中考化学复习资料II

第二部分 物质构成的奥秘 一、 物质的组成 [知识归纳] 一、 [我们学了什么]一 物质的结构：分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。 （一）分子；分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 （2） 分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子间有一定间隔。 （3） 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 （4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。 （二 ）原子：化学变化中的最小粒子。 （1）原子的性质： ① 在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或别的物质。 ② 原子的质量和体积都很小；原子也在不断运动，原子间有间隔。 ③ 原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。 （2）原子构成 ①原子 ② 原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数 （3 ）．相对原子质量： ①以一种碳原子的质量的１／１２作为，其他原子的质量跟它比较所得的数值， 就是这种原子的原子量； ②原子量在数值上约等于质子数加中子数； ③单位为一． (4) 核外电子排布的初步知识 ①．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的． 电子层数 一二三四五六七 离核距离 近→远 电子能量 低→高 填充顺序 先→后 ②．原子结构示意图． 如图,镁原子的结构示意图含义 +12 表示原子核及核内有１２个质子（即原子核带有１２个单位正电荷）， 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数 （三）离子：带电的原子或原子团叫离子． １．阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等（质子数＞电子数） ２．阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如O2-、F-、Cl-、S2-、SO2-4等（质子数＜电子数） ３．离子的形成和符号 （１）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+．如铝原子Al→铝离子Ａl3+． （１３＝２＋８＋３）原子结构示意图 阳离子结构示意图（１３＞２＋８） （２）非金属元素的原子容易得到电子，达到８电子稳定结构，得到ｎ个电子，就带ｎ个单位负电荷， 表示为Ｒｎ-．如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ2-． （８＝２＋ ６） (8＜２+8＝ 阴离子结构示意图 （四）化学常识：（１）英国科学家道尔顿提出近代原子学说；（２）意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念；（３）英国科学家汤姆生发现电子；（４）自从用原子——分 子论来研究化学反应后，化学才开始成为一门科学． （五）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素只论种类，不讲个数。 （2）元素可以以单质和化合物两种形态存在。 （3） 元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 ＜4 失去最外层电子 较易发生化学反应 元素的化学性质与原子的最外层电子数有关 非金属元素 ≥4(氢为1) 易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构 稀有气体元素 =8(He为2个) 难得失电子 难发生化学反应 （六）概念比较 （1）原子和分子的比较 分子 原子 相同点 质量轻、体积小、不断运动，粒子间有间隔，同种粒子性质相同，不同粒子，性质不同 表示 用分子式表示，如O2、CO2、H2O 用元素符号表示，如：O、H、Fe 区别 在化学变化中可再分 在化学变化中不可再分，只能重新组合 联系 分子由原子构成 （2） 原子元素比较 元素 原子 区别 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质的构成。常用来表示物质的分子由哪些及多少个原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成。 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 （3）原子和离子的区别与联系   原子 离子 阳离子 阴离子 数量关系 核电荷数＝质子数＝电子数 核电荷数＝质子数＞电子数 核电荷数＝质子数＜电子数 电性 中性 带正电荷 带负电荷 稳定性 不稳定 金属原子易失电子 非金属原子易得电子   稳定 符号 H Al Cl H＋ Al3＋ Cl－ 结构示意图特点       比对应原子少一个电子层 电子层数不变 与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同 相互转化 阳离子 原子 阴离子   (七)．怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？ 答：分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒．判断物质是由哪种微粒构成的，可 以从三个角度分析： ①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的．如，铁是由铁原子构成，金刚 石、石墨由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成，如氧气由氧分子构 成，氮气由氮分子构成．化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的．非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的． ②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成． ③从物理性质的角度：固体硬度大，一般不溶于水，熔点、沸点较高的物质，大多是由原子或离子构成的．常温下为液体或气体，硬度小，熔点和沸点低的物质，一般是由分子构成的． (八)怎样由原子结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？ 原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别．   微粒 电性 核外电子总数 原子 不显电性 等于核电荷数 阳离子 带正电 小于核电荷数 阴离子 带负电 大于核电荷数   例如： 核电荷数10，等于核外电子数，不显电性是原子(氖原子，符号Ne)； 核电荷数11，大于核外电子数，带1个单位正电荷，是阳离子(钠离子 )； ，核电荷数17，小于核外电子数，带1个单位负电荷，是阴离子(氯离子，符号Cl－)．   二、[这些容易错] 例1 下列说法是否正确？ 1．原子是构成物质的一种粒子． 2．因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质． 3．一切原子核都是由质子和中子构成． 4．原子的质量主要集中在原子核上． 5．原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性． 答案：1．对 2．错 3．错 4．对 5．对 点拨： 1．构成物质的微粒有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是 由原子直接构成的，如铁、氦气等，所以此说法正确． 2．二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性 质，所以此说法是错误的． 3．绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常见的氢原子核却只有一 个质子，而没有中子，所以“一切”的提法是不正确的． 4．原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于原子质量很小，一个电子的质量只约等于一个质子(或一个中子)质量的1/1836，所以原子的质量主 要集中在原子核上． 5．原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于质子数即核电荷 数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是显电中性的． 例2 对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（ ） Ａ．一定属于同种元素 Ｂ．属不同种元素 Ｃ．是同一种原子 Ｄ．上述说法都不全面 分析 粒子是比原子的范畴更大的概念，粒子可以是分子或原子，也可以是今后将要学到的离子或原子团，两种粒子是否属于同种元素，必须都是单核（一个原子核）粒子时才能根据质子数来判断；两种粒子是否属于同种原子，不仅要看质子数还需看中子数才能确定．A.不正确，因为一种分子和一种原子所含的质子数可能相等．例如水分子和氖原子都具有10个质子，但它们不属于同种元素．B.不正确，因为质子数相同的原子或离子可能属于同种元素．C.不正确，具有相同质子数的两种微粒即使都是原子，但原子核内的中 子数也不一定相同． 例3 关于水的组成正确的说法是（ ） Ａ．由氢气和氧气组成 Ｂ．由一个氢分子和一个氧原子构成 Ｃ．由氢、氧两种元素组成 Ｄ．由氢气和氧原子组成 分析 本题考查的是物质、元素、分子、原子之间的关系．解题时应掌握以下知识及规律： ①元素、原子、分子、物质之间的关系可以用下图表示： ②描述物质的组成时，可以从宏观、微观以及二者之间的关系三个角度进行，可以概 括为以下几句话： a．从宏观角度说物质是由元素组成的，如：水是由氢元素的氧元素组成的． ｂ．从微观角度看分子是由原子构成的，如：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的． c．从宏观与微观之间的联系看：水是由大量水分子构成的． ③由分子构成的纯净物中只有一种分子，不可能含两种以上的分子．水由水分子构成，不含氧气分子 或氢气分子． 解答 C. 例4 阅读下列短文，回答问题．  1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体的表面形成了一定规整的图形(见图4—2)．这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平．图中的“中国”两字就是这样形成，并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的．这两个字的“笔画”宽度约2 nm（1 nm＝10－9m）,是目前已知的最小的汉字． （1）谈谈你对原子的认识 （2）这项科学研究有何意义？ 解析：解答阅读题的一般方法是：认真阅读题给材料、理解、提取有效信息，根据题目的要求，结合所学知识与题给信息进行分析解答。因此，解答本题应在阅读 理解的基础上，获取有效信息，结合原子的特性，灵活运用题给信息和所学知识综合分析解答。 解答：（1）原子是客观存在的，原子很小，原子可以直接构成物质（2）人类对粒子的认识，由假设、推理发展到借用高科技手段直接观察；这项技术能帮助人们新材料；中国此项技术研究方面已赶上世界先进水平。 三、[动动手、动动脑] 一、选择题（下列各题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内） 1．氧气在发生化学变化时（） （A）氧气的分子没有变化 （B）氧分子和氧原子都没有变化 （C）氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子 （D）氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。 2．能直接构成物质的微粒有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、（） （A）．①②（B）．①③ （C）．④⑤（D）．③④ 3．有关原子的叙述正确的是（） （A）原子都是由质子和电子构成的 （B）任何物质都是由原子构成的 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）原子是由原子核和核外电子构成的 4．一种元素与另一种元素的根本区别是（） （A）原子量不同（B）中子数不同（C）核电荷数不同（D）电子数不同 5．加热高锰酸钾可以制得氧气，这说明（） （A）高锰酸钾中含有氧气（B）高锰酸钾中含有催化剂 （C）生成的二氧化锰促使高锰酸钾生成了氧气 （D）高锰酸钾分解出的氧原子结合成氧分子，汇集成了氧气 6．四种物质：①空气②液态氧③二氧化碳④氧化汞中，含有氧分子的一组是（） （A）①④（B）①③ （C）①②（D）③④ 7．某药品中标明：本药品每克含碘15毫克、镁65毫克、锌2毫克。这里所 标的各种成分指的是（） （A）元素（B）原子 （C）分子（D）无法确定 8．过氧化氢的化学式为 ，它可以按下式分解： ，则 下列关于过氧化氢的叙述正确的是（） （A）一个过氧化氢分子由一个水分子和一个氧原子构成 （B）过氧化氢由氢元素和氧元素组成 （C）过氧化氢由水和氧气组成 （D）每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素组成 9．已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（） （A）质子数 （B）质子数和中子数的和（C）中子数 （D）元素的种类 10．与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A．核内质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 11．下列说法不正确的是（ ） A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个 D．原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构 12．原子变成离子，一定发生变化的是（ ） A．核外电子的排布 B．原子的核电荷数 C．相对原子质量 D．电子层数 13．一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是（ ） A．一定失去电子 B．一定得到电子 C．得失电子都有可能 D．既不能得到电子，也不能失去电子 14．某元素的原子结构示意图为 ，有关该元素的说法错误的是（　　　） A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层 C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素 １５．核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是（　　　　） A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子 １６．下列说法正确的是（　　　　） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．原子是不能再分的粒子 C．离子是带电荷的原子或原子团 D．不同种离子的核外电子数一定不相同 1７．已知M2－离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（　　　） A．n B．n－2 C．n＋2 D．2－n   1８．某药品说明书上表明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg．这 里所标明的成分是指（ ） A．分子 B．原子 C ．元素 D．无法确定 １９．一种元素与另一种元素的本质区别在于（ ） A．原子的最外层电子数不同 B．原子的质子数不同 C．原子的电子层数不同 D．原子中的中子数不同 ２０．下列符号只有微观意义的是（ ） A．H2 B．H2SO4 C．2H2O D．C2H2 ２１．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ）… A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁 ２２．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中（ ） A．一定含有C、H、O三元素 B．只含有C元素 C．含有C、H元素 D．只含有O元素 ２３．在N2O5和N2O两种物质中，含有相同的（ ） A．氮分子 B．氮原子C．元素种类D．元素个数 二 填空 ２４ 构成物质的微粒有_________ _________ __________下列物质：①水②二氧化碳③氧气④汞⑤稀有气体⑥氯化钠，由分子构成的是________；由原子构成的是__________；由离子构成的是__________. ２５．试用“分子”、“原子”、或“元素”回答： （1） 表示2个五氧化二磷__________________________，nFe表示n个铁__________________________；酒精易挥发，这表明酒精__________________________在作扩散运动，由液态变成气态，表明酒精__________________________间的距离变大了；氧气能够压缩，这表明氧气的__________________________之间有间隔。 （2）氧__________________________保持着氧气的化学性质。物质跟氧__________________________发生的化学反应叫做氧化反应。 （3）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等不同物质的__________________________，所以空气是混合物；地壳中主要是由O、Si、Al、Fe等__________________________所组 成；氧化物中一定只含两种__________________________，且其中一种是氧__________________________；“N”不仅表示氮__________________________，还能表示一个氮__________________________。 ２６．把下列加点的数的涵义写在横线上： ①2H__________________________、 ② __________________________、 ③ __________________________。 ２７．某元素的原子结构示意图为 ，该原子的质子数为__________，核外共有__________个电子，分为______个电子层，第二层上有______个电子，最外电子层上有__________个电子，在化学反应中，该原子易________电子，变成______离子，其离子符 号为______。 ２８．根据下列粒子结构示意图回答： （1）表示原子的粒子是（填序号）__________； （2）表示具有稳定结构的粒子是（填序号）____； （3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号）__________。 29．从①质子数　②中子数　③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。 （1）原子的核电荷数决定于原子结构中的______； （2）原子序数主要决定于原子结构中的________； （3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的________； （4）原子的质量主要集中在原子结构中的______； （5）元素的种类决定于原子结构中的______； （6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________； （7）元素的分类主要决定于原子结构中的________ ； （8）元素的化合价主要决定于原子结构中的________；   ３０．Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的__________________相同。Al和Al3+属于（相同或不同）________的粒子，两者的性质______________________。因为它们核外的电子总数____________同。 三、简答题 3１．下图是水分子分解的示意图，请你从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。 （1）__________________________________ （2）__________________________________ （3）__________________________________ （4）__________________________________ （5）__________________________________ （6）__________________________________   ３２．取气密性良好的两支大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如下图），哪一支针筒内的物质容易被压缩？用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。   四、判断题（在正确的后面填“√”，在错误的后面填“×”） 1．混合物一定是含有两种或两种以上的元素（　） 2．由不同种元素组成的物质叫化合物（　） 3．原子和分子本质区别在于大小不同（　） 4．某原子有6个质子和6个中子，另外一种原子有6个质子和7个中子，它们核外电子数不相同（　） 5．具有相同质子数的同一种原子总称为元素（　） 6．原子只能构成分子，不能构成物质，而分子可以构成物质（　） 7．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物（　） 8．“2H”表示2个氢元素（　） 9．许多原子的总称为元素（　） 10．二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的化合物（　） 11．高锰酸钾含有氧元素，所以高锰酸钾是氧化物（　） 、 五　、推断题 ３４．已知四种元素A、B、C、D，其中A－ 离子核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同； C原子核外电子数比B原子多3个；D+离子的核 外没有电子。这四种元素的元素名称为： A：________________B：______________C：________________D：____________ ３５．人体体液里经过分析含有A、B、C、D四种元素，A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同，C元素的阳离子比D元素的阴离子核电荷数少5；D元素为地壳中含量最多的元素，则A、B、C、D的单质化学式分别为A__________、B_________、C__________、D________．   六　计算： ３６　碳—12原子的质量为1.993×10－26 kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是多少kg． 七　开放探究题 ３７　某化学兴趣小组探究分子运动,设计了下列实验,并记录了实验现象(见下表),请你帮助该小组完成其他实验内容(填写在下表中) 实验编号 实验步骤 装置图 实验现象 结论 1 在盛有少量蒸馏水 的小烧杯中滴入2----3滴 酚酞试液 无 蒸馏水不能使 酚酞变色 2 向实验1的烧杯中 再滴加浓氨水 3 氨分子是运动的 答案: 一 1．D2．A3．D4．C 5．D6．C7．A 8．B 9．AD1０．D　１１．B　１２．A　　 １３．D　 １４．D　１５．C　　1６．B　１７　Ｂ1８　．C　１９．B　　２０．C　　２１．B　２２．C　２３．C　 二　填空 ２４：①②③；④⑤；⑥ ２５．①分子、原子、分子运动、分子、分子 ②分子、气 ③分子、元素、元素、元素、元素、原子 ２６．①2个氢原子 ②2个水分子、一个水分子中有2个氢原子 1​ 2个氮原子，一个氮分子是由2个氮原子组成 ２７．11　11　3　8　1　失去　阳　Na+ ２８．（1）A、B、D　　（2）A、C　　（3）Al、Al3+ 29．（1）①　（2）①　（3）①②　（4）④（5）①　（6）③　（7）③　（8）③ ３０．质子数（或核电荷数）　不同　不同　不 三　简答 3１．（1）在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子　 （2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （3）原子是化学变化中的最小粒子 （4）水是由氢元素、氧元素组成的 （5）在化学反应中，元素的种类不变 （6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 ３２．吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩。分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。例：水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小或工业上常把氧气压缩成液态贮存在钢瓶中。 四　判断 （1）×（2）×（3）×（4）× （5）√ （6）×（7）√（8）×（9）×（10）×（11）× 五　 ３４．氯元素　铝元素　硫元素　氢元素 ３５．A　H　Cl　F　C　Li　D　O 六计算 ３６解：碳—12原子质量的 为 ≈1.66×10－27 kg则该原子的质量为：1.66×10－27 kg×80＝1.328×10－25 kg． 七　实验探究 ３７ 2 实验现象:烧杯中的酚酞变为红色 结论:氨水能使酚酞变色 3 实验步骤:用一个洁净的烧杯将盛有酚酞试液和蒸馏水的小烧杯和盛有浓氨水的小烧杯罩在一起,观察现象. 二、物质的简单分类 [知识归纳] 一、[我们学了什么] 1．纯净物和混合物   纯净物 混合物 宏观组成 由同种物质组成 由不同种物质组成 微观构成（对分子构成的物质而言） 由同种分子构成的物质 由不同种分子构成的物质 组成、性质 固定 不固定，注：混合物里各物质都保持各自原来的性质 2．单质和化合物 3．化合物与氧化物 4．物质、元素、分子和原子的关系 ５　有机化合物和无机化合物（分类依据：是否含有碳元素） （1）​ 有机化合物：把含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物，如甲烷、乙醇、醋酸等。 （2）​ 无机化合物：一般把不含碳的化合物叫无机化合物，简称无机物。ＣＯ、ＣＯ２、ＣａＣＯ３等少数化合物，虽然也含碳元素，但因为组成和无机物相似，将其作为无机物来研究。 ６　酸、碱、盐 （１）酸：电离时生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合物叫酸。其分类如下： 　　　　根据组成中是否含有氧元素　含氧酸 酸：　　　　　　　　　　　　　　　无氧酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一元酸 　　　根据酸分子电离时生成Ｈ＋的个数　　二元酸 　　　　　　　　 （3）​ 碱：电离时生成的阴离子全部是ＯＨ－的化合物叫碱。 根据碱的溶解性，可将碱分为可溶性碱和难溶性碱．常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3·H2O，其他的碱大都是难溶性的，如Cu（OH）2、Fe（OH）3等是难溶于水的． （4）​ 盐：电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 正盐：如ＮａＣｌ　Ｋ２ＳＯ４ 　　　　 盐　　　酸式盐：ＮａＨＳＯ４ 　　　　碱式盐：　Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３ 　　　　　　　　酸性氧化物：凡能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物　 ７　氧化物 　　　　　　　　碱性氧化物：凡能与酸反应，生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物　 二、[中考考什么] 1 判断物质的类别.根据物质的名称、化学式或通过计算元素的成分来判断物质的类别. 2 给出一些新物质的化学式,要求学生判断物质组成元素的类别 3 辨别物质的隶属关系,考察纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、盐的隶属关系. 三、[这些容易错] 例1 在香港新机场施工过程中,一种常用的炸药名为三硝基甲苯,简称TNT,其化学式为 C7H5N3O6爆炸时,具有极强的破坏力.下列对C7H5N3O6的叙述中正确的是( ) A C7H5N3O6是一种混合物 B C7H5N3O6是一种单质 C C7H5N3O6是一种氧化物 D C7H5N3O6是一种化合物 解析:此题以生产\生活实际事例为情景考察对未学物质的简单分类.纯净物有固定的组成,每一个纯净物可用一个化学式表示.由三硝基甲苯的化学式可知,它是一种纯净物,而不是混合物,它是由碳氢氧氮四种元素组成的化合物.因此,它既不是单质也不是氧化物,因为单质是由同种元素组成的纯净物,而氧化物是由氧元素和另一种元素组成的含氧化合物,但C7H5N3O6并不是氧化物,因为它的组成元素不止两种,而是由四种元素组成的含氧化合物. 答案:D 例2 现有①液氧②空气③硫粉④水冰混合体⑤氯酸钾⑥食盐水⑦二氧化硫⑧镁带在氧气中完全燃烧的生成物等８种物质，其中属于混合物的有 ；属于化合物的是 ； 属于单质的是 ；属于氧化物的是 分析 本题主要考查物质的简单分类，关键是要了解各类别物质的概念和分类的标准．单质和化合物是在纯净物的基础上进行更细的分类，是看元素的种类是否相同，若纯净物中只含有一种元素，为单质，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如液氧、氯酸钾等.另外有时判断类别时还要看其粒子的构成种类，如④是一种物质的两种状态，只有一种水 分子，是纯净物． 解答 ②⑥；④⑤⑦⑧；①③；④⑦⑧ 例3 一瓶气体经化验只有一种元素，则该气体是（ ） Ａ．一种单质 Ｂ．一种化合物 Ｃ．化合物与单质的混合物 Ｄ．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 分析 对于选择题，首先应从四个备选答案中比较可能正确的答案，然后再从知识的角度分析，只含一种元素的气体可以是纯净物中的单质，如氧气，也可能是由同一元素形成的两种气体单质的混合物．但不可能是化合物，所以只有D.正确。 例4 下列关于“不一定”的说法中不正确的是 A．含氧化合物不一定是氧化物 B．质子数相等的粒子不一定是同种元素 C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D．由同种元素组成的物质不一定是单质 解析：本题涉及的是有关物质组成和结构的问题．A中含氧化合物如果只有两种元素就是氧化物，否则就不是氧化物．含氧化合物包括氧化物．所以A的“不一定”是正确的．质子数相等的粒子不一定都是原子，如一个氧分子中有两个氧原子，共有16个质子，一个硫原子也有16个质子，可是氧分子和硫原子不属同种元素，所以B的“不一定”正确．由分子构成的纯净物中一定只含一种分子，不然就是混合物，所以C中“不一定”是错的．同种元素组成的物质，如氧气和臭氧的混合物就是混合物，所以D中“不一 定”是 正确的． 答案：C 例5 在物质分类中，下列各组内有一种物质与其他三种不同的是（ ） A （NH4）2SO4 FeCl3 Cu（NO3）2 CuS B CaO Fe2O3 CO2 SO2 C H2CO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 D 海水 石油 乙醇 煤 解析：A 项的物质均为盐；B项的化合物均为氧化物 ；C项的四种物质都是酸；D项中乙醇是纯净物，其余三种都是混合物 。 答案： D 四、【动动手、动动脑】 1．下列物质中属于单质的是 A．水 B．空气 C．冰 D．氧气 2．下列物质中属于氧化物的是 A．氧气 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．冰水 3．下列说法正确的是 A．化合反应一定有单质参加B．分解反应的产物中一定有单质 C．单质不可能发生分解反应D．有氧化物生成的反应称为氧化反应 4．下列叙述正确的是 A．纯净物中只含有一种分子B．某种物质不是化合物就是单质 C．某物质中含有氧元素和另一种元素，则该物质一定是氧化物 D．某纯净物，不是单质就是化合物 5．下列关于空气的说法正确的是 A．空气是化合物B．空气是由不同单质组成的 C．空气是由不同种元素组成的混合物 D．空气是由几种单质和化合物组成的混合物 6．某种含有氧元素的化合物含有m种元素，另一种氧化物含有n种元素，则m与n 的关系为 A．m＞n B．m＝n C．m≥n D．m≤n 7．以下每小题由三种物质形成一组，从各选项中选择跟它们同一类别的物质 （1）氧气、氮气、氢气 A．水蒸气B．二氧化碳C．氯气D．氨气 （2）氧化镁、五氧化二磷、一氧化碳 A．二氧化锰 B．液氧 C．氯酸钾 D．高锰酸钾 8．下列说法正确的是（ ）。 A．水是由水元素组成的B．水是由一个氢元素和两个氧元素组成的 C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 9．某物质经分析，发现只含碳、氢、氧三种元素。下列说法正确的是（ ）。 A．一定属于混合物 B．一定不是氧化物C．可能是化合物 D．可能是单质 10．下列物质中含有氧单质的是 A．空气 B．氧化汞 C．高锰酸钾 D．碱式碳酸铜 11．下列物质分解后没有氧化物生成的是 A．高锰酸钾 B．碳酸氢铵 C．碱式碳酸铜 D．氯酸钾 12．下列物质中，前者是氧化物，后者是单质的是 A．铁粉、水银 B．水银、氧化汞 C．五氧化二磷、液氯 D．水蒸气、冰 13．继1996年发现C60后，C70也已制得，下列有关C70说法正确的是 A．它是一种化合物 B．它是一种单质 C．它是一种混合物 D．它的相对分子质量是840 14．某纯净物受热分解生成两种单质，其中一种单质是氧气，这种物质是 A．氯酸钾 B．化合物 C．氧化物 D．单质 15 下列说法正确的是（ ） A 能与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱。 B 酸性氧化物都是非金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物。 C 碱中一定含氢元素。 D 能电离出氢离子的化合物一定是酸。 16 下列各组物质的分类、名称、化学式都正确的是（ ） A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO2 C 酸 硫酸 H2S D 盐 纯碱 NaOH 二 填空 17．在①氮气；②液氧；③氧化汞；④高锰酸钾；⑤五氧化二磷；⑥铁；⑦氯化铵中属于金属的是____________，属于非金属的是___________，属于氧化物的是___________， 属于非含氧化合物的是_______________,属于盐的是_________________. 18．下列符号：Cu、2N、nH、Mn，既表示宏观意义又表示微观意义的是___________，只表示微观意 义的是_____________ ． 19．写出下列符号表示的意义： （1）S________________________________________________； （2）Cu_______________________________________________； （3）mFe_____________________________________________ ． 20．现有H、O、Mg、S四种元素，按以下要求写出化学式，并写出相对分子质量． （1）金属单质，化学式___________，相对分子质量___________． （2）常温下固态非金属单质化学式____________，相对分子质量_____________． （3）相对分子质量最小的氧化物化学式___________，其相对分子质量为_____________． （4）常温下气态非金属氧化物，化学式___________，相对分子质量_____________ 21 填表 名称 氢氧化镁 银 化学式 HNO3 Mg9OH）2 分类 酸 单质 三、简答题 ２2．有同学认为高锰酸钾或氯酸钾加热分解能放出氧气，是因为高锰酸钾或氯酸钾中含有氧分子的 缘故．你认为对吗？为什么？ ２3．将辰砂（不含铁元素）和铁粉的混合物加热，生成了硫化亚铁（由硫元素和铁元素组成）和汞 问：辰砂是由什么元素组成？它是单质还是化合物？ 四、判断题（在正确说法后打√，错误说法后打×） 24 .单质是由同种原子组成的纯净物．（ ） 25 ．2Ｎ表示２个氮元素.（ ） 26 ．许多原子的总称叫元素.（ ） 27 .每个氧化汞分子是由一个氧原子和一个汞原子构成的．（ ） 28 .二氧化硫是由硫单质和氧气组成的混合物．（ ） 29 酸的水溶液中一定有氢离子。（ ） 30 含有氧元素的化合物一定是氧化物（ ） 五 开放探究题 31 进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种，其中一大部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式 （1）用做还原剂和气体燃料的氧化物____________ (2) 汽水中含有的一种酸____________________ （3） 重要的化工原料、俗称苛性钠的碱_____________ (4)生活中常用做洗涤剂的纯碱________________ (5)我国正在建设的“西气东输”工程，将要输送的天然气的主要成分______________ 32 在毕业晚会上，小明设计了一个化学接龙游戏 游戏规则 1 任意写出一种符合方框内物质类别的化学式 2 要求所填化学式至少含有与其相邻的前一种物质 中的某中元素 示例 N2—氧化物（NO2）— 碱（KOH） 请你参与 在方框内横线上填写相应的化学式 H2O —酸（ ）—单质（ ）—盐（ ） 一 选择 1．D 2．D 3．C 4．D 5．D 6．C 7．(1)C (2)A 8．C 9．BC 10．A 11．D 12．C 13．B 14．C 15 C 16 B 二 填空 17．⑥ ①② ③⑤ ⑦; ④⑦ 18．Cu、Mn 2N、nH 19．(1)①表示硫元素 ②表示一个硫原子 （2）①表示铜元素 ②表示一个铜原子 （3）表示m个铁原子 20．(1)Mg 24 (2)S 32 (3)H2O 18 (4)SO2 64 21 硝酸 碱 Ag 三 简答 22.不对，因为高锰酸钾或氯酸钾都是纯净物，在一种纯净物中只有一种物质，不可能再有其它物质的分子.高锰酸钾或氯酸钾加热能放出氧气，是因为高锰酸钾或氯酸钾含有氧元素的缘故 23.辰砂由汞元素和硫元素组成，是化合物 四 判断 24. × 25 × 26 . × 27 .√ 28 × 29 .√ 30 × 五 探究题 31 （1）CO （2） H2CO3 （3） NaOH （4）Na2CO3 （5）CH4 32 H2SO4 O2 K2CO3 三 化学式和化合价 [知识总结] 化学式的定义 化学式的书写方法 化学式 化学式表示的意义 ．化学式前和化学式中有关数字的不同意义 相对分子质量 根据化学式的计算、有关化学式计算的书写格式 一、[我们学了什么] 一 化学式： 1定义:用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式．每种物质的化学式都是根据化学实验测定所得到的，且每一种物质只有一个化学式，只有纯净物才有对应的化学式．单质的化学式可按：“一般气体成双成对，稀、固、金是单个”的一般规律书写；化合物的化 学式可按“后读先写不要错，原子个数右下坐”的韵语书写． 2化学式的意义 用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式．每种纯净物质的组成是固定不变的， 所以表示每种物质组成的化学式只有一个．化学式可以传递出有关该种物质的好多信息，例如化学式CO2： (1)表示二氧化碳这种物质． (2)表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的． (3)表示一个二氧化碳分子． (4)表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成． 3．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量，它的国际 单位制单位为一，符号为１． 4．根据化学式的计算——三比、两质、两量 三比：（１）求元素的质量比；（２）求元素的质量分数；（３）求元素的原子个数 之比 两质：（１）求元素的质量；（２）求化合物的质量 两量：（１）求相对原子质量；（２）求相对分子质量 根据化学式进行计算时，要注意化学式中所含元素的种类、各种元素的原子个数和相对原子质量，另外还必须注意计算中格式及书写的规范性；如计算CO（NH2）2中氮元素的质量分数时不能写为： ，因为CO（NH2）2中没有氮气，又比如CO2中碳元素 和氧元素的质量比，不能写成：C∶O2＝12∶(16×2)因为CO2中没有氧气． 二、化合价 1 概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质．也就是说，元素相互化合时其原子为了使自己的最外电子层成为稳定结构，相互结合的原子个数比就有确定的数值． 在化合物中元素化合价代数和等于零． 2 化合价有以下特点： (1)化合价有正负之分．化合物里正负化合价的代数和等于零． (2)元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，因此单质中元素的化合价为零． (3)在化合物中氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，常以它们为基准来推算化合物中其他元素的化合价． (4)有些元素在不同的化合物中，显示不同的价态．如Na H O H O3 H O4；H2 O2 H2 O4； Cl2 Cl3 3．怎样熟记常见元素的化合价． 答：化合价是元素的一种重要性质，熟练地记住各种元素的化合价是学好化学的基础，记忆化合价的方法有很多，但由于初中阶段需要掌握的元素化合价并不是很多，所以经常采用顺口溜记忆法，把需要记忆的常见元素的化合价，化繁为简，化有意识记为无意识记， 将枯燥的化合价编成押韵有趣的口诀，更易记忆． (1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌， 三铝四硅五价磷，二四六七锰冠群． 二四六硫二四碳，二三四五就是氮， 铁为二三铜一二，单质零价要牢记． (2)原子团顺口溜： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 2．怎样根据化合价写化学式   书写化合物化学式的上列步骤，还可以用下面的韵语加以说明： 氧化物，酸碱盐，结构微粒符号现， 负排后，正在前，标价态，交叉看， 数有公约应约简，得出数字写在右下边． 这里还要注意，当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、Al2(SO4)3等；当化学式中某原子或原子团的个数是1时，“1”省去不写，原子团也不需要加括号．如SO2、KNO3、NaOH等． 二、[中考考什么] 1 由化学式确定物质的元素组成,由化学式确定分子组成 2 有关化学式的计算 3 化合价规则的应用.应用化合价原则,正确书写化学式,求化学式中某元素的化合价. 三、[这些容易错] 例1 A元素的原子最外层有2个电子，B元素的原子最外层有7个电子，则A、B两种元素组成化合物的化学式可能是 A．A2B2 B．AB C．A2B D．AB2 点拨：解此类题的关键是确定元素的化合价，然后根据元素化合价写出它们组成的化合物的化学式，元素的化合价与原子最外层电子数密切相关，最外层少于4个的，一般易失去最外层电子；最外层多于4个的，一般易得电子，使最外层变为8电子稳定结构．因此A、B两种元素化合时分别显＋2、－1价，故它们组成化合物的化学式为AB2． 答案：选D 自第十一届奥运会以来，历届奥运会都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是 ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 解析：从宏观上讲丁烷是由碳、氢两种元素组成的，从微观上讲丁烷是由丁烷分子构成的；每个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成．或者说丁烷分子是由碳原子和氢 原子构成的． 答案：B 例3 现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四种含铁的化合物，其含铁元素的质量分 数由大到小的排列顺序是 A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④ 解析：在每个化学式前配上适当的系数，让铁原子个数相等，在铁原子个数相等的情况下求铁元素的质量分数，在分子相等的前提下只须比较分母大小即可．6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4、6FeS分母是6个铁原子相对原子质量的和加上氧原子的相对原子质量和，一个硫原子相当于两个氧原子的质量，这样6FeO的相 对分子质量总和最小，6FeS的相对分子质 量总和最大．最后得出质量分数由大到小依次为：FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS． 答案：B 例4 已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，求SO2和SO3的质量比． 解析：方法一，常规解法 设SO2的质量为m，SO3质量为n m× ×100％＝n× ×100％ m∶n＝6∶5 方法二，变形思维 SO2和SO3中氧元素质量相等，即氧原子个数相等．为了使SO2和SO3中氧原子个数相同，则变形为： 3SO2和2SO3，故SO2和SO3的质量比为3×64∶2×80＝6∶5． 此题解法二的创新之处就在于利用了“同种元素的质量比等于该元素的原子个数比”这一规律，克服 了定向思维模式，勇于探索新的解题模式． 四、[动动手、动动脑] 一、选择题  1．下列符号及式子中，只表示微观含义的是（ ）。 A． B． C． D．3Au 2．关于化学式的说法中，错误的是（ ）。 A．一种物质可以有多个化学式 B．化学式是通过实验的方法测定物质的组成而得出来的 C．通过化学式可以看出该物质的元素组成情况 D．通过化学式可以了解某些物质的分子构成情况 3．下列符号中，既表示一种元素，又能表示该元素中的一个原子，而且还能表示这种元素的单质的是（ ）。 A．He B．2N C．H D． 4．甲烷是 ，由化学式不能了解到的是（ ）。 A．甲烷是由碳、氢两种元素组成的 B．甲烷中碳、氢原子的个数比为1∶4 C．甲烷中碳、氢两种元素的质量比为3∶1 D．甲烷是一种无色无味的气体 5．等质量的下列物质中，氧元素的质量相等的是（ ）。 A． B． C． D． 6．下列关于“ ”的含义的选项，正确的是（ ）。 A．表示2个氟原子 B．表示2个氟分子 C．表示2种氟元素 D．表示2个氟气 7．下列对酚酞（ ）的说法中，错误的是（ ）。 A．酚酞中含20个碳原子，7个氢分子和2个氧分子 B．酚酞中含有C、H、O三种元素 C．酚酞中C、H、O的质量比为120：7：32 D．酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的 8．等质量的 和 中所含氧元素的质量比为（ ）。 A．5∶6 B．6∶5 C．2∶3 D．3∶2 9．食用醋中含有乙酸 。下列对它的说法正确的是（ ）。 A．乙酸是混合物 B．乙酸是氧化物 C．乙酸的相对分子质量为60 D．乙酸的相对分子质量为60 kg 10．对于 和m 的下列说法中，正确的是（ ）。 A．它们的分子个数都相等 B．它们的质量相等 C．它们的原子总数相等 D．它们的体积一定相等 11．某种物质的化学式为 ，下列说法正确的是（ ）。 A．它是一种化合物 B．它是一种单质 C．它的一个分子中含60个碳原子 D．它的相对分子质量为720g 12．下列物质中，氧元素的质量分数相同的是（ ）。 A． B． C． D． 13．下列物质中，铁的质量分数最高的是（ ）。 A． B．FeO C． D． 14．O2表示的意义是①氧气　②氧元素　③一个氧分子　④氧气由氧元素组成　⑤一个氧分子由两个氧原子构成　⑥两个氧元素 A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 15．溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价为 A．+5 B．-5 C．+4 D．+3 16．X、Y元素为核电荷数小于18的元素，元素X的原子的最外电子层上有1个电子，元素Y的原子的最外电子层上有6个电子，由X、Y两元素形成的化合物的化学式可能是 … A．XY2 B．X2Y C．XY D．X6Y 17．某氮的氧化物中，氮、氧两元素的质量比为7：8，则该氧化物是 A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O5 18．“神舟三号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。下列说法正确的是 A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的 B．偏二甲肼中含有氮气 C．偏二甲肼的相对分子质量是27 D．偏二甲肼中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1 19．硝酸铵（ ）的样品中，经测定氮的质量分数为40％，则样品中含的杂质是（ ）。 A．硫酸铵（含氮21.2％） B．碳酸氢铵（含氮17％） C．尿素（含氮46.7％） D．硝酸钾（含氮14％） 20 下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI②I2③HIO3④X⑤NaIO4根据这种排列顺序，X不可能是（ ） A AgI B I（IO3）3 C I2O4 D I2O5 二 、填空题 21．回答下列符号中“2”的含义． （1）N2________ （2）2SO2符号前面的“2”表示_________；符号右下角的“2”表示__________ （3）2K＋________ （4）Mg2＋________ （5） ________ （6）SO ________ 22．碘盐含有少量的碘酸钾（ ），碘酸钾的相对分子质量为____，碘酸钾中碘、氧、钾的质量比为____，107g碘酸钾中含碘的质量为____。（碘的相对原子质量为127） 23．用化学符号和数字表示：2个水分子_________；6个硅原子_________；7个二氧化硅分子_________；12个钾原子_________；8个五氧化二磷分子_________；9个二氧化氮分子_________。 24．甲醇 是一种无色的液体，可以与水互溶，有酒的气味，有毒。有些不法商人销售的“假酒”中含有超标准的甲醇，造成多起致死、致残案件。回答下列问题： （1）甲醇是由_________组成的，是由_________构成的。 （2）1个甲醇分子是由_________构成的。 （3）甲醇中氢、碳、氧的原子个数比为_________，质量比为_________。 （4）甲醇的相对分子质量为_________。 25．吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害。“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由______种元素组成，其相对分子质量为__________。其中，碳元素和氮元素的质量比 为______，碳元素和氢元素的原子个数比为__________。 ． 26．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的某种实验．BGO是锗酸铋（化学式为Bi4Ge3O12）的简称．已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中锗和铋的