高三化学计算专题复习

高中化学总专题· 化学计算中的方法和技巧 陕西省榆林中学马老师收集整理 1 页共 10 页 第六部分 化学计算 考试要求 1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量以及确定分子式的计算。 2．掌握有关物质的量的计算。 3．掌握有关气体摩尔体积的计算。 4．掌握有关物质溶解度的计算。 5．掌握有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算。 6．掌握有关溶液 pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 7．掌握利用化学反应方程式的计算。 知识规律总结 1．差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气 体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的物质有关量成正 比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关健是根据题意确定“理论差 量”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出。 2．守恒法 所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作 为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所 带正负电荷总量相等；氧 化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等。几个连续或平行 反应前后某种微粒的物质的量相等作 为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐 的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷 纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 3．参照法 所谓“参照法”就是对乍看很难，似乎数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，找一个适当 的“参考对照数”，从而大大缩小解题范围，在有限的小范围内依据客观事实和某些规律略加以推算、分 析求解的一种方法。此类题目主要是以平均值、相对值、恰好反应物质的量比（或体积比）等做为“参考 对照数”，确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数等，达到解题快、效率高的目的。 4．估算法 也称平均值法，是依据 A1＜A ＜A2，只要已知 A1和 A2的数值后，就可以判断A 的取值范围，而不需 要进行繁琐的计算。 此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题面上看起来似乎需要计算，但只要仔细 审题，稍加 分析，便可以目测心算，得到正确答案。 5．十字交叉法 “十字交叉法”又名“交叉法”、“混合规则法”、“杠杆原理法”等，它在化学计算中具有能简捷和迅 速求解的特点。 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。例如： 对于 由上表可知： 2 1 x x 表示什么量之比，要视参加交叉的 a1、a 2、a 平的意义而定，a1或 a2或 a 平的单位中 分母是以何种物理量为标准的， 2 1 x x 就是什么量之比。 高中化学总复习专题· 化学计算中的方法和技巧 陕西省榆林中学马老师收集整理 2 页共 10 页 6．关系式法 对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不同 ），但前一个 反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和 最终产物的关系式。由关 系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。 寻找关系式时要特别注意原料中的某 些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始 原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原 子守恒直接得出关系式。 7．假设法 假设法是化学研究中常用的思维方法，也是化学解题中常用的技巧与策略，一些较难的 化学题，运 用适当的假设加以解决，既方便又快捷，这不仅给的解决方式带来了新意，同时，也给考查学生的思 维能力提供了有效的途径和方法。 （1）极端假设 所谓极端假设法就是把研究的对象、过程、数据、变化，经过假设，推理的极限值， 从而绝处逢生，得到正确答案。 （2）中值假设 选定研究过程中的某点、过程中的某量、某方程式的参照、分析、推理量变关系进 而求解。 （3）状态假设 将复杂的变化过程假设为若干个简单的、理想的过程状态（称为等效状态），考虑等 效状态的量与需求量之间的关系，进而找到求解的方法。 （4）变向假设 改变研究问题的条件，结论或方向，从一个新的角度来分析问题、解决问题，最后 过渡到所要解决的问题上来，从而得出正确结论。 （5）赋值假设 在解决无数据计算、字母讨论，以比值形式作已知条件这一类问题时，赋予一些具 体的量值，化抽象为具体从而快速解题。 假设法解题在培养学生思维变通性方面有着独特的作用，同时它也是解决问题的一种重 要技巧和方 法，在解决实际问题时注意运用，加以掌握会起到事半功倍的作用。 一、化学基本计算方法 1．差值法 当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化 时可用差量法计算。 （1）体积差 [练习 1] 常温下盛有 20mL 的 NO2 和 NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气 体的体积为 16mL 气体，则原混合气体中，NO2 和 NO 的体积分别是多少？ 若在上述大试管中缓缓通入 O2，一段时间后，试管内残留 2mL 气体，则通入 O2体积可能为多少 L？ 高中化学总复习专题· 化学计算中的方法和技巧 陕西省榆林中学马老师收集整理 3 页共 10 页 （2）质量差 [练习 2] 将 10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干 并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为 9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液， 所得的沉淀经干燥后质量为 0.721g，求原混合物中各化合物的质量。 将一定量的 Na 投入 246gt℃时的水中，得到 t℃时 312g 饱和 NaOH 溶液，则 t℃时 NaOH 的溶解度是 （ ） A.23g B.31g C.46g D.62.5g （3）其他差值 [练习 3] 在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1mol， 充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2多 1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量各是多少？ 2．守恒法 （1）质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律，②反应前后某原子的质量不变。 [练习 4] 密度为ρg/cm3 的盐酸溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量 和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为 （ ） A.25.4ρ B.12.7ρ C.6.97ρ D.6.35ρ [练习 5] 在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22∶9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后， 生成 4.4gR，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为 （ ） A.16∶9 B.22∶9 C.32∶9 D.46∶9 [练习 6] 金属 A 和非金属 B 可以直接化合生成化合物 AB。甲、乙、丙三人分别做 A 和 B 化合生成 AB 的实验，每人所用 A 和 B 的质量互不相同，但 A 和 B 的总质量都是 9g。甲用 7gA 和 2gB 充分反应后 制得 AB6g；乙用 4gA 和 5gB 充分反应后制得 AB6g；丙制得 AB4.44g。试通过分析和计算，确定丙用了 多少 gA 和多少 gB？ （2）原子守恒 系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团） 相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。 [练习 7] 为了测定某铜、银合金的成分，将 30.0g 合金溶于 80mL13.5mol/L 的浓 HNO3 中待合金完全溶 解后，收集到气体 6.72L（标况），并测得溶液的 pH=0。假设反应后溶液的体积为 80mL，计算： （1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。 [练习 8] NaHCO3和 Na2CO3 的混合物 10g，溶于水制成 200mL 溶液，其中 c(Na+)=0.50mol/L。若将 10g 的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ） A.5.3g B.4.7g C.5.0g D.4.0g （3）电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或 浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。 [练习 9] 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分 析数据如下：c(SO42－)=3.6×10－5mol/L，c(Cl－)=8.0×10－6mol/L， c(NH4+)=3.0×10－6mol/L，c(Na+)=1.0× 10－6mol/L，c(NO3－)=2.4×10－5mol/L。则此次酸雨的 pH 接近于 （ ） A. 65. B. 5 C. 4 D. 4 5. （4）电子得失守恒 化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 高中化学总复习专题· 化学计算中的方法和技巧 陕西省榆林中学马老师收集整理 4 页共 10 页 [练习 10] 将m mol 的 Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和 H2O，则参加反应 的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 （ ） A. 4m mol B. 10m mol C. 10m/3 mol D. 2m/3 mol [练习 11] 将 10.416g 纯铁丝溶于过量的盐酸，在加热下用 5.050gKNO3 去氧化溶液中的 Fe2+，待反应完 成后，剩余的 Fe2+还需要 24mL0.3mol/L 的 KMnO4溶液才能完全氧化，其反应化学方程式为： KMnO4+ FeCl2+ HCl= KCl+ MnCl2+ FeCl3+ H2O （1）配平上述化学方程式 （2）试通过计算确定 KNO3的还原产物，并写出 KNO3 与 FeCl2 反应的化学方程式。 3．关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步完成。凡反 应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系 式的方法，一般有以下两种： ①写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式； ②根据某原子守恒，直接写出关系式。 [练习 12] 某硫铁矿样品 1g 充分灼烧，称得残余物为 0.8g。则制得 100 吨 98%的硫酸，需这种硫铁矿 多少吨？（假设生产过程中有 1%的硫损失）。 4．平均值法与极值法 [练习 13] 有一硝酸铵样品，经测定后其中氮的质量分数为 37%，则混入的杂质为 A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.(NH4)3PO4 D.NH4Cl （ ） [练习 14] 已知原子量：Li 6.9 Na 23 K 39 Rb 85。有某碱金属 M 及其氧化物 M2O 组成的混合物 10.8g， 加 足 量 水 充 分 反 应 后 ， 溶 液 经 蒸 发 和 干 燥 得 固 体 16g ， 据 此 ， 可 确 定 碱 金 属 M 是 （ ） A.Li B.Na C.K D.Rb [练习 15] 有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标 准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A.锌 B.铁 B.铝 D.镁 [练习 16] 有两种气态烃组成的混合物 VL 在过量 O2 中完全燃烧后，产生 2VLCO2和 1.5VL 水蒸气（同 温同压下），关于原混合气体的说法不正确的是 （ ） A.肯定含 C2H2 B.肯定含 CH4 C.肯定不含 C3H4 或 C3H6 D.可能含有 C2H4、C2H6 5．讨论法 [练习 17] 向 10mL2mol/L 的 AlCl3溶液中加入 0.5mol/L 的烧碱溶液，反应后得到沉淀 0.78g，则加入的 烧碱溶液的体积是多少 mL？ [练习 18] H2和 O2 的混合气，在 120℃和 1.013×105Pa 下为 aL，点燃反应后恢复到 原状态时，测得气体体积为 bL，求原混合气中 H2和 O2 各多少 L？ [练习 19] 等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3 的混合物 9.20g 与 10mL 盐酸反应。 （1）试分析，欲求标准状况下生成 CO2 的体积时，还需什么数据（用 a、b 等表示，要注意单位） （2）求标准状况下生成 CO2的体积 所需数据的取值范围 生成 CO2 的体积（标准状况） 盐酸不足时 盐酸过量时 （3）若 NaHCO3 与 KHCO3 不是等物质的量混合，则 9.20g 固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成 CO2 的体积大于____________L，小于____________L。 高中化学总复习专题· 化学计算中的方法和技巧 陕西省榆林中学马老师收集整理 5 页共 10 页 二、化学基本计算形式 1．求化学式 [练习 20] 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡含 C：71.64%，H：6.67%，N：4.91%，其余为 O。 已知吗啡的相对分子质量不超过 300。试求： （1）吗啡的相对分子质量，吗啡的分子式 （2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。求海洛因的相对分子质量，海洛因的分子式。 [练习 21] 为测定一种复合氧化物的磁性粉末材料的组成，称取 12.52g 样品，将其全部溶于过量稀 HNO3 后，配成 100mL 溶液，取其一半，加入过量 K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得 4.66g 固体，在余下的 50mL 溶液中加入少许 KSCN 溶液，显红色；加过量 NaOH 溶液，则生成红褐色沉淀，将 沉淀过滤、洗涤、灼烧后得 3.20g 固体。 （1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。 （2）确定该材料的化学式。 [练习 22] 某复盐晶体的化学式为 AxB(ED4)y·zH2O 且 x+y+z=10。用此晶体完成下列实验： ①称取 40.20g 晶体，在坩埚中小火加热至质量不再改变，固体质量减少了 10.8g。 ②将剩余的固体全部溶于水，配成 200mL 溶液。取 20mL 此溶液，向其中加入过量的 Ba(OH)2 溶液后 ED4 阴离子和 B 阳离子全部沉淀出来，经过过滤、洗涤、烘干得到 5.24g 沉淀。 ③往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少了 0.58g。 试计算确定： （1）A、B 各为什么元素？ （2）z 的值； （3）该晶体的化学式。 [练习 23]有机物 A、B 分别是烃和烃的衍生物。由等物质的量的 A 和 B 的混合物 0.5mol 在 28L 氧气（标 准状况）中恰好完全燃烧生成 44g 二氧化碳和 18g 水蒸气。试通过计算回答： （1）该混合物的组合可能有________种，它们分别是：（填分子式、不一定填满） 组别 1 2 3 4 5 6 分子式 （2）取一定质量 A 和 B 完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定时，所耗氧气的量 也一定，则 A、B 的分子式分别是：___________ _____。 （3）另取 a mol 的以任意比混合的 A 和 B 的混合物，在足量的氧气中完全燃烧，若生成的 CO2 量为定值， 则生成物水的质量范围是： __________ _。（单位：g） 2．有关溶液的计算 （1）溶解度的计算 [练习 24] 已知在常温，氢氧化镁饱和溶液的 pH=11，则此温度下氢氧化镁的溶解度为 ______________________。 [练习 25] 著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 有关物质的溶解度数据如下（g/100g 水） NaCl NaHCO3 NH4Cl 10℃ 35.8 8.15 33.0 45℃ 37.0 14.0 50.0 现在 45℃时，向 434g 饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入过量二氧化碳后，按上述反应进行完 全。试回答下列问题（计算结果保留三位有效数字） （1）反应完成后 45℃时析出的晶体的化学式是________________，并计算析出晶体的质量。 高中化学总复习专题· 化学计算中的方法和技巧 陕西省榆林中学马老师收集整理 6 页共 10 页 （2）过滤除去晶体后再降温至 10℃，此时析出的晶体是（填化学式）__________________计算所析出 晶体的质量。 [练习 26] 恒温下，将两个铂电极插入一定量的 Na2SO4饱和溶液中进行电解，经过一段时间后，在阳极 逸出 n mol 气体，同时在溶液中析出 m gNa2SO4·10H2O 晶体。则原溶液中 Na2SO4 的质量分数为 （ ） A.71m/161(m+32n) B.71m/161(m+36n) C.m/(m+18n) D.m/(m+36m) [练习 27] 在 20℃时食盐的溶解度为 36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极 析出 2.24L 气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为 1.20g/cm3，试计算： （1）电解时，所取饱和食盐水的质量为多少 g？ （2）电解后溶液中 NaOH 的物质的量浓度。 [练习 28] 某温度时，硫酸铜溶解度是 25g。若温度不变，将 32g 无水硫酸铜粉末撒入 m g 水中，试计 算： （1）形成饱和溶液但无晶体析出时，m 是多少？溶质的质量分数是多少？ （2）形成不饱和溶液时，m 的取值范围、溶液的溶质质量分数各为多少？（用含 m 的代数式表示） （3）形成饱和溶液并有晶体 CuSO4·5H2O 析出时，m 的取值范围、析出晶体的质量、溶质的质量分数各 是多少？（用含 m 的代数式表示） [练习 29] A、B 两种化合物的溶解度曲线如右图： 现要用结晶法从 A、B 混和物中提取 A(不考虑 A、B 共存时对各 自溶解度的影响) （1）取 50 克混和物,将它溶于 100 克热水,然后冷却至 20℃。若 要使 A 析出而 B 不析出,则混和物中 B 的质量百分分数 B%≤ ___________。 （2）取 W 克混和物，将它溶于 100 克热水，然后冷却至 10℃， 若仍要使 A 析出而 B 不析出，请写出下列两种情况下，混和物 中 A 的质量百分比应满足什么关系式?(以 W、a、b 表示) ①当 Wa+b 时，A%___________________。 （2）pH 计算 [练习 30]下图是测定 Na2O2（含 Na2O 杂质）纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如右图列表所示： 实验操作 时间/秒 电子天平读数/g 烧杯+水 370．000 烧杯+水+样品 0 377．640 30 376．920 60 376．400 90 376．200 120 376．200 试计算样品中 Na2O2 的质量分数，并估算最后溶液的 pH 值。 [练习 31] 下图为 20 毫升一定物质量浓度的盐酸，用一定物质量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示，依据 高中化学总复习专题· 化学计算中的方法和技巧 陕西省榆林中学马老师收集整理 7 页共 10 页 图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质量的浓度。 [练习 32] （1）Na2O 和 Na2O2 的混合物的混合物 109mg 和足量水作用，得到 300mL 溶液，其中含溶质 120mg，试计算原混合物中 Na2O 和 Na2O2 的质量和所得溶液在常温下的 pH。 （2）若 Na2O 和 Na2O2 的混合物质量为 Wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物 增加了 Xg。试写出 X 的数值大小范围（以含 W 的代数式表示之） [练习 33] 在 25℃时，有 pH 为 x 的盐酸和 pH 为 y 的 NaOH 溶液，取 VxL 该盐酸同该 NaOH 溶液中和， 需要 VyLNaOH 溶液。问： （1）若 x+y=14 时，Vx/Vy=____________（填数值） （2）若 x+y=13 时，Vx/Vy=____________（填数值） （3）若 x+y>14 时，Vx/Vy=____________（填数值），且 Vx_______Vy（填“>”、“<”或“=”）（x≤6，y ≥8） （3）有关浓度的计算 [练习 34] 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的溶液浓度为 12.0mol/L、密度为 0.915g/cm3的氨 水。试计算 1 体积水吸收多少体积氨气可制得上述氨水。（水的密度以 1.00g/cm3 计） [练习 35]现有 H2SO4、K2SO4 浓度均为 0.5mol/L 的混合溶液 200mL，用它配制含 c(H+)=4mol/L， c(K+)=0.2mol/L，c(SO42－)=2.1mol/L 的溶液。需 98%密度为 1.84g/cm3 的浓 H2SO4______ ___mL。 3．反应热的计算 [练习 36] 火箭推进器中盛有强还原剂 N2H4(l)和强氧化剂 H2O2(l)，当它们混合反应时，即产生大量 N2(g) 和 H2O(g)，并放出大量热，已知 0.4molN2H4(l)和足量 H2O2(l)反应生成 N2和 H2O(g)时，放出 256.652kJ 热 量。 （1）写出 N2H4和 H2O2的电子式_____________、________________ （2）写出上述化学方程式_______________________________________ （3）已知 H2O(l)=H2O(g)；△H=＋44kJ/mol，则 16gN2H4(l)与足量 H2O2(l)反应生成 N2 和 H2O(l)时，放出 的热量为______________kJ。 （4）上述反应用于火箭推进剂，除能释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个突出的优点是 ____________________________________________. [练习 37] 已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ/mol ②P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式是________________________________，由此热化学方程式看出，更稳 定的磷的同素异形体是______________ 高中化学总复习专题· 化学计算中的方法和技巧 陕西省榆林中学马老师收集整理 8 页共 10 页 4．方程式计算 [练习 38] 某溶液中含 H+、SO42－、NO3－三种离子，其中 H+、SO42－的物质的量浓度分别为 7mol/L 和 2.0mol/L。取该溶液 20mL，加入 3.2g 铜粉，加热使它们充分反应，收集到的气体在标准状况下的体积是 多少？ [练习 39] 钾玻璃中含有 18.4%的 K2O，11.0%的 CaO，70.6%的 SiO2。试计算三种氧化物的物质的量之 比。若制造 5.1t 钾玻璃、石灰石、石英各多少吨？ [练习 40] 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物、通常含有部分 CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析 某过氧化钙样品的组成，进行如下实验：①称取 0.27g 样品，灼热使之完全分解，生成 CaO、O2、H2O， 得到的 O2在标准状况下体积为 33.6mL；②另取 0.120g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的 H2O2完 全分解。然后将溶液中的 Ca2+完全转化为 CaC2O4 沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀 H2SO4，用 0.0200mol/LKMnO4 溶液滴定，共用去 31.0mLKMnO4 溶液。化学方程式如下： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O （1）写出 CaO2受热分解的化学方程式 （2）计算样品中 CaO2 的质量分数 （3）计算样品中 CaO2·xH2O 的 x 值。 三、综合计算 [练习 41] 将 n mol 木炭和 1 mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。 （1）可能发生的反应有： ①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C=2Fe+CO2↑ ③FeO+CO=Fe+CO2↑ ④____________________________ （2）若 n<1/4。充分反应后，反应器中，固体物质是_________，气体物质是___ _ （3）若 n>4，充分反应后，反应器中，固体物质是_________，气体物质是___ _ （4）若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是_________________ （5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中 CO 和 CO2的物质的量相等，则 n 值为__________。 [练习 42] 在已平衡的托盘上各放一只等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入 5mol/L 的盐酸 60mL，向左 盘中加入 a gCaCO3粉末，往右盘中加入 x gA 物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡。 （1）若 A 为 NaHCO3 ①当 a≤15 时，x 的值为________________；（用含 a 的代数式表示，下同） ②当 25.2≥a＞15 时，x 的值为____________________； ③当 a≥25.2 时，x 的值为______________________； （2）若 A 为 KHCO3，且两只烧杯中均无固体物质存在，则 x 的取值必须满足的条件是 _________________________________________。 [练习 43] 标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量石灰水中，得到的 白色沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。 （1）计算燃烧产物中水的质量 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出 一组） [练习 44] 已知氨与氯气可迅速发生一下反应：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl。现有 A L 氨气、氯气的混合气， 其中氨气的体积分数为 x,充分反应后气体体积为 y L。 （1）讨论氨气的体积分数 x 取不同值时，反应后气体体积 y 的关系式。 （2）当混合气体的体积（A L）为 55L 时，计算反应后气体体积 y 的最大值、最小值及 y=A 时的氨气的体 高中化学总复习专题· 化学计算中的方法和技巧 陕西省榆林中学马老师收集整理 9 页共 10 页 积分数 x 的值。 画出反应后气体体积 y 随氨气的体积分数 x 变化的图象。 [练习 45] 在一支 10 毫升试管中充满 NO2和 O2 的混合气，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若以 y（毫 升）表示完全反应后试管内剩余气体的体积，x（毫升）表示原混合气体中 NO2 的体积： （1）试建立 y=f（x）的函数关系（即讨论 x 为不同值时反应后的 体积 y）； （2）在坐标 中作出 y=f（x）的 曲线。 [练习 46] 在 100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体 混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体 积（标准状况）的关系。 试计算： （1）NaOH 溶液的物质的量浓度。 [练习 47]将等物质的量的两种氧化物溶于 100mL 硫酸中，而后逐滴加入 1.00mol/L 的 NaOH 溶液。当加入 的 NaOH 的体积 V1=50mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随 NaOH 加入量逐渐增加。当 NaOH 的体积 V2=650mL 时，沉淀量为最大值，继续滴加 NaOH 时，沉淀量逐步减少。当 V3≥750mL 时，沉淀量不再改 变。 （1）最初加入的 50mLNaOH 溶液的作用是什么？ （2）计算所用硫酸的浓度。 （3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。 [练习 48]将一定量的 CO2气体通入 500mLNaOH 溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸发，得到不含结晶水 的白色固体 A，取 3 份质量不同的该白色固体 A 分别与 50mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在 标准状况下）与固体 A 的质量关系如下： 组别 1 2 3 V（盐酸）mL 50 50 50 m（A）g 3.80 6.20 7.20 V（气体）mL 896 1344 1344 （ 1 ） 上 表 中 第 ________ 组 数 据 表 明 加 入 的 50mL 盐 酸 反 应 后 有 剩 余 ， 其 理 由 是 ________________________________________________________ （2）请通过计算，讨论，判断固体 A 是什么物质？其成分的质量分数各是多少？ （3）参加第 1 组反应的 NaOH 的物质的量是多少？ [ 练习 48] 滴定度是指每毫升标准溶液相当于被 测物质的克数通常用 T(M1/M2) 表示。如 T(H2SO4/NaOH)=0.04g/mL 表示：每毫升某标准硫酸溶液恰好中和 0.04gNaOH。 （1）若要使标准盐酸对 CaO 的滴定度 T=0.0056g/mL 则该盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）上述盐酸对 NaOH 的滴定度是多少？ （3）若与 1g 含杂质的 NaOH 样品完全反应。消耗上述盐酸 amL（杂质不与盐酸反应），则每毫升该盐酸 相当于样品的纯度和整个样品的纯度各是多少？ （4）若达到滴定终点时消耗 bmL 上述盐酸，且 NaOH 样品的纯度恰好为 b%，则样品的质量应取多少？ [练习 50]在盛有足量 Na2O2 的密闭容器中，将一定量的 CH4 和 O2 的混合气体用点火花反复点燃使充分反 应（无碳的氧化物）。 高中化学总复习专题· 化学计算中的方法和技巧 陕西省榆林中学马老师收集整理 10 页共 10 页 （1）假设原混合气体中 CH4和 O2 物质的量分别为 xmol，ymol，反应后气体物质的量为 n mol，试讨论 x 与 y 在不同比例时的 n 值。将结构填入下表（可不填满，也可不补充） 编号 x∶y n/mol ① ② ③ ④ （2）某烃与 O2 的混合气体在上述条件下反应，当 3mol 的该烃与 3mol 氧气或 2mol 的该烃与 4mol 氧气这 两种情况下，经充分反应后剩余气体物质的量相同。试通过计算求该烃可能有的分子式。 [练习 51]准确称取 6g 铝土矿（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛有 100mLH2SO4 溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol/LNaOH 溶液，产生的沉 淀质量（g）与所加 NaOH 溶液的体积（mL）的关系如图所示。 （1）试求 H2SO4溶液的物质的量浓度。 （2）若 a=2.75，则铝土矿中各成分质量分数分别是多少 （3）a 值的范围在__________________之间，在这个范围内，a 值越大， _____________的含量越少。 [练习 52]已知 KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3 三种硝酸盐的热分解反应方程式如下： 今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该 气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的 1/6。通过计算（忽略气体的溶解）回答： （1）该固体是否可能只是有一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。 （2）若该固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。 [练习 53]下图装置中，容器甲内充入 0.1molNO 气体，干燥管内装有一定量 Na2O2，从 A 出缓缓通入 CO2 气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由 B 向左移动，当移至 C 处时容器体积缩至最小，为原体积的 9/10，随 着 CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。 （1）①当活塞移至 C 处时，干燥管中物质的质量增加了 2.24g。此时，通入标准状况下的 CO2为多少 L？ 容器甲中 NO2 转化为 N2O4 的转化率是多少？ ②活塞移至 C 处后，继续通入 a molCO2，此时活塞恰好回至 B 处。则 a 值必小于 0.01，其理由是 ______________________________________________ _________________________________________________________________ （2）若改变干燥管中 Na2O2的量，再通过调节甲容器的温度及通入 CO2 的量，使活塞发生从 B 到 C，又 从 C 到 B 的移动，则 Na2O2的质量最小值应大于_________________g。