化学期中试卷

年 级 高一 学 科 化学 版 本 人教实验版 内容标 期中试卷 编稿老师 岳阳 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期中试卷 【模拟】（答题时间：70分钟） 第I卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 He 2 本题共20小题，每题2分，共40分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列混合物可用溶解 过滤 蒸发操作分离的是（ ） A. 混有泥沙的食盐 B. 混有水的酒精 C. 白糖与食盐的混合物 D. 铁粉和泥沙的混合物 2. 可按某种划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ） A. 钠的化合物 B. 可与硝酸反应 C. 可溶于水 D. 电解质 3. 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ） A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 4. 下列说法正确的是（ ） A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数是没有单位的 C. 氮气的摩尔质量是28g D. 1molH2O约含有 个水分子 5. 下列物质中属于电解质的是（ ） A. 蔗糖 B. 二氧化碳 C. 硫酸钡 D. 铜 6. 下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只做氧化剂的是（ ） A. B. C. D. （气） 7. 用 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下， 含有的分子数为1NA B. 常温常压下， 含有的 离子数为0.02NA C. 常温常压下， 气体含有原子数为3NA D. 物质的量浓度为 的 溶液中，含有 个数为1NA 8. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 的 溶液表示：1L溶液中含有 B. 用天平称取 C. 用 的量筒量取 浓盐酸 D. 配制 的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加入水稀释 9. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：① 静置后分液 ② 充分振荡 ③ 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氧化碳。其正确的操作顺序是（ ） A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ③①② 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A. B. C. D. 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 12. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（ ） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 13. 如图所示，下列实验操作方法正确的是（ ） 14. 人体血红蛋白中含有 ，若误食亚硝酸盐，会导致 转化 而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述的分析正确的是（ ） A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 维生素C将 还原成 D. 亚硝酸盐被氧化 15. 下列说法正确的是（ ） A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. 盐酸是纯净物 D. 是混合物 16. 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A. 用石膏使豆浆变豆腐 B. 光线透过树叶的缝隙射入密林中 C. 手不慎划破可用 溶液应急止血 D. 三氯化铁溶液中加入 溶液出现红褐色沉淀 17. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 18. 下列叙述正确的是（ ） A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 19. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 相同质量的CO和N2，其体积比为1:1 B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， 的物质的量浓度相等 C. 和 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D. 体积为 的 ，其质量可能为 20. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 下列有关该反应的叙述不正确的是（ ） A. 氮化铝中氮元素的化合价为 B. 上述反应中每生成 ， 得到 电子 C. 在氮化铝的合成反应中， 是氧化剂， 是还原剂 D. 该反应不属于四种基本反应类型中任一种 第II卷（非选择题 共60分） 21.（10分） （1）① 硫在氧气里燃烧 ② 红磷在氧气里燃烧 ③ 铁丝在氧气里燃烧 ④ 铝箔在氧气里燃烧 对上述4个化学反应可以从不同的角度分类： 、 、 。（至少分三类） （2）阅读、分析下列两个材料： 材料一： 材料二： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 乙二醇 （C2H6O2） 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 （C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题（填序号）： A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法 ① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 。 ② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。 22.（13分） （1）资料卡片： 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 微 溶 微 不 溶 溶 不 不 不 溶 溶 微 ① 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 、 及一些硫酸盐，应加入什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性。 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 ② 为了除去粗盐中的 及泥沙，得到纯净的 ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 。（填序号） ① 过滤；② 加过量NaOH溶液；③ 加适量盐酸；④ 加过量 溶液；⑤ 加过量 溶液 （2）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有以下八种离子（ ）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的 ，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的 大于7，试推断： ① 甲厂污水中含有的4种离子是 ； ② 乙厂污水中含有的4种离子是 。 23.（13分） 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的如下： （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。 A. 水、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、酒精 （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；① ；② ；③ 。 （4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；（I2熔点：114℃，沸点：184℃）最后碘晶体在 里聚集。 24.（14分） 实验室用固体烧碱配制 的 溶液 L，回答下列问题： （1）计算需要 固体的质量 g。 （2）有以下仪器和用品：① 烧杯 ② 药匙 ③ 容量瓶 ④ 容量瓶⑤ 玻璃棒 ⑥ 托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （3）下列称量 的操作中，正确的是 （填序号） ① 把NaOH直接放在托盘天平上称量 ② 把NaOH放在纸上称量 ③ 把NaOH放在小烧杯中上称量 （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （5）配制时，一般分为以下几个步骤： ① 称量 ② 计算 ③ 溶解 ④ 摇匀 ⑤ 转移 ⑥ 洗涤 ⑦ 定容 ⑧ 冷却 ⑨ 振荡 其正确的操作顺序为 。 （6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） ① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④ 称量NaOH的时间太长 ⑤ 定容时俯视刻度 25.（10分） （1）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是： 。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），电子转移数 。 （2）在标准状况下 氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成1L溶液， 物质的量浓度是 。 附加题 1. （20分）某化学兴趣小组在学习分散系时，对氢氧化铁胶体产生了兴趣：为什么氯化铁溶液和氢氧化钠混合会产生氢氧化铁沉淀，而把氯化铁溶液逐滴加到沸水中却得到的是氢氧化铁胶体且外观上和溶液没有区别？胶体分散质粒子直径比浊液分散质粒子直径要小，同样是氢氧化铁，为什么胶体中不能聚集成更大的粒子而沉淀呢？ 带着疑问，兴趣小组进行了探究实验： （1）I组用普通滤纸分别对氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体进行了过滤实验，结果发现浊液过滤器的滤纸上留有红棕色固体，而胶体过滤器的滤纸上没有固体留下。由此，I组同学得出结论： 。 （2）II组取氢氧化铁胶体于烧杯中，插上电极，接通直流电源，想实验看胶体是否和电解质溶液一样具有导电性。结果却意外的发现，氢氧化铁胶体的红褐色在接电源负极一极明显加深，而接电源正极一极却明显变浅了。由此II组同学得出初步结论：氢氧化铁胶体粒子可能是带 粒子。进一步得出结论：正是由于这个原因产生的 作用而使氢氧化铁胶体不容易聚集而沉淀。 （3）辅导老师根据II组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加一种溶液，结果开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。老师滴加的溶液是 （填序号） A. 2mol/L 溶液 B. 2mol/L 溶液 C. 2mol/L 溶液 D. 硅酸胶体 先产生沉淀的原因可能是 ，请写出沉淀溶解的离子方程式 。 （4）辅导老师根据II组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加HI溶液。观察现象为：开始时出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。 ① 完成离子反应： 。 ② 请推测HI应具有 、 ； 具有 。 【试题答案】 一. 1. A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. D 7. B 8. A 9. B 10. C 11. A 12. A 13. A 14. C 15. A 16. D 17. D 18. B 19. D 20. B 二. 21. 化合反应；氧化还原反应；非离子反应；（1）（2）是非金属与氧气反应；（3）（4）是金属与氧气反应。（答案合理即可） （1）C （2）A（每空2分，共10分） 22. （13分）（1） 溶液；NaOH溶液； 溶液（每空1分） ② （1分） ③ （1分） ⑤ （1分） ②⑤④①③（2分） （2） 溶液（1分）① 甲厂污水中含有的4种离子是 、 、 、 （2分） ② 乙厂污水中含有的4种离子是 、 、 、 （2分） 23. （13分）（1）① 过滤（2分） ③ 萃取（2分） （2）B（2分） （3）① 温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；② 烧杯加热未使用石棉网；③ 冷凝管冷却水流向反了（每空1分） （4）防止受热温度过高，碘晶体升华（2分）；蒸馏烧瓶（2分） 24. （14分）（1）2.0g （2）①②④⑤⑥、胶头滴管 （3）③ （4）检查容量瓶是否漏水 （5）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ （6）②⑤（每空2分） 25. （1） （1分）； （1分）； （2分） （2）11.2L;0.5mol;1mol/L（每空2分） 附加题： 1. （20分） （1）胶体分散质粒子直径比浊液分散质粒子直径要小（2分） （2）电（2分）；电性排斥（2分） （3）A（2分）；硫酸电离产生的阴离子 中和了氢氧化铁胶体粒子所带的正电荷，从而使氢氧化铁胶体聚集而沉淀（2分）； （2分） （4）酸性、还原性（3分）；氧化性（2分）； （3分）