化学：第四章《电化学基础》测试（新人教版选修4）

高考资源网 第四章《电化学基础》单元测试 （人教版化学选修4） 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A．在空气中金属铝面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ 4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1 5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ） A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O 6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（　　） A. 27mg　　　　　B. 54 mg 　　　　C. 108 mg 　　　　D. 216 mg 7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ） A．该能量转化系统中的水也是可能循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH- 2H2O+O2↑+4e - D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH- 2H2O+2e - 8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ） A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连 C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应 D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应 9. 如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红 10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 11. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（　　） A. 35.5:108　　 B. 108:35.5　　 C. 8:1　　 D. 1:2 12. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出 13. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ） A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．Mg2+ 14. （2008江苏，5）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 15. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 16. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ） A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1 17. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ B ） A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极 C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极 18.（2008宁夏理综，10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A. CH3OH(g)+O2(g) ==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B. O2(g)+4H+(aq)+4e -==2H2O(1) C. CH3OH(g) (1) ==CO2(g)+6H+(aq)+6 e - D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -==4OH- 二、填空（本题包括5个小题，共46分） 19.（8分）右图为以惰性电极进行电解： （1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式： A：________________________________， B：________________________________， 总反应方程式：________________________； C：________________________________， D：________________________________， 总反应方程式：___________________________； （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。 20.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。 （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________ _______________________________________________________________。 （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c） a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。 21. （8分）如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空： （1）电源A上的a为________极； （2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________； （3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为______________________________，槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。 22.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是 ：__________________。 （2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：____________________________________。 （3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。 23.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。 参考 1. B 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. B 18. C 19.（1）Cu2++2e-== Cu 2Cl-2e-＝Cl2↑ CuCl2 Cu+ Cl2↑ 4Ag++4e-== 4Ag 4OH--4e-== 2H2O+O2↑ 4AgNO3+2H2O== 4Ag+O2↑+4HNO3 （2）2：2：4：1 20.（1）2Cl--2e-== Cl2↑ 升高 （2）Ca2++CO32-== CaCO3 ↓Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓ （3）ac（4）bc（5）加热蒸发 过滤 21.（1）正 （2）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH （3）Zn—2e-===Zn2+ Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液 22.（1）2H++2e-==H2↑ 有气泡，溶液变红 （2）2Cl-—2e-==Cl2↑ 把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2 （3）纯铜 Cu2++2e-==Cu 粗铜 Cu-2e-==Cu2+ 23.（1）PbO2 +2e－+ 4H+ +2SO42-== PbSO4 + 2H2O ；小；48 （2）Pb； PbO2 ；对换 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com