2018苏州一模(五)化学

苏州2018届高三年级第一次模拟考试(五) 化    学 本分选择和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(  ) A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题 B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生 2. 下列有关化学用语示正确的是(  ) A. 质量数为37的氯原子： Cl B. 间甲苯酚的结构简式： C. F－的结构示意图： D. 硫化氢的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  ) A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料 B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HCl C. 明矾易溶于水，可用作净水剂 D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti 4. 下列装置或原理能达到实验目的的是(  ) A. 制取Cl2    B. 除去Cl2中的HCl  C. 氯气的尾气处理  D. 测氯水的pH 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的(  ) A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 C. 由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键 D. 离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Z＋)>r(Y2－)>r(X3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O D. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH ＋SO ＋H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是(  ) A. SiO2 SiCl4 Si B. CuSO4 Cu(OH)2 Cu C. 饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4 8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷板中的铜，其热化学方程式为 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)  ΔH 已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　  ΔH1＝＋64 kJ·mol－1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　  ΔH2＝－196 kJ·mol－1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　  ΔH3＝－286kJ·mol－1 下列说法不正确的是(  ) A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现 B. 反应②在任何条件下都能自发进行 C. 若H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3 D. ΔH＝－320 kJ·mol－1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO ； B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO 、CO C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO D. ＝10－12的溶液中：NH 、Cu2＋、NO 、SO 10. 下列图示与对应的叙述相符的是(  ) 甲                乙                    丙              丁 A. 由图甲可知，2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1 B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化 C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋ D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用) 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 化合物X是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如右图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(  ) A. 化合物X分子中没有手性碳原子 B. 化合物X能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 D. 化合物X能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种α-氨基酸 12. 下列说法正确的是(  ) A. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率 B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀 C. Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 D.  保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 的值增大 13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 (  ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色 I－还原性强于Cl－ B 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2＋ C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液 S的非金属性比C强 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解       14. 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  ) A. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) B. 已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NO )>c(CH3COO－)>c(OH－) C. 0.10 mol·L－1氨水与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合： c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－) D. 50 mL 0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合后 溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2O )>c(H2C2O4)>c(C2O ) 15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)  CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0，有关实验数据如下表所示： 容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 平衡 常数 C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 K1 乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 K2               下列说法正确的是(  ) A. K1＝12.8 B. T1________。 (3) 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A； ②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g； ③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B； ④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。 19. (15分)实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%             (1) “酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是________(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是________。 (2) “氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为____________________________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________。 (3) “调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是____________________。 (4) 结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验

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如下：将粗产品溶于水，________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇) 附：两种盐的溶解度(g/100 g水) 温度℃ 10 30 40 50 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6           20. (14分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。 (1) “酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_______________________________。 (2) “不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是________________________________(用离子方程式表示)。 (3) 为防止洗出液中的Fe3＋腐蚀铁质管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反应中Sn2＋转化为Sn4＋，则Sn2＋与Fe3＋反应的物质的量之比为________。 (4) 柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图1所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是______________________________________(用平衡移动原理解释)。HR2－电离常数为Ka3，请根据图示信息计算出pKa3＝________(pKa3＝－lg Ka3)。 (5) 利用如图2所示装置对锅炉水(含Ca2＋、Mg2＋、HCO )进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。写出电解过程中，Ca2＋形成沉淀的电极反应方程式：________________________________________________________________________。 图1                      图2 21. (12分)(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题： (1) Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：________________。 (2) 与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。 (3) 1 mol(CN)2中含有π键的数目为________。 (4) 乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。 (5) 乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。 (6) 含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有________个。 2018届苏州高三年级第一次模拟考试 化学参考答案 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. B　2. C　3. D　4. A　5. C　6. B　7. C　8. C　9. D　10. D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. BD　12. B　13. A　14. BC　15. AD 非选择题(80分) 16. (12分) (1) 使SO2气体被充分吸收(2分) (2) 硝酸受热会挥发　分解(2分) (3) 2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4(2分) (4) 硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低(或硝酸钠含量过高)(2分) (5) O2(2分) (6) NaHCO3(2分) 17. (15分) (1) 醛基、醚键(各1分) (2) 加成反应(2分) 18. (12分) (1) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(2分) 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO ＋3Cl－＋5H2O(2分) (2) 3(2分) (3) 20.00 mL溶液中：n(SO )＝ ＝0.050 0 mol(1分) 根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO (1分) n(Fe3＋)＝5n(MnO )＝5×0.100 0 mol·L－1×8.00 mL×10－3 L·mL－1× ＝0.040 0 mol(1分) 由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO )＋n(OH－) n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO )＝3×0.040 0 mol－2×0.050 0 mol＝0.020 0 mol n(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SO )＝0.040 0 mol∶0.020 0 mol∶ 0.050 0 mol＝4∶2∶5 聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5(1分) 19. (15分) (1) 加热/搅拌/提高酸液浓度等(2分) 避免调pH时消耗过多的MgO(2分) (2) H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分) H2O2不稳定易分解或Fe3＋等金属离子会催化H2O2的分解(2分) (3) 防止加入的NaOH引入Na＋杂质(2分) (4) 加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤(5分) 20. (14分) (1) 稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进行(2分) (2) CaSO4＋CO CaCO3＋SO (2分) (3) 1∶2(2分) (4) 随溶液pH增大，平衡H3R H2R－＋H＋向右移动，故H3R的百分含量减小　6(3分) (5) 2Ca2＋＋2HCO ＋2e－===2CaCO3↓＋H2↑(3分) 或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　Ca2＋＋OH－＋HCO ===CaCO3↓＋H2O(2分) 21. (12分) (1) [Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2分) (2) CO2、N2O、CS2等(2分) (3) 4 mol或2.48×1014(2分) (4) sp3(3分) (5) 乙二胺与水分子间可以形成氢键(2分) (6) 12(2分) 苏州 86 68