江苏省镇江市2012年中考化学试卷

江苏省镇江市2012中考化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、单项选择（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。下列说法正确的是 A．废易拉罐属于不可回收垃圾 B．提倡大量使用塑料超薄袋 C．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品 D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖 2.下列变化属于化学变化的是 A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．黄瓜榨汁 D．干冰升华 3.我国古代四大发明之一的“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，它属于 A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．化合物 4.下列图示的实验操作正确的是 5.下列归类错误的是 选项 归类 物质（或元素） A 常见合金 黄铜、硬铝、钢 B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C 常见氮肥 碳酸氢铵、硫酸铵、尿素 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铁等 6.下列说法错误的是 A．明矾既能净水又能杀菌消毒 B．利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污 C．误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒 D．蛋白质、糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡 7.下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．X是有机物，Z、W是无机物 B．X物质中碳元素的质量分数为75.0% C．该反应的化学方程式：CH4+O2 CO2+H2O D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸 8.下列说法错误的是 A．用肥皂水可区分硬水和软水 B．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体 C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D．用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯 9.下列对实验现象的描述正确的是 A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色 B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 C．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体 D．将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液的体积为100.0mL 10.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是 A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气 B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹 D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味 11.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出 D．在30℃ ~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质 质量分数最大 12.下列推理正确的是 A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2 C．金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素 13.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是 序号 物 质 选用试剂 操作方法 A CO2气体（HCl） NaOH溶液 洗气 B FeSO4溶液（CuSO4） Al粉 加过量Al粉、过滤 C KNO3固体（KOH） H2O、CuSO4溶液 溶解、过滤、蒸发结晶 D NaCl固体（MgCl2） H2O、NaOH溶液、盐酸 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、 加过量盐酸、蒸发结晶 14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 15.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固 体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A．生成2.0 g CO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 g C．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.下列说法正确的是 A．表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈 B．玻璃钢、塑料都属于有机合成材料 C．在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液 D．电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2∶1 17.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是 A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色 B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2HCl C．反应后的溶液中一定有NaCl D．反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小 18.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质 质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入 的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是 A. 图中0a段表示生成沉淀的过程 B. b点溶液中溶质有2种 C. c点溶液的pH＞7 D. x值为106.0 19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊 B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3 C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl D．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 20.下图为某化工企业生产流程示意图： 下列说法正确的是 A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价 B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3 C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）用化学用语表示： （1）磷元素 ▲ ； （2）3个氢氧根离子 ▲ ； （3）2个二氧化硫分子 ▲ ； （4）空气中供人呼吸的气体 ▲ 。 22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A．干冰 B．酒精 C．硫酸 D．食醋 E．石灰石 F．维生素C G．熟石灰 H．活性炭 （1）可用于人工降雨的是 ▲ ； （2）工业上用于金属除锈的是 ▲ ； （3）蔬菜中富含的营养物质 ▲ ； （4）可作冰箱除味剂的是 ▲ ； （5）医疗上常用的消毒剂 ▲ ； （6）用于制造水泥、玻璃的矿石是 ▲ 。 23.（2分）右图是同一座大理石雕像分别在不同年代的照片。 （1）该图能反映的环境问题是 ▲ 。 （2）请你提出一条解决该环境问题的合理化建议 ▲ 。 24.（4分）废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、 ZnCl2、NH4C1等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究 其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下： ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）图②中玻璃棒的作用是 ▲ 。 （2）图③中灼烧目的是除去 ▲ 。 （3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是 ▲ 。 （4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）。 25.（2分）右图为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理。 （1）写出吸附反应的化学方程式 ▲ 。 （2）写出解吸反应的化学方程式 ▲ 。 四、实验题（本题包括2小题，共16分） 26.（9分）请结合下图回答问题： （1）写出图中有标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号） ▲ ， 写出该反应化学方程式 ▲ 。 （3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式 ▲ 。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装 置C， C与B相比较，其优点是 ▲ ，选用的收 集装置为（填字母编号） ▲ 。 （5）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用右图所示 的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作如下： ①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到 ▲ 气体。 ②然后， ▲ （填操作），又可收集到另一种气体。 27.（7分）有一工业过程： 其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑。 （1）残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 ▲ 。 工业上利用制乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。 Ⅰ.制备KClO3的流程如下： （2）向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式 ▲ 。 （3）有关物质在常温下的溶解度如下： 物质 Ca(ClO3)2 CaCl2 KClO3 KCl 溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2 上述流程中加入KCl粉末，KCl与 ▲ （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 ▲ 。 （4）洗涤时，可选用下列 ▲ 洗涤剂（填字母编号）。 A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液 Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）： （5） 向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式 ▲ 。 （6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 ▲ 。 五、推断题（本题包括2小题，共12分） 28.（6分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。 （2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。 根据上述实验现象判断： ①白色固体中一定不含 ▲ ，一定含有 ▲ ，可能含有 ▲ 。 ②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式 ▲ 。 29.（6分）甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元 素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中A属 于单质。它们转化关系如右图所示。 （1）写出化学式：A ▲ ，丙 ▲ 。 （2）组成物质B的三种元素是 ▲ 。 （3）写出有关反应的化学方程式： ① ▲ ；② ▲ 。 （4）反应⑥提醒我们在农业生产中使用(NH4)2SO4应注意的一个问题是 ▲ 。 六、综合题（本题1小题，共14分） 30.（14分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程。 【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 ▲ （填字母编号）。 【问题讨论】用下图所示装置进行实验： （2）实验前应先 ▲ 。 （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 ▲ 、 ▲ （填字母编号）。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是 ▲ 。 （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①加热前 ▲ 。 ②停止加热后 ▲ 。 （6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 ▲ 。 【数据分析与计算】 【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8％ 70.0％ 72.4％ （7）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 ① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ▲ ＜ m ＜ ▲ 。 ② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 ▲ 。 【实验评价】 反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数 会 ▲ （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。 反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 ▲ 。 镇江市2012年初中毕业升学考试化学 参考答案及评分 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分） 1．D 2．A 3．B 4．D 5．B 6．A 7．C 8．C 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D 14．C 15．A 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分） 16．AC 17．B 18．CD 19．D 20．BC 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．（共4分，每空1分） （1）P （2）3OH— （3）2SO2 （4）O2 22．（共6分，每空1分，填名称且正确，不扣分） （1）A （2）C （3）F （4）H （5）B （6）E 23．（共2分，每空1分） （1）酸雨（意思相近均给分） （2）将燃煤脱硫或减少煤炭的使用或开发新能源或减少化石燃料的使用等（意思相近均给分） 24．（共4分，每空1分） （1）引流（意思相近均给分） （2）除去碳粉（或炭粉、C）和淀粉（答对一点就给分） （3）催化（或催化剂、或加快反应速率） （4）变小 25．（共2分，每空1分） （1）2NO+O2＝2NO2 （2）6NO2+2C2H4 4CO2+4H2O+3N2 四、实验题（本题包括2小题，共16分） 26．（共9分，每空1分） （1）① 酒精灯 ② 分液漏斗（或滴液漏斗） （2）A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+ H2O（或2H2O22H2O+O2↑,其它合理答案均给分） （4）控制反应的发生和停止（或随用随停）（意思相近均给分，但答成控制速率不给分） E（或F或E、F） （5）H2（写名称给分） 关闭活塞A，打开活塞B（不考虑A、B的顺序） 27．（共7分，每空1分） （1）CaCO3（写名称给分） （2）6Cl2+6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O （3）Ca(ClO3)2 KClO3在常温下溶解度较小（意思相近均给分） （4）B或C或B、C（1分，出现A不给分） （5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl （6）NH4Cl（写名称不给分） 五、推断题（本题包括2小题，共12分） 28．（共6分） ① CuSO4（1分） CaCO3、Na2SO4、BaCl2（共3分，每写对1个，给1分，每写错1个扣1分，本填空不出现负分） KCl（1分） ② CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+ H2O（1分） 29．（共6分，每空1分） （1）O2 CaO （2）C、H、O（必须写出3种元素，如写出元素名称或C6H12O6给分） （3）①NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O【或(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O】 ②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+H2O （4）铵态氮肥不能和碱性物质混合使用（或答出具体的铵态氮肥不能和碱性物质混合使用给分，其它答案意思相近均给分）。 六、综合题（本题共14分） 30.（共14分，除（7）②2分外，其余各空均1分） （1）d （2）检查装置的气密性 （3）c a （4）验证CO2已除尽（意思相近均给分） （5）①将装置中的空气排出，防止发生爆炸（或以免产生测定误差）（意思相近均给分） ②驱赶装置中滞留的CO2，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收（或防止空气进入，铁被氧化）（意思相近均给分） （6）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或写FeO、Fe3O4与CO反应的化学方程式且正确，给分） （7）①7.0 7.8（7.78） ②76.0%（76%）（2分） 【实验评价】 反思1：偏小 反思2：缺少尾气处理装置（意思相近均给分）或未检验水是否除尽（意思相近均给分） CO ②合成 Cl2 H2 Ca(OH)2 CaO CaCO3 CO2 CO O2 FeSO4 Fe2O3 Fe 点燃 点燃 氢原子 氧原子 碳原子 A．倾倒液体 B．测定溶液pH C．称取7.56gNaOH D．稀释浓硫酸 水 pH 试纸 浓硫酸 纸片 NaOH 不断搅拌 镊子 ①氯化 甲醇 （CH3OH） 钛酸亚铁(FeTiO3) TiCl4 焦炭 Ti MgCl2 ③冶炼 Ar 800℃ X Mg 一定条件 1908年 1969年 ① ② 有孔 塑料板 棉 花 团 A B C D E F 水 电石（CaC2） 2 露置于空气 残渣 灰浆 KCl粉末 Cl2 KClO3晶体 过滤、洗涤、干燥 Ca(ClO3)2、CaCl2溶液 过滤 灰浆浊液[Ca(OH)2] 残渣 NH4Cl溶液 CaCl2溶液 NH3 CO2 过滤 超细CaCO3 溶液A 洗涤、干燥 浓H2SO4 Δ a b c d A B C D E F PAGE 5