2011年山东高考理综试题化学部分

2011年山东高考理综化学部分 2011年山东高考理综试题化学部分 9、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A(煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 2+B(BaSO在医学上用做钡餐，Ba对人体无毒 4141412C(C可用于文物的年代鉴定，C与C互为同素异形体 D(葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 10、某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A(在自然界中只以化合态的形式存在 B(单质常用作半导体和光导纤维 C(最高价氧化物不与酸反应 D(气态氢化物比甲烷稳定 11、下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是( ) A(乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO溶液反应生成CO 32 B(蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C(甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D(苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 12、Al、Fe、Cu都是常见的金属元素。下列说法正确的是( ) A(三者的氧化物都是碱性氧化物 B(三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C(制备AlCl、FeCl、CuCl均不能采用将溶液直接蒸干的 332 、CuCl的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al D(电解AlCl、FeCl323 13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A(元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B(多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C(P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D(元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 14、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) ,c(CHCOO)3A(溶液中导电粒子的数目减少 B(溶液中,c(CHCOOOH),c(OH)3 不变 +C(醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D(再加入10 mL pH=11的NaOH溶液， 混合液pH=7 15、以KCl和ZnCl混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) 2 A(未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B(因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系 C(电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 CO的转化率/%D(镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 10028.(14分)研究NO、SO、CO等大气污染气体的处理具有º 22 250 C 重要意义。 80(1)NO可用水吸收，相应的化学反应方程式为260º 300 C________________________________。利用反应6NO，240 º 350 C208NH 7N，12 HO也可处理NO。当转移1.2 mol3222 00.5 1.0 1.5电子时，消耗的NO在标准状况下是__________L。 24p/10KPa ,1(2)已知:2SO(g)+O(g)2SO(g) ΔH=,196.6 kJ?mol 223,12NO( g)+O(g)2NO(g) ΔH=,113.0 kJ?mol22、1则反应NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ?mol。 223 一定条件下，将NO与SO以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明22 反应达到平衡状态的是__________。 a(体系压强保持不变 b(混合气体颜色保持不变 c(SO和NO的体积比保持不变 d(每消耗1 mol SO的同时生成1 mol NO 332 测得上述反应平衡时NO与SO体积比为1:6，则平衡常数K,__________________。 22 (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H(g)CHOH(g)。 23 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0(填“>”或 4“ <”)。实际生产条件控制在250?、1.3×10kPa左右，选择此压强的理由是 _________________________________。 :(1)3NO+HO=2HNO+NO? 6.72 223 8(2),41.8 b 2.67或 3 4(3)< 在1.3×10Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而 生产成本增加，故得不偿失。 29((14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为___________________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。 (2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320? UM左右，电池反应为2Na+xS,NaS，正极的电极反应式为2x ______________________。M(由NaO和AlO制得)的两个作223 用是_______________________、_______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的 Na理论放电量是铅蓄电池的_______倍。 (3)NaS溶液中离子浓度由大到小的顺序为2S________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，NaS溶液长期放置有硫析42出，原因为_______________________________(用离子方程式表示)。 答案:(1)2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H? CS(或热NaOH溶液) 323222+2(2)xS+2e‾S‾ (或2Na+xS+2e‾NaS) 离子导电(导电或电解质) 隔离x2x 钠与硫 4.5 +2+2(Na(3)c)>c(S‾)>c(OH‾)>c(HS‾)>c(H) 减小 2S‾+2HO+O=2S?+4OH‾ 222+2+230((14分)实验室以含有Ca、Mg、Cl‾、SO‾、Br‾等离子的卤水为主要原料制备无4 水CaCl和Br，流程如下: 22 煅烧溶液W贝壳CaO 酸化、结晶过滤过滤CaClY上层溶液溶液溶液无水XClZ22高温脱水I操作卤水 VBr下层溶液2 (1)操作I使用的试剂是______________，所用主要仪器的名称是__________________。 (2)加入溶液W的目的是____________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可2+以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是__________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为____________。 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 2+Mg 9.6 11.0 12+ C(OH‾)=1.8 mol•L‾Ca 12.2 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是______。 2 28(4)常温下，HSO的电离常数K=1.2×10‾，K=6.3×10‾，HCO 的电离常数K=4.523a1a223a1712×10‾，K=4.7×10‾。某同学实验验证HSO酸性强于HCO:将SO和CO气体a2232322分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则HSO酸23性强于HCO。该实验设计不正确，错误在于__________________。 23 设计合理实验验证HSO酸性强于HCO(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选)。 2323 供选的试剂:CO、SO、NaCO、NaHCO、NaSO、NaHCO、蒸馏水、饱和石灰水、酸22233233 性 溶液、品红溶液、pH试纸。 _______________________________________________________________________________ ________。 答案:(1)四氯化碳 分液漏斗 2(2)除去溶液中的SO‾ 11.0方案

气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载