反应过程中原子数目是不变的。此图形象、直观，从图上信息可以看出：反应前有5个 和一个 分子，反应后有3个 和2个 ，就是说有2个 和1个 参加反应，生成2个 。 所以 、 、 的粒子个数比为2：1：2。 第2小题考察基本反应类型，根据 和 两种物质反应生成 一种物质，该反应为化合反应。 解答：（1）2：1：2；（2）化合反应；（3）可能 例2 （2004 大连）成语“点石成金”本意为古代的一种法术，即能使石头变成黄金，现在比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 [分析] 本题首先明确化学反应的本质，物质发生化学变化前后元素种类不变，石灰石的主要成份为CaCO3，由Ca、C、O三种元素组成，，而生成黄金由Au组成，不符合化学反应中质量守的原理。 [答案] 根据质量守恒定律的本质，化学反应前后无元素种类变化，石灰石中不含金元素，所以石灰石无法变成黄金。 例3 “神舟”五号宇宙载人飞船飞行试验的成功，标志着我国的科技水平达到了一个新高度。运送“神舟”五号飞船的火箭所使用的燃料可能是肼（x）和H2O2，当它们混合后，发生化学反应：x+2 H2O2=N2+4 H2O，同时放出大量的热量，根据上述判断肼（x）的化学式为 。 命题意图 本题属于信息题，主要考察学生的阅读能力，对新信息的处理能力及知识的迁移能力。 精析 本题的考点是根据质量守恒定律推断物质的化学式。根据反应前后各元素原子的种类和数目均不变，反应后有8个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，反应前已知有4个氢原子、4个氧原子，差4个氢原子，2个氮原子，则推出x应为N2H4 。 答案 N2H4 四.练动动手、动动脑 1、（2004 昆明）对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A、10g冰受热融化成10g水 B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C、反应物的质量等于生成物的质量 D、化学反应生成物的总和等于参加反应的各物质的质量总和 2、（2004.北京海淀）宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇宙员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH + CO2 == Li2CO3 + X。则X的化学式为 （ ）。 A、H2 B、H2O C、O2 D、H2O2 3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物ag，完全反应得到bg氧气和cg氯化钾，则原混合物中二氧化锰的质量为 （ ） A、（a-c）g B.（a+b）g C.（a+b-c）g D.（a-b-c）g 4、（山东 2005）在化学反应前后，可能会变化的是 （ ）。 ①分子的总数目 ②原子的总数目 ③、原子核中质子的总数目 ④某种元素的原子核外电子数目 A、②③ B、③④ C、① ② D、①④ 5、某有机物3.2克在足量的氧气中燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有物中 （ ）。 A.一定含有C、H元素，可能含有O元素 B.一定含有C、H、O元素 C.该物质中C、H、O的质量比为1：4：1 D.只含C、H元素 6、2003年10月16日，“神州五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得了历史性的突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4 X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是 （ ） A.碳 B.氢 C.氧 D.氮 7、6克的铝在足量的氧气中完全燃烧，生成氧化铝的质量 （ ） A、小于6克 B、等于6克 C、大于6克 D、无法判断 8、下列叙述中，错误的是 （ ） 化学反应前后，物质的质量总和是一样的 化学反应前后，元素种类一样的 化学反应前后，各原子的总数是一样的 化学反应前后，物质的分子个数是一样的 9、（2004 泰州）新的道路安全法已于2004年5月1日正式实施，酒后驾车已成为一种违法行为。交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为：C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4==2X + 2CO2↑ +9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。则X的化学式为 （ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2（SO4）3 D、CrS 10、（（2004 徐州）镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，则图4-20中，能表示容器里所盛物质总质量变化的是 （ ） 总 总 质 质 量 量 O 时间 O 时间 总 总 质 质 量 量 C. O 时间 D. O 时间 图4-20 11、5.6g铁与49g稀硫酸完全反应，所得溶液质量为54.4g，则生成气体的质量为 （ ） A、5.6g；B、49g；C、54.4g；D、0.2g 二.填空题 12.agH2O2与2gMnO2混合，完全反应有残留物质bg，则生成氧气的质量是 g 13、人体活动的主要能量可表示为：葡萄糖 + 氧气 二氧化碳 + 水，由此可知，葡萄糖中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。 14、辰砂是古代“炼丹”使用的原料之一，该物质在空气中加热后可得到两种氧化物，其中一种是红色粉末，高温分解后有银白色液态金属生成；另一种是无色、有刺激性气味并可能导致酸雨的气体。由此可知，辰砂中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。 答案：1； 三.简答题 15、（2003 黑龙江）如图(3-4-2)所示，反应前天平平衡，取下此装置，（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后气球膨胀，再将装置放回天平右盘，天平指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律？为什么？请写出有关反应的化学方程式。 图(3-4-2) 三.实验探究题 16.某校研究性学习小组查阅化学史时发现：早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。之后，俄国化学家罗蒙若索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属，发现反应前后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。 这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容： （1）​ 交流讨论：两位科学家得出不同结论究竟与哪些实验因素有关？ （2）​ 提出假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于 的缘故。 （3）​ 实验验证： 已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。 操作步骤与实验现象 简 答 （1）在底部铺有细纱的锥形瓶中，放如一小快金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡。 称量前需 （2）取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后再称量 称量时观察到 （3）将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量 称量时观察到 （4）​ 得出结论，假设成立。 （5）​ 依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论。 答案：1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9. 10.B 11.D 12、a+2-b；13、C、H；O；14、S、Hg；O 15.遵守质量守恒定律。因为生成的二氧化碳气体使气球膨胀，气球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减小，所以天平指针向右偏转。反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 16.（1）实验药品、装置、条件等（2）反应容器敞开与密闭的差异（3）检查天平是否平衡；天平保持平衡；天平指针向左偏（5）波义耳是在敞口容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，瓶外的空气不断补充流入瓶内，因此反应后容器内物质质量增加了；罗蒙若索夫是在密闭容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，氧气得不到补充，因此反应后质量不变。 五 简单的化学方程式的书写 一.我们学了什么 （1）正确书写化学方程式必须遵守以客观事实为基础和遵循质量守恒定律两个原则。书写步骤为“一写、二配、三注”。灵活运用最小公倍数法、奇变偶数法和观察法等配平。（2）按题设要求完成化学方程式或补充化学式，判断化学方程式中某物质的化学式。（3）判断化学方程式是否正确。判断时应从这四个方面着手：一看化学式是否正确，二看是否配平，三看反应条件是否标注，四看气体、沉淀是否按要求标注“↑”和“↓”。 二、中考考什么： 1.会在题设条件下完成化学反应方程式或补充化学式，判断化学方程式中某物质的化学式，会将生产、生活与化学知识结合起来，根据要求书写和配平化学方程式。判断化学方程式的正误。 2.理解化学方程式量的意义和会根据化学方程式进行相应的计算。 常见题型：选择题、填空题、简答题 2、这些容易错 例1 （（2003 济南）“纳米材料”特指微粒直径为1---100nm（1nm=10-9m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应转化为两种气体，其中有一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 和 。写出CO和NO反应的化学方程式 。 [解析]解答此题关键是抓住题目中给出的信息。很明显，“能参加植物光合作用”的气体是CO2，“空气中含量最多” 的气体是N2，由此可知生成物，又可知反应物为CO和NO，所以只要配平，写出条件和符号即可完成化学方程式。 [解答] CO2、N2 2CO +2 NO 催 化 剂 2CO2 + N2 例2 下列化学方程式书写正确的是（ ） A、2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑ B、Cu + AgNO3 === Cu（NO3）2 + Ag C、3H2 + Fe2O3 === 2Fe +3H2O D、CO2 + BaCl2 + H2O ==BaCO3↓+ 2HCl [解析] 书写化学方程式时，一定要遵循两个原则：尊重客观事实为基础和遵循质量守恒定律。在判断某一反应的化学方程式是否正确时，应重点检查以下环节：（1）反应物、生成物书写是否正确；（2）方程式是否配平；（3）反应条件是否正确；（4）气体和沉淀符号的使用是否正确；按照这一方法逐项认真分析，即可判断本题应该选C。A选项错在反应产物应是FeCl2而不是FeCl3；B选项错在没有配平方程式；D选项错在该反应根本无法发生。 答案：选C 例3 （2004 哈尔滨）法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成份为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式为 8NaI + 5H2SO4（浓）== 4I2 + 4X +H2S↑ + 4H2O，根据质量守恒定律确定X的化学式为（ ） A、Na2S B、Na2SO3 C、NaOH D、Na2SO4 [解析] 书写化学方程式必须配平，即要遵守质量守恒定律，化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程。此反应过程中，元素种类、原子个数都不变，由题给化学方程式确定X的组成元素和原子数。 答案：D 四.动动手、动动脑 1.​ 在化学反应A+2B=3C+D中6gA与8gB恰好完全反应，生成9gC。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为 （　　） A .8g B.12g C.24g D.16g ２.下列化学反应方程式符合题意，且书写正确的是（ ） Ａ.用盐酸除去铁锈：Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ＝２ＦｅＣｌ３＋Ｈ２Ｏ Ｂ.洗去试壁上的附着的铜：Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＣｕＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｃ.吸收Ｈ２中含有的少量ＨＣl气体：NaOH + HCl == NaCl + H2O Ｄ.验证Ｆｅ和Ｚｎ的金属活动性：Zn + FeCl3 == ZnCl3 + Fe 3、最近日本推出了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O，则X（甲醚）的化学式是 （ ） A、C3H6O2 B、C2H6O C、C2H4O D、CH4O 4、下列有关铁的化学方程式错误的是 （ ） A、3Fe + 2O2 Fe3O4 B、2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2 C、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu D、Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 5.西班牙的瑞奥丁托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致。其反应的化学方程式为2R + 2H2O + 7O2 ==xFeSO4 + 2H2SO4，则x的值为 （ ） A、2 B、3 C、4 D、1 6、A、B、C三种物质的质量分别为25g、4g、10g，混合加热发生化学变化，经分析得知反应后混合物里含A9g、C21g，还含有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为32、16、44、18，则它们之间发生化学反应的方程式为（ ） A、2A +B==2C + D B、A + B ==C + D C、A +2B ==2C + D D、2A + B ==C + 2D 7、化学方程式3Fe + 2O2 =点燃=Fe3O4的正确读法是 （ ） A、铁加氧气生成四氧化三铁 B、在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C、3个铁原子加2个氧分子等于一个四氧化三铁分子 D、每3份质量的铁和2份质量的氧气反应生成1份质量的四氧化三铁 8、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是 （ ） A、质量比为1：8的H2和O2 B、质量比为3：9的C和O2 C、质量比为1：4的CH4和O2 D、质量比为7：2的CO和O2 9、已知碳酸氢纳不稳定，受热易分解2NaHCO3=Δ= Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不变为止，剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是 （ ） A、反应后生成CO2的质量为3.1g B、反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9 C、原混合物中NaHCO3的质量为4.2g E、​ 原混合物中Na2CO3的质量分数为16% 10、空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳的排放量过多就会引起温室效应。 （1）绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将二氧化碳释放到大气中。 （2）科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：2CO2 + 6H2 == 乙烯+ 4H2O，则乙烯的化学式为 。 （3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 。 a)​ 开发新能源 B、减少化石燃料的燃烧量 C、植树造林 10：⑴.光合作用，呼吸作用 ⑵.C2H4 ⑶.ABC 11 新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着