元素周期律

写正确的是 （ C ） A．NaCl ： B．H2S ： C．－CH3： ： D．NH4I ： 13．​ A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是BC A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 21、（14分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。 （1）元素：A为__________________B为__________________C为________________ D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：__________________它的最高价氧化物对应的水化物：__________________ （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程____________________________________ 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程____________________________________ 22．（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。 （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。 （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。 23．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号： A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。 （3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式： 。 （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。 13．（每空3分，共15分）已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题： ⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________， D元素在周期表中的位置为_____________________________________。 ⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为 ⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物，用电子式表示其生成过程为 _____________________________________________________________________。 14．（每空3分，共15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 ⑴ W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 _______________________________________________________________________。 ⑵ W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。 ⑶ Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _______________________________________________________________________。 ⑷ 比较Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用分子式表示）______________ ⑸ W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）： _______________________________________________________________________。 19、用电子式表示下列物质的结构： ⑴Ca(OH)2 ， ⑵H2O ， ⑶NH3 ， ⑷MgO ， ⑸Na2O2 ， ⑹CS2 。 20、有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层。试回答下列问题： ⑴A、B两元素中，最外层电子数较多的是 ； ⑵A、C两元素的单质中，还原性较强的是 ； ⑶B、D两元素的单质中，氧化性较强的是 ； ⑷A元素为 （填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是 ；B元素为 元素，理由是 ； ⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 ； ⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 。 三、推断题 21、有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。 ⑴试写出这五种元素的名称和符号：A 、B 、C 、D 、E ； ⑵写出下列反应的化学方程式 ①A+C→AC ②D+E→ ED2 22、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 ⑴写出元素符号：A ，B ，C ，D 。 ⑵在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，其结构中存在非极性键的分子有 ；其结构中存在非极性键的离子化合物有 ；（各填写一种物质的化学式） ⑶写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种： 、 。 19．（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号 是 。 20．（12分）有一组物质:①NaOH、②H2O、③MgBr2 、④CO2 、⑤H2 、⑥Na2O2、⑦H2O2 、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩SO2 (1) 离子化合物有 共价化合物有 （2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 H2O MgBr2 （3） H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。NaOH是 化合物 Na2O2是 化合物（填极性键、非极性键、离子键、离子、化合） 《物质结构　　元素周期律》单元测试题 参考答案 一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B D D A D B D 二、非选择题 11．（每空2分，共16分） （1） （2）Al， 2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑ （3） 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）HClO4 　　　　　（5）26 （6）氯气（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 12．（每空1分，共14分）(1分)同周期 (2) (3分)试管、烧杯、酒精灯 (3) (3分) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象 B F A C D E ①(1分)Mg＋2H2O 2Mg(OH)2＋H2↑ ②(1分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓ (4)实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al， (1分)非金属性Cl>S 13． 14．答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。　　　　(2） (3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。 (4）HCl＞H2S (5）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。 参考答案： 1、D 2、B 3、A 4、C 5、D 6、B 7、D 8、C 9、A 10、D 11、BC 12、BD 13、D 14、B 15、AD 16、CD 17、A 18、BD 19、（略）20、⑴B；⑵C；⑶B；⑷金属，金属元素只有正价；非金属，非金属元素即有正价，又有负价；⑸C；⑹B。21、⑴A：镁Mg；B：铝Al；C：硫S；D：氯Cl；E：钙Ca；⑵① ② 22、⑴H O Na S ⑵H2O2 Na2O2 ⑶NaHSO3 NaHSO4 23、A：Al ；B：S 24、（1）X：N Y：O A：NO B：N2O （2）X：H Y：C A：C2H6 B：C3H8 （3）X：C Y：O A：CO B：CO2 19．NH3、H—C—H、H H 、 Cl— 20．(1)①③⑥⑨ ②④⑦⑩ （2）H + O + H → H O H Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- 21．Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O 22．(1)、Si Ar （2）、K F (3)、Al 2Al(OH)3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O↑Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O↑ 23．O；P；S；Cl 四、计算题 24．（1）钙，第4周期第ⅡA族（5分） （2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（5分）