高中电化学练习题

高中电化学练习题 一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意) 1、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 +--— A、2H，2e,H B、2HO，O，4e,4OH 222 -2+—- C、Fe,2e,Fe D、4OH,4e,2HO，O 22 3、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H和O的是 22 A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性CuSO溶液 D、酸性AgNO溶液 43 4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 7、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变黑 8、可以将反应Zn，Br,ZnBr成蓄电池，下列4个电22 极反应: ,,,, ?Br，2e,2Br ?2Br,2e,Br 22 ,2，2，, ?Zn,2e,Zn ?Zn，2e,Zn 其中表示充电时阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A、?和? B、?和? C、?和? D、?和? 9、某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是 A、NaOH B、HSO C、AgNO D、NaSO 24324 10、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为:2Zn+O=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列2 叙述正确的是 A、锌为正极，空气在负极反应 B、负极还原反应，正极氧化反应 -- C、负极的电极反应为:Zn,2e+2OH=ZnO+HO 2 D、电池工作时溶液的pH 升高 11、根据下列实验事实: 2+2+ (1) X+Y,X+Y (2)Z+2HOZ(OH)+H222 ? (3)Z离子的氧化性比X弱 (4)由Y、W作电极组成 的原电池反应为: , 2+ Y—2e=Y，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的 顺序是 A、X > Y > Z > W B、Y > X > W > Z C、Z > X > Y > W D、Z > Y > X > W 12、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电 解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的 物质的量之比为 A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2 第二卷(非选择题，共52分) 13、(17分)已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解 质溶液:CuCl溶液、Fe(S0)溶液、盐酸。按要求回答下列问题: 2243 (1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。 请说明原因: ___________________________________________________________ _______。 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? ________，若能，请写出电极反应式，负极_____________，正极_________________。(若不能，后面两空不填) +2， (3)若电池反应为:Cu+2H,Cu+H，该池属于原电池还是电解2 池? ________，请写出各电极的电极材料________________________ 和电解质溶液_____________________________。 (4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的。在燃料电池中，可燃物在________极反应，________在另一极反应。 14、(6分)航天技术上使用氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式可表示为:2H+O=2HO。酸式氢一氧燃料电池中222 -+的电解质是酸，其负极反应可表示为:2H-4e=4H,其正极反应表示2 为_________________;碱式氢一氧燃料电池中的电解质是碱，其正 --极反应表示为:O+2HO+4e=4OH,则其负极反应可表示为22 _____________________。 +2+2++--2- 15、(6分)从NO、SO、H、Cu、Ba、Ag、Cl等离子中选34 出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1?1，电解质的化学式可能是 。 16、(15分)由于Fe(OH)极易被氧化;所以实验室很难用亚铁盐2 溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)沉淀。若用图所示实验装置2 则可制得纯净的Fe(OH)沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 2 (1)a电极材料为________，其电极反应式为 ___________________________。 (2)电解液d可以是________，则白色沉淀在电极上生成;也可以是________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号) A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl溶液 2 (3)液体c为苯，其作用是_____________________________; 在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________________________________。 (4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。 A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当缩小两电极间距离 D、适当降低电解液温度 (5)若d改为NaS,溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，24 再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 _______________________________________________。 17、(8分)用惰性电极电解M(NO)的水溶液，当阴极上增重3x ag时，在阳极上同时产生bL氧气(状况)，试计算M的相对原子质量, 【参考】 第一部分 选择题(共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C C A C B D 题号 7 8 9 10 11 12 答案 D A A C C D 第二部分 非选择题(共52分) 13、 (1)二者连接在一起使用时，接头处在空气中易发生原电池反应加速铝线的腐蚀，易造成断路(2分) —2+3+—2+ (2)能(1分);Cu,2e,Cu;(2分)2Fe十2e,2Fe(或3+—2+Fe十e,Fe)(2分) (3)电解池;(2分) 阳极:铜，阴极:石墨(其它合理者亦可) (2分)，电解液:盐酸。(2分) (4)负，(2分) O(2分) 2 +--- 14、 O+4H+4e=2HO(3分)。2H+4OH-4e=4HO(3分)。 2222 15、HClBaCl (各3分) 2 16、 —2+ (1)Fe(1分) Fe—2e,Fe (2分) (2)C B(各2分) (3)隔绝空气防止Fe(OH)被空气氧化(2分);排尽溶液中的氧2 气，防止生成Fe(OH)在溶液中氧化(2分) 2 (4)BC(2分) (5)白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色(2分) 17、(8分，解答要有详细过程，不能仅含答案)