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2018高考热点专题突破:热点二《水的电离和溶液的PH》

2018-05-21 4页 doc 442KB 36阅读

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2018高考热点专题突破:热点二《水的电离和溶液的PH》2018年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二 水的电离和溶液的pH热点三 化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化-还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点二 水的电离和溶液的pH【必备知识规律总结】一、水的离子积1.定义H2OH++OH-△H>0,KW=[H+][OH-]2.性质(1).在稀溶液中,KW只受温度影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下,温度升高,K...
2018高考热点专题突破:热点二《水的电离和溶液的PH》
2018年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二 水的电离和溶液的pH热点三 化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化-还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确写热化学方程式热点二 水的电离和溶液的pH【必备知识规律】一、水的离子积1.定义H2OH++OH-△H>0,KW=[H+][OH-]2.性质(1).在稀溶液中,KW只受温度影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下,温度升高,KW增大,反之则减小。[来源:高考资源网](3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+CH+(水)≈CH+(酸),CH+(水)=COH-;碱溶液中COH-=COH-(碱)+COH-(水)≈COH-(碱),COH-(水)=CH+;盐溶液显中性时CH+=COH-=CH+(水)=COH-(水),水解显酸性时CH+=CH+(水)=COH-(水)>COH-,水解显碱性时COH-=COH-(水)=CH+(水)>CH+。二、溶液的pH1.定义pH=-lg[H+],广泛pH的范围为0~14。注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时,不用pH示溶液的酸碱性。2.pH、CH+与溶液酸碱性的关系PH(250C)CH+与COH-关系(任意温度)溶液的酸碱性pH<7CH+>COH-溶液呈酸性,pH=7CH+=COH-溶液呈中性pH>7CH+<COH-溶液呈碱性,3.改变溶液pH的常用方法pH变化采取的措施pH增大[来源:高考资源网KS5U.COM][来源:高考资源网][来源:高考资源网KS5U.COM]加碱[来源:高考资源网KS5U.COM][来源:高考资源网KS5U.COM][来源ks5u.com][来源:高考资源网KS5U.COM]对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释4.有关pH的计算(1).酸溶液中,KW=CH+COH-≈CH+(酸)COH-(水)=CH+(酸)CH+(水);碱溶液中,KW=CH+COH-≈COH-(碱)CH+(水)=COH-(碱)COH-(水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算①.强酸溶液,pH(稀释)=pH(原来)+lgn(n为稀释的倍数)②.强碱溶液,pH(稀释)=pH(原来)-lgn(n为稀释的倍数)③.酸性溶液无限加水稀释,pH只能接近于7,且仍小于7;碱性溶液无限加水稀释时,pH只能接近于7,且仍大于7。④.pH值相同的强酸(碱)溶液与弱酸(碱)溶液稀释相同的倍数时,强酸(碱)溶液pH值的变化比弱酸(碱)溶液pH值的变化幅度大。(3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算酸过量→CH+→pH判断过量→恰好完全反应,pH=7碱过量→COH-→CH+→pH针对性练习1.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(AD)A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(D)A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液3.将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(C)A.9B.10C..11D..124.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。下列表述正确的是(D)A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)5.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是(C)A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为(B) A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:107.下列有关pH变化的判断中,正确的是(B)A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新氯水制经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大8.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB==Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是(AC)A、NaHB为强电解质      B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质       D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度9.25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白;(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是___________________(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是____________________(3)a的取值范围是_______________________________________。答案:(1)否,若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3(2)否,若a=5,c(H+)a=10-5mol·L-1,则b=10,c(OH-)b= 10-4mol·L1,Va/Vb=c(OH-)b/c(H+)a>1,不符合题意,故a≠5(3)7/2<a<14/3
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