为了正常的体验网站,请在浏览器设置里面开启Javascript功能!

双氧水含量的测定

2011-11-02 14页 pdf 134KB 426阅读

用户头像

is_229287

暂无简介

举报
双氧水含量的测定 过氧化氢含量的测定过氧化氢含量的测定 ƒƒ 实验目的实验目的 ƒƒ 掌握掌握KMnOKMnO44溶液的配制及标定过溶液的配制及标定过 程。对自动崔化反应有所了解。程。对自动崔化反应有所了解。 ƒƒ 学习学习KMnOKMnO44法测定法测定HH22OO22的原理及方的原理及方 法。法。 ƒƒ 对对KMnOKMnO44滴定法自身指示剂的特点滴定法自身指示剂的特点 有所体会。有所体会。 •• 实实 验验 原原 理理 ƒƒ HH22OO22分子中有一个过氧键分子中有一个过氧键——OO——OO——,, 在酸性溶液中它是一个强...
双氧水含量的测定
过氧化氢含量的测定过氧化氢含量的测定 ƒƒ 实验目的实验目的 ƒƒ 掌握掌握KMnOKMnO44溶液的配制及标定过溶液的配制及标定过 程。对自动崔化反应有所了解。程。对自动崔化反应有所了解。 ƒƒ 学习学习KMnOKMnO44法测定法测定HH22OO22的原理及方的原理及方 法。法。 ƒƒ 对对KMnOKMnO44滴定法自身指示剂的特点滴定法自身指示剂的特点 有所体会。有所体会。 •• 实实 验验 原原 理理 ƒƒ HH22OO22分子中有一个过氧键分子中有一个过氧键——OO——OO——,, 在酸性溶液中它是一个强氧化剂。相对在酸性溶液中它是一个强氧化剂。相对 于于KMnOKMnO44现为还原剂。表现为还原剂。HH22OO22的测定的测定 是在稀硫酸溶液中,用是在稀硫酸溶液中,用KMnOKMnO44标准溶液标准溶液 滴定至溶液出现稳定的微红色为终点,滴定至溶液出现稳定的微红色为终点, 其反应如下:其反应如下: ƒƒ 5H5H22OO22+2MnO+2MnO44--+6H+6H++ =2Mn=2Mn2+2++5O+5O22+8H+8H22OO ƒƒ 根据根据KMnOKMnO44标准溶液的浓度和体积标准溶液的浓度和体积 计算计算HH22OO22的含量。的含量。 本次实验应弄清楚以下几个问题:本次实验应弄清楚以下几个问题: ƒƒ KMnOKMnO44溶液的配制溶液的配制 ƒƒ KMnOKMnO44溶液要提前溶液要提前22--33天配制,且过滤并天配制,且过滤并 保存在棕色瓶中。这是因为蒸馏水中场含有保存在棕色瓶中。这是因为蒸馏水中场含有 少量的还原性物质,使少量的还原性物质,使KMnOKMnO44还原为还原为 MnOMnO22··nHnH22OO。它能加速。它能加速KMnOKMnO44的分解,故的分解,故 通常将通常将KMnOKMnO44溶液煮沸一段时间,放置溶液煮沸一段时间,放置22--33 天,使之充分作用,然后将沉淀物过滤出天,使之充分作用,然后将沉淀物过滤出 去。去。 ƒƒ 自身指示剂自身指示剂 ƒƒ 滴定至化学计量点后,稍过量的溶液滴定至化学计量点后,稍过量的溶液 (2(2××1010--66 molmol··LL--11))本身的紫红色即可显示终本身的紫红色即可显示终 点。点。 ƒƒ 自身催化作用自身催化作用 ƒƒ 滴定反应开始时反应速率缓慢,待滴定反应开始时反应速率缓慢,待MnMn2+2+生生 成后,由于成后,由于MnMn2+2+的催化作用,加快了反应的催化作用,加快了反应 速率,故能顺利滴定到出现稳定的微红色为速率,故能顺利滴定到出现稳定的微红色为 终点。因而称之为自身催化反应。在实验技终点。因而称之为自身催化反应。在实验技 术上应注意开始滴定时紫色退去很慢,不断术上应注意开始滴定时紫色退去很慢,不断 摇动,待摇动,待MnMn2+2+产生后,滴定速度可加快。产生后,滴定速度可加快。 ƒƒ 反应的酸度:反应的酸度: 一般酸度保持在一般酸度保持在0.50.5--1 mol1 mol··LL--11 ƒƒ 计算公式:计算公式: ƒƒ molmol··LL--1 1 ƒƒ mg/ml g/Lmg/ml g/L 2 2 4 4 2 2 4 4 25.00( ) 10002 250.0( ) 5 ( ) ( ) m Na CO c KMnO M Na CO V KMnO × × = × × 2 2 4 4 2 2 2 2 5 25.00( ) ( ) ( ) ( ) 2 250.0 ( ) HO C KMnO V KMnO M HO V HO ρ = × × × × × •• 实实 验验 步步 骤骤 ƒƒ KMnOKMnO44溶液的标定溶液的标定 0.5gNa2C2O4 于 100ml烧杯 中,水溶 定容 250ml容量瓶 摇匀 分取25.00ml 4ml 3mol/LH2SO4 水 浴 加 热 70~80℃趁热用 KMnO4滴定 溶液呈微红色 为终点 (30S不退色) 平行标定三次 计 算 C(KMnO4) ••标定反应应注意下列条件标定反应应注意下列条件 ƒƒ温度:温度: ƒƒ 在室温下,标定反应速度缓慢,因此常常将在室温下,标定反应速度缓慢,因此常常将 溶液加热至溶液加热至70~8070~80℃℃时进行滴定。时进行滴定。 ƒƒ 但温度不宜过高,若高于但温度不宜过高,若高于9090℃℃,会使部分,会使部分 HH22CC22OO44分解分解 ƒƒ HH22CC22OO44 COCO22 + CO + H+ CO + H22OO ƒƒ酸度:酸度: ƒƒ 酸度过高酸度过高KMnOKMnO4 4 MnOMnO22 ƒƒ 酸度过低酸度过低HH22CC22OO4 4 COCO22 + CO + H+ CO + H22OO ƒƒ 一般酸度保持在一般酸度保持在0.50.5--1 mol1 mol··LL--11 ƒƒ滴定速度:滴定速度:开始滴定时速度不易太开始滴定时速度不易太 快,否则加入的快,否则加入的KMnOKMnO44溶液来不及与溶液来不及与 CC22OO4422--反应,在热的酸性溶液中发生分反应,在热的酸性溶液中发生分 解:解: ƒƒ 4 4 MnOMnO + 12H+ 12H++ = 4Mn= 4Mn2+2+ +5O+5O22 +6 H+6 H22OO ƒƒ催化剂:催化剂:开始加入的几滴开始加入的几滴KMnOKMnO44溶液溶液 退色较慢,随着滴定产物退色较慢,随着滴定产物MnMn2+2+的生成,的生成, 反应速度逐渐加快,因此在滴定前加入反应速度逐渐加快,因此在滴定前加入 几滴几滴MnSOMnSO44作为催化剂。作为催化剂。 ƒƒ 指示剂:指示剂:KMnOKMnO44位自身氧化还原指示位自身氧化还原指示 剂。剂。 ƒƒ滴定终点:滴定终点:用用KMnO4KMnO4滴至终点滴至终点 后,溶液出现粉红色不能持久,这后,溶液出现粉红色不能持久,这 是因为空气中的还原性气体和灰尘是因为空气中的还原性气体和灰尘 都能使都能使MnOMnO还原,使溶液的粉红色还原,使溶液的粉红色 逐渐消失,所以滴定时,溶液出现逐渐消失,所以滴定时,溶液出现 的粉红色如在的粉红色如在0.5~1min0.5~1min内不退色,内不退色, 就可以认为已经到达滴定终点。就可以认为已经到达滴定终点。 •• HH22OO22含量的测定含量的测定 取提供的H2O2 25.00ml稀释至 250ml定容 加 10ml 3mol/LH2SO4 KMnO4滴定溶 液微红色为终 30S不退色) 平行三次计 算H2O2的含 量(mg/L) •• 实验数据处理实验数据处理 表1 KMnO4溶液的标定 实验项目 1 2 3 4 5 V(Na2C2O4)/ml 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 V(KMnO4)/ml 13.38 13.40 13.38 13.39 13.40 C((KMnO4)/mol·L-1 0.01116 0.01114 0.01116 0.01115 0.01114 C(平均)/ mol·L-1 0.01115 S(标准偏差) 相对标准偏(%) 注:1.称量基准物:m(Na2C2O4) = 0.5001 g 2. 计算公式: 2 2 4 4 2 2 4 4 25.00( ) 10002 250.0( ) 5 ( ) ( ) m Na C O c KMnO M Na C O V KMnO × × = × × mol·L-1 表2 H2O2的含量的测定(g/L) 实验项目 1 2 3 V(待测H2O2)/ ml 25.00 25.00 25.00 V(KMnO4)/ml 8.32 8.32 8.32 ρ(H2O2) g/L 0.3156 0.3156 0.3156 ρ(平均) g/L 0.3156 注:1. M(H2O2) = 34.075 g/mol 2. 计算公式: 2 2 4 4 2 2 2 2 5 25.00( ) ( ) ( ) ( ) 2 250.0 ( ) H O C KMnO V KMnO M H O V H O ρ = × × × × × mg/ml , g/L
/
本文档为【双氧水含量的测定】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑, 图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。 本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。 网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
热门搜索

历史搜索

    清空历史搜索