化学反应速率习题

化学反应速率习题 化学反应速率专题复习 1 5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解， 下列表示这个反应的速率正确的是 A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(HSO)= 1 mol/(L.min) 24 C v(H) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO)= 0.5 mol/(L.min) 24 2 甲乙两个容器内都在进行A?B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率( )。 A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 ,400C3(在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反14molOVLSO22 应( )，2分钟时容器中剩下和。则: 2molSO12molO2SO2SO，O22322 (1)2分钟内生成的的物质的量是多少,起始的物质的量是多少, SOSO32 (2)2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少,以浓度变化表示SOSO32 的平均反应速率又是多少, 4(将和充入容积为的密闭容器中，进行如下反应: 6molH3molCO0.5L2 催化剂 , ，6秒末时容器内压强为开始时的CHOH(气)2H(气)，CO(气)32 0.6倍。 试计算:(1)的反应速率是多少,(2)CO的转化率为多少, H2 -15、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol?L盐酸的烧杯中，均加水稀释 到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是 -1-1A(20ml 3mol?L的x溶液 B(20ml 2mol?L的x溶液 -1-1C(10ml 4mol?L的x溶液 D(10mL 2mol?L的x溶液 ,800C6(如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答: (1)该反应的反应物是 。 (2)4分钟时，C的浓度是B的 倍。 (3)该反应的化学方程式是 (4)反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示 该反应的平均速率为 7一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)，Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A A(以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s) B(将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C(若增大压强，则物质Y的转化率减小 D(若升高温度，X的体积分数增大，则 9(在密闭容器里，通入x mol H和y mol ，(,)，改变下列条件，反应速率将22 如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) (1)升高温度 ;(2)加入催化剂 ; (3)充入更多的H ;(4)扩大容器的体积 ; 2 (5)容器容积不变，通入氖气 。 10(一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应:2HI===H，I，若c(HI)22由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L 所需的反应时间为( ) A(等于5 s B(大于10 s C(等于10 s D(小于10 s 12.)对于反应2SO(g)，O(g)2SO(g)能增大正反应速率的措施是 223 A(通入大量O B(增大容器容积 2 C(移去部分SO D(降低体系温度 3 13. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ((( A(盐酸的浓度 B(铝条的表面积 C(溶液的温度 D(加少量NaSO 24 14. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变 化的曲线如下图所示: 下列描述正确的是 A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0, D、反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g) 15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反 2 应: N(g)+3H(g)2NH(g)，673K，30MPa下n(NH)和n(H)随时间变化的关22332 系如下图所示。下列叙述正确的是 n a ? b ? e c NH? 3 ? ? H 2d 0 t tt21 A(点a的正反应速率比点b的大 B(点 c处反应达到平衡 C(点d (t时刻) 和点 e (t时刻) 处n(N)不一样 122 D(其他条件不变，773K下反应至t时刻，n(H)比上图中d点的值大 12 _____________________________________。 2,SO2816((07年高考广东化学卷?22) (8分)“碘钟”实验中，3I,，,I3, ，2SO42 ,的反应速率可以用I3, 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ?进行实验，得到的数据如下表: 实验编号 ? ? ? ? ? c(I,)/ mol?L,1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 2,SO280.040 0.040 0.080 0.020 0.040 c()/mol?L,1 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题: (1)该实验的目的是___________________________________________________。 (2)显色时间t1,______________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ?下进行编号?对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。 (A),22.0 s (B)22.0 s,44.0 s (C),44.0 s (D)数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 ______________________________________。 2,SO28的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s。 ,,(1)研究反应物I,与 (3)A。 (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。 3 17((2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实金溶液温度/? 金属,c(HSO)/mol?LV(HSO)/m金属消失 2424验 属 质量 1 L 的时间/s 反应前 反应后 序状/g 号 态 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 末 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 末 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题: (1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 __________________________(填实验序号); (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ?)相近，推测其原因:________________________________ ______________________________________________________。 18(某化学反应2A B，D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始 -1浓度都为零，反应物A的浓度(mol?L)随反应时间(min)的变化情况如下表: 4 根据上述数据，完成下列填空: -1-1(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol?L?min -1(2)在实验2，A的初始浓度, mol?L，反应经20分钟就达到平衡，c2 可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为V，实验1的反应速率为V，则V V3131 -1(填,、,、,,),且c 1.0 mol?L(填,、,、,,)。 3 1下9列情况下，反应速率相同的是( )。 A(等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HSO分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 24 B(等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C(等体积等浓度HCl和HNO分别与等质量的NaCO粉末反应 323 D(等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L HSO与等量等表面积等品质石灰石反应 24 20.硫代硫酸钠(NaSO)与稀HSO溶液时发生如下反应:NaSO+ HSO=Na 22324223242SO+SO+S?+HO 下列反应速率最大的是( )。 422 A 0.1mol/L NaSO和0.1mol/L HSO溶液各5mL，加水5mL，反应温度10? 22324 B 0.1mol/L NaSO和0.1mol/L HSO溶液各5mL，加水10mL，反应温度10? 22324 C 0.1mol/L NaSO和0.1mol/L HSO溶液各5mL，加水10mL，反应温度30? 22324 D 0.2mol/L NaSO和0.1mol/L HSO溶液各5mL，加水10mL，反应温度30? 22324 21.设C，CO2CO,Q反应速率为,，N，3H2NH，Q反应速率为,，对21122322于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为 ， ，。 ,,12 A, 同时增大 B, 同时减小 C, 增大，减小 D, 减小，增大 -122(100 mL 6 mol?L HSO跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行24 的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )。 A(碳酸钠(固体) B(水 C(硫酸钾溶液 D.浓硝酸 5 23(将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H的速率与下列因素:?盐酸浓度2 -?温度?镁条的表面积?容器的密闭情况?溶液中c(Cl)大小，有关系的是( )。 A(?? B(?? C(???? D(????? 24(影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应 速率的有关问题。 图1 图2 (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H的量与反应时间的关系曲线如图22 所示。 ?请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。 图3 ?在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因:____________________________________________ 6 _____________________________________________________________________ 。 +(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白: ?该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能: -2-原因?:Cl对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响; 4 原因?:_______________________________________________________; -2-原因?:Cl对反应具有促进作用，而SO对反应具有阻碍作用; 4 --2-原因?:Cl、SO均对反应具有促进作用，但Cl影响更大; 4 原因?:________________________________________________________。 ?该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形 +和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中: a(在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化; b(在盛有盐酸的试管中加入少量NaSO或KSO固体，观察反应速率是否变化。 2424 若观察到实验a中___________________________________，实验b中____ ___________________________________，则说明原因?是正确的。依次类推。 -该同学通过分析实验现象，得出了结论:Cl对反应具有加速作用。 25((08年上海化学?21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC ,1组别 c(HCl)(mol?L) 温度(?) 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 A(4—3—2—1 B(1—2—3—4 C(3—4—2—1 D(1—2—4—3 26((11分)(08年广东化学?20) 7 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol?L-1、2.00 mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 )请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: (1 HNO3浓度实验编号 T/K 大理石规格 实验目的 /mol?L-1 (?)实验?和?探究? 298 粗颗粒 2.00 HNO3浓度对该反应速率的 ? 影响; (?)实验?和 探究 温度对该反应速率的影响; ? (?)实验?和 探究 大理石规格(粗、细)对该 反应速率的影响;) ? (2)实验?中CO2质量随时间变化的关系见下图: 1111 2222依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2?+H2O，计算实验?在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。 (3)请在答题卡的框图中，画出实验?、?和?中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 ,10C27对于反应M + N P，如果温度每升高化学反应速率增大为原来的3 ,,10C30C倍。在时完成反应10%需81min，则在时完成反应10%所需的时间为( ) A(27min B(9min C(13.5min D(3min 8 28(当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( ) A(碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B(稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C(二氧化碳通入澄清石灰水 D(氨的催化氧化反应 29(下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A(Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B(Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C(N与O在常温、常压下不反应，放电时可反应 22 D(Cu与浓HSO能反应，而不与稀HSO反应 2424 30(下列判断正确的是( ) A(0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同 B(0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO分别与大小相同的大理石反应的速率3 相同 C(Al和Fe分别与0.1 mol/L HSO反应的速率相同 24 D(大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同 31(2011?淮安高二检测)Fe与稀HSO反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的24 速率一定加快的是( ) A(增加铁的量 B(增大硫酸的浓度 D(增大压强新课标第一网 C(加热 32、对于反应:A+B+C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A(增加A的物质的量 B(升高体系的温度 C(增加体系的压强 D(减少c的物质的量 33一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气 的总 量可向盐酸中加入适量的 A(NaOH(固体) B(HO C(NHCl(固体) D(CHCOONa(固体) 24334、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO气体，若要增大反应2 速率，可采取的措施是?再加入30毫升3摩/升盐酸 ?改用30毫升6摩/升盐酸 ?改用3克粉末状大理石 ?适当升高温度 9 A(??? B(??? C(??? D( ??? 35下列关于催化剂的说法，正确的是 A(催化剂能使不起反应的物质发生反应 B(催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C(催化剂能改变化学反应速率 D(任何化学反应，都需要催化剂 E:电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 36、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是 A(增加少量的CaCO固体 B(升高温度 C(加入MnO D(增大压强 3 2 37、有效碰撞是指 A、活化分子之间的碰撞 B、能发生化学反应的碰撞 C、反应物分子发生合适取向的碰撞 D、活化分子之间发生合适取向的碰撞 38(能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A(升高温度 B(使用催化剂 C(增大压强 D(增加浓度 39(关于催化剂的叙述，正确的是 A 催化剂在化学反应前后性质不变 B 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C 反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒” D 催化剂可以提高反应物的转化率 40响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂?等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行:第一步 X，Y == Z 第二 Y，Z== M+N+X 步 (1)此反应的总反应式为 )反应的中间产物是 (2 (3)反应的催化剂是 41(在密闭容器里，通入x mol H和y mol ，(,)，改变下列条件，反应速率将22 如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) (1)升高温度 ;(2)加入催化剂 ; (3)充入更多的H ;(4)扩大容器的体积 ; 2 (5)容器容积不变，通入氖气 。 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________; ,等于___________________________; (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时 间变化的曲线?、?、?(如右图所示)则曲线?、?、?所对应的实验条件改 变分别是: ? _________________ ?________________ ?__________________ 11