课题3 二氧化碳和一氧化碳

nullnull 所有的灭火器都是在利用二氧化碳来进行灭火，那么为什么选用二氧化碳气体？二氧化碳到底有怎样的性质？二氧化碳是否还有其他的用处？null 据报道：在短短的两年内，安徽芜湖市大约有五十人死于煤气中毒。nullnull 知识与技能 1．了解二氧化碳和一氧化碳的性质； 2．了解二氧化碳的用途； 3．了解并关注温室效应。 过程与方法 1．会对实验现象进行观察分析、归纳； 2．会运用已学知识解决实际问题。 情感态度与价值观 强化保护环境、解决环境问题的意识。重点重点二氧化碳与一氧化碳的性质。 二氧化碳与水、澄清石灰水的反应。难点一、二氧化碳一、二氧化碳二氧化碳的制取1．二氧化碳的性质null实验一：倾倒二氧化碳实验null底部蜡烛先熄灭，上部蜡烛后熄灭。CO2密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。null 收集二氧化碳时，木条在瓶口的熄灭为验满的标志。 因为二氧化碳的密度比空气的大，所以在集气的过程中，空气会逐步的从瓶口溢出直至二氧化碳集满。null 向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。 塑料瓶被压扁了。瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水。null 思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？ 气体是二氧化碳，在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。null实验二：二氧化碳与水的反应实验 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出，小心烘烤。null变红色无变化紫色石蕊遇酸变红水不能令紫色石蕊变色无变化CO2不能令紫色石蕊变色变红色，加热后变回紫色CO2与H2O反应生成酸令紫色石蕊变红。碳酸不稳定，受热易分解。Ⅰ喷稀盐酸 Ⅱ喷水Ⅳ喷水后放入二氧化碳中Ⅲ 直接放入二氧化碳中nullCO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑①二氧化碳与水生成碳酸。 ② 碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。null 怎么证明人呼出的气体中含有CO2？ 向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊。 CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （检验CO2的方法）null干冰的介绍 在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫 “干冰”。干冰null奇妙的干冰干冰的作用干冰的作用③舞台烟幕 升华时产生大量的烟雾①人工降雨 升华时吸收大量的热量②保存食物 升华时使周围温度降低nullCO2气体无色液体雪花状固体干冰加压 降温降温压缩101kPa -78.5℃升华二氧化碳和干冰的转化null二氧化碳的物理性质 ①通常情况下，无色、无臭、无味的气体。 ②能溶于水（1:1），增大压强还会溶解更多，不能用排水法收集。 ③二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。 ④二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。 ⑤二氧化碳的固体——干冰升华吸热。 ②与水反应生成不稳定的碳酸。 CO2+H2O=H2CO3 ②与水反应生成不稳定的碳酸。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。 H2CO3=CO2↑+H2O③与石灰水的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（利用此反应可鉴定二氧化碳气体）①不能燃烧，也不支持燃烧。二氧化碳的化学性质2．二氧化碳对生活和环境的影响2．二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳的用途 ①光合作用的原料。 ②气体肥料。 ③灭火： CO2不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。 ④干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 ⑤化工原料：工业制纯碱和尿素等。⑥因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。⑦可用来检验澄清的石灰水。null光合作用null大棚蔬菜的增长剂null灭火器null化工产品的原料nullCO2对人体健康的影响null温室效应 大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。二氧化碳对环境的影响 温室效应的危害 全球变暖可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没许多城市。 土地沙漠化，农业减产。null能产生温室效应的气体 二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。 减缓温室效应的措施 节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。 null1．一氧化碳的可燃性 一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰。2CO＋O2 2CO2二、一氧化碳 无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L）。null燃烧的煤炉2CO + O2 == 2CO2点燃CO2 + C == 2CO高温 2C + O2（不充足） == 2CO点燃 C + O2（充足） == CO2点燃null 如图所示，向氧化铜中通入一氧化碳，黑色的氧化铜变成了红色的铜，澄清的石灰水变浑浊。CO＋CuO Cu＋CO22．一氧化碳的还原性null一氧化碳的还原机理null3．一氧化碳的毒性 一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。 预防煤气中毒，应该注意通风排气。null CO和CO2的比较点燃△高温点燃高温null无色无味，密度最小，难溶与水无色无味，密度比空气略小，难溶于水大多是黑色固体2H2+O2== 2H2O2CO+O2== 2CO2C+O2== CO2CuO+H2== Cu+H2OCuO+CO==Cu+CO22CuO+C==2Cu+CO2无有剧毒无点燃点燃　　　　点燃点燃加热加热高温2C+O2==2CO CO和H2、C的比较null 1．如何除去CO中混有的少量CO2？如何除去CO2中混有的少量CO？ 除去CO中混有的少量CO2：通入石灰水或氢氧化钠溶液或通入灼热的碳粉。null 除去CO2中混有的少量CO：通入灼热的氧化铜（不能燃烧）。null 2．如何鉴别空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气？空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气插入燃着 的木条燃烧 更旺立即 熄灭无明 显变化气体燃烧氧气二氧化碳空气一氧化碳、氢气检验燃 烧产物生成二氧化碳生成水氢气一氧化碳 二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。1．二氧化碳的性质 通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的1.5倍。 二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧化碳的固体——干冰升华吸热。 二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。null2．二氧化碳的用途 ①光合作用的原料。 ②气体肥料。 ③灭火 。 ④做致冷剂或用于人工降雨。 ⑤化工原料。⑥制汽水等碳酸饮料。⑦可用来检验澄清的石灰水。null 3．一氧化碳的性质 物理性质： 无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L） 化学性质: （1）可燃性 （2）还原性 （3）有毒性2CO＋O2 2CO2CO＋CuO Cu＋CO2null　　1．CO与H2在性质上的主要区别是（ ） 　A．溶解性 　　　　　B．可燃性 　　C．还原性 　　　　 D．毒性 　　2．鉴别H2与CO应选择的合理方法是（ ） 　　A．闻气味试验毒性 　　B．点燃看火焰的颜色 　　C．检验燃烧的产物 　　 　　D．看能否还原灼热的CuODCnull 3．水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是（ ） A．可燃烧 B．具有还原性 C．它有毒 D．有特殊的气味 4．下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是（ ） A．CO2 B．N2 C．CO D．O2DCnull　　1． （1）氧气 （2）二氧化碳 （3）一氧化碳 （4）二氧化碳 氧气 　　（5）一氧化碳 2CO+O2 2CO2 　　（6）二氧化碳 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 　　（7）二氧化碳 CO2+H2O H2CO3 　　（8）一氧化碳 CuO + CO Cu+CO2 　　（9）二氧化碳加热点燃null 2．CO 3．CO2 4．（1）充满二氧化碳气体的气球在空气中下落。 （2）一定体积二氧化碳与水混合体积减少。 5．收集汽水中的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。null6．不对 CO不溶于水 7．Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 8．CaCO3 CaO+CO2 ↑ CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 9．8.8g 高温null