盐类水解的应用(教案)

盐类水解的应用（高三一轮复习）知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。科学方法：分析推理、迁移应用及科学抽象。重点、难点　　水解规律的综合应用及准确的分析表述。　教学过程设计　【引入】上节课我们复习了盐类水解的概念和水解的规律。今天，我们应用这些规律及化学平衡知识来解释、说明一些现象或事实。【投影展示】“焊药”说明：工业上常用ZnCl2、NH4Cl作“焊药”：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）请学生分析原因，书写水解方程式。【过渡】从中，我们运用化学反应原理解释了工业生产的事实。今天，我们要运用盐类水解的知识和规律体会化学与生活、生产的密切关系。【思考】你能举出盐类水解在日常生活中的应用吗？（此处学生可能会讲出一些农业、工业方面的应用，根据课堂情况进行调整。）【板书】一、日常生活中的应用：【讨论、归纳并板书】1、去污：学生板演：纯碱去污原理（水解方程式）2、净水：明矾净水学生板演：净水离子方程式。【知识应用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？（提示：肥皂主要成分：硬脂酸钠化学式C17H35COONa)分析：硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-【知识应用】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。分析讨论：NH2Cl作用相当于氯气，Cl2+H2O=HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。【知识应用】为什么炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱?分析：当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。【板书】二、在工业生产中的应用：1、工业上常用ZnCl2、NH4Cl作“焊药”：分析：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）【新闻链接】上海商学院失火事件（投影展示）2、泡沫灭火器的原理（用离子方程式表示）：砂模成型（铸造砂型）：分析：Na2SiO3溶液和NH4Cl溶液与砂混合：SiO32-+2NH4++2H2O==H2SiO3↓+2NH3·H2O产生的硅酸将砂粘合在一起。【投影展示铸造成型的实物图片】4、制备物质：【回归课本（必修1）P55】用电解法从海水中制取金属镁的过程中，需要无水氯化镁。在加热脱水由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的过程中，能直接加热吗？为什么？工业上又是如何来处理的，这样处理的目的是什么？分析：不能直接加热。工业上是在氯化氢的氛围中加热MgCl2•6H2O制取无水MgCl2。【知识归纳】加热蒸干溶液产物的判断：（1）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是（类似：FeCl3溶液→Fe2O3）（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是（3）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是（4）硫酸亚铁溶液蒸干得到的固体物质是（5）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是【小结】这类问题可从两个角度思考：1、考虑盐类水解；2、考虑氧化还原反应。5、分离和提纯物质：【思考】MgCl2溶液中混有FeCl3溶液，不论加Mg、MgO还是MgCO3，均可以除去，为什么？分析：Mg、MgO、MgCO3均可与水解产生的HCl反应，使Fe3+水解平衡向右移动，从而达到除杂的目的。【知识应用】工业上制取CuCl2的生产如下：请结合下表数据，回答下列问题： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积／25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4⑴溶液A中加入NaClO的目的是；⑵在溶液B中加入试剂a的化学式其作用是；⑶操作b的目的是；⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。：⑴将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全⑵CuO；调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3＋⑶洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质⑷抑制Cu2＋的水解【板书】三、在实验中的应用：试剂的贮存：【思考】实验室有下列试剂：①氢氧化钠溶液②水玻璃③碳酸钠溶液④氯化铵溶液⑤浓硫酸⑥澄清石灰水，其中必须用橡皮塞保存的是：盐溶液的配制：【思考】（1）配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存。试解释原因。（2）配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉。这样操作有问题吗？如何改进？【知识归纳】配制易水解的盐，常将盐溶于少量酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。【知识应用】Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是。【板书】四、农业生产中的应用：1、混施化肥：【思考】草木灰是常用的钾肥，试说明为什么草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用？分析：草木灰的存在，促进铵盐的水解放出氨气，降低了肥效。2、改良土质：如：土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因；施加适量石膏可降低土壤的碱性，表示其反应原理的离子方程式是。【课堂小结】学生小结：谈问题或收获。教师小结：盐类水解还有一类重要应用——离子浓度大小比较，在下节课再深入讨论。利用水解：泡沫灭火器原理；明矾净水；纯碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：FeCl3、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶解；在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2。考虑水解：分析离子共存、酸碱性;化肥混施；盐溶液浓缩蒸干、盐溶液中离子浓度大小等。【课堂反馈】由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？2、向盛有少量Mg（OH）2悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。观察实验，现象：溶液变澄清。结合实验现象甲、乙两位同学讨论分析并解释说明为什么Mg（OH）2悬浊液变澄清？同学甲：实验中存在Mg（OH）2的溶解、结晶平衡：Mg（OH）2（固）Mg2++2OH-。当加入NH4Cl时，由于NH4+水解NH4++H2O＝NH3·H2O+H+，使溶液呈酸性。H++OH-=H2O，从而使溶液中[OH-]减小，促进Mg（OH）2溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg（OH）2的溶解平衡右移使溶液澄清。思考甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？能否通过实验来进一步验证甲、乙同学的解释哪个合理？请设计实验，并说明理由。答案：实验方案：向盛有少量Mg（OH）2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4固体，观察悬浊液是否变澄清。解释说明：CH3COONH4属弱酸弱碱盐，虽水解但溶液呈中性。同时，CH3COONH4溶液中也有大量NH4+，若Mg（OH）2没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg（OH）2溶解，则说明乙同学的解释正确。【评述】实验说明乙同学的解释更合理。NH4+与OH-结合生成更难电离的NH3·H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡右移溶液变澄清。3、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：________________。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是________________。答案：（1）SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl（2）因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al（OH）3，但当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止了AlCl3的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl3·6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl4、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是（AC）A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物5、将0.05mol下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．NH4Br　　B．K2SO4　　C．Mg(OH)2　　D．Na2S6、等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是A(NH4ClB(NH4HSO4C(NH4HCO3D(NH4NO37、常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。稍多量盐酸低温蒸干操作bCu(OH)2试剂a过滤溶液D试剂a过滤NaClO浓HCl加热、搅拌粗CuO（含FeO）溶液A溶液B沉淀C溶液ECu(OH)2CuCl2晶体盐类水解的应用4_1234567890.unknown