第一节 弱电解质的电离

nullnull第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离null关于电解质你知道了什么？电 解 质： 非电解质：化合物讨论：下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ____________是电解质__________是非电解质 ____________既不是电解质，也不是非电解质。 ② ③ ⑤ ⑥ ⑨⑦⑧① ④酸、碱、盐，H2O， 金属氧化物SO2、SO3、CO2、NH3思考：思考： HCl 和CH3COOH 都是电解质，在水中都能够电离出离子，它们电离程度有区别吗？null实验3-1：体积相同，浓度分别为1mol/L的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量这两种酸的pH值 有大量气泡，速率较快有气泡产生，但速率较慢盐酸的pH比醋酸的小结论：同浓度的盐酸和醋酸H+浓度不同，二者的电离程度不同。（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）上述盐酸和醋酸的c(H+)是否相等？ 问题探索null一、强、弱电解质强电解质：弱电解质：如:弱酸、弱碱、水如:强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质 只有一部分分子电离成离子的电解质 null练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4 , AgCl，Na2O , K2O，H2O _______________________________是强电解质 _______________________________是弱电解质 NaCl、NaOH、 BaSO4 、AgCl、Na2O 、 K2ONH3·H2O、CH3COOH、 H2O思考：HCl在水溶液中还存在HCl 分子吗？ CH3COOH呢？问题探讨问题探讨 CaCO3、BaSO4的溶解度都很小，但CaCO3、BaSO4属于强电解质，CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离. null二．弱电解质的电离电离 结合 练习：Na2SO4、HClO、NH3·H2O在水溶液中的电离方程式。 （1）强电解质完全电离用“＝” ，弱电解质部分电离是可逆的其电离方程式须用可逆符号.1、弱电解质的电离是极其微弱的；2、弱电解质的电离方程式null（2）多元弱酸分步电离(中学阶段一般只写第一步)，多元弱碱一步电离(中学阶段) 讨论、查阅资料： H2CO3 、Fe(OH)3 的电离方程式如何书写？练习：请写出H2SO4 、 H2SO3 、 Cu(OH)2的电离方程式null下列电离方程式正确的是( )A. H3PO4 3H++PO43- B. CaCO3 Ca2++CO32- C. H2S 2H++S2- D. Fe(OH)3 Fe3++3OH- 我们练：Dnull知识回顾练习： 1、判断下列物质， 属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cunull2、下列溶液中导电性最强的是（ ） A、 0.2mol/L CH3COOH溶液 B、 0.1mol/LNaCl溶液 C、 0.1mol/L Na2SO4溶液 D、 0.05mol/L HCl溶液Cnullnull思考与交流： NaHCO3、NaHSO4的电离方程式该如何书写？（3）酸式盐的电离 ①强酸的酸式盐完全电离 ②弱酸的酸式盐，第一步完全电离。NaHCO3 = Na+ + HCO3 － NaHSO4 = Na+ + H + + SO4 2－null2. 下列电离方程式书写正确的是( ) A. CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B. NaHCO3 Na++HCO3－ C. Al(OH)3 H++AlO2－+H2O D. H2S 2H++S2－我们练：Cnull电离结合思考与讨论：（小组讨论） (1)电离过程，V(电离) 和 V(结合)怎样变化？(2)当V(电离) = V(结合)时，可逆过程达到一种什么样的状态?你能否画出其速率-时间图像？null3、电离平衡： （1）电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，溶液中各组分的浓度不变，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。 思考与交流：弱电解质的电离达到平衡后，电离平衡有何特征？试根据化学平衡特征分析。逆、等、定、动、变（2）电离平衡特征：null讨论： 向0.1mol/L CH3COOH溶液加入下列物质，平衡如何移动，c(H+)、c(CH3COO-)、pH如何变化？ 增大增大减小增大逆方向减小减小逆方向增大减小增大正方向null思考与交流： 温度对醋酸的电离平衡有何影响？你能否设计实验加以探究呢？1、将0.1mol/L CH3COOH溶液加热，测定加热前后pH的变化。 2、分别对20℃和50 ℃的0.1mol/L CH3COOH溶液进行导电性实验。电离平衡移动的影响因素：null现象：升高温度，电流计指针偏转变大。null结论：升温有利于醋酸的电离。 某校化学活动小组为探究温度对醋酸电离的影响，进行如下实验： 分别用灵敏pH计测定浓度为0.1mol/L CH3COOH溶液由10 ℃加热至50 ℃ pH的变化情况，发现开始时pH逐渐减小，后逐渐增大。 从以上实验中你能得出怎样的结论。弱电解质的电离为吸热的，升温有利于弱电解质的电离。null资料查阅： 加水稀释，对醋酸的电离平衡有何影响？ 结论：对弱电解质溶液加水稀释，有利于电离，即电离平衡正向移动。nullnull总结：弱电解质电离平衡的移动1、弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理2、影响弱电解质的电离平衡的因素有： （1）温度：弱电解质的电离为吸热，升温有利于电离；（2）浓度：溶液稀释有利于电离（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制弱电解质的电离；（4）加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动null问题探讨下列改变对电离平衡的影响在0.1mol/mol的氨水溶液中,存在如下电离平衡: NH3·H2O NH4++OH-(正反应为吸热反应) 在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(填增大、减小、向左、向右)填入中。null右右右左左右增大增大增大增大减小减小减小增大减小增大增大减小增大增大减小增大增大增大null 弱电解质的电离平衡弱 电 解 质电离过程→电离平衡(可逆)电离程度→影响因素(部分)弱、等、动、定、变特征：意义：电离速率=分子化速率外因—温度、浓度、 其它因素内因—本身性质null练习：1、（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动Bnull2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_______________， 最终收集到的氢气的物质的量_____________。 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _______________， 最终收集到的氢气的物质的量 _____________.null三、电离平衡常数 概念：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。 Ka=null注： ①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。null2、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 如H3PO4的电离： H3PO4 H+ + H2PO4- K1 H2PO4- H+ + HPO42- K2 HPO42- H+ + PO43- K3注：K1>>K2>>K3多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 null 若C(H+)为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何? 1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_______，反应完全后生成H2的质量________。(用<、=、> 表示)a=b