（人教版）中考化学考点：第二单元 我们周围的空气

双搏苑教育各科个性化一对一 ——五星教学法，提高成绩有保障！教育咨询热线：57462760 （人教版）中考化学考点：第二单元 我们周围的空气 考点1 空气成分的发现 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 1．实验原理：2 Hg+O2 2HgO2Hg+O2↑ 容器里的空气体积减少约1/5，剩余气体约4/5。 2． 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 考点2 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03% 考点3 混合物和纯净物 ⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。 ⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。 考点4 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 考点5 物质的性质 ⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。 ⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。 考点6 空气的污染及防治 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ⒈空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物） ⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 ⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 ⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法 物质 反应现象（在O2中燃烧） 化学方程式 注意 木炭 ⒈发出白光 ⒉放出热量 C + O2 盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中 硫 ⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） ⒉生成有刺激性气味的气体 ⒊放出热量 S + O2 硫的用量不能过多，防止空气造成污染 红磷 （暗红） ⒈产生大量白烟 ⒉生成白色固体 ⒊放出热量 4P + 5O2 生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟 铝 （银白色 固体） ⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 4Al + 3O2 预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底 铝在空气中不能燃烧 镁条 ⒈发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 2Mg + O2 铁丝 ⒈剧烈燃烧，火星四射 ⒉生成黑色固体 ⒊放出大量的热量 3Fe + 2O2 预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底 铁丝在空气中不能燃烧 ⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。 ⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 ⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 ⒋实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。 考点8 氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。 考点9 物理变化、化学变化 ⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 ⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 ⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。 ⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。 ⒊物理变化与化学变化的联系： 在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。 考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化 ⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。 ⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。 ⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 ⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 考点11 氧气的实验室制法 ⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 ⒉反应原理：⑴2H2O2 2),\s\do 2(======)) ),\s\do 12()) 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 eq \o(\s\up 0(K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑶2KClO3 ⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图） ⒋收集方法： ⑴排水法：因为氧气不易溶于水。 ⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。 ⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性； ⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管； ⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜） ⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热； ⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）； ⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。 ⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。 ⒎验满方法： ⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满； ⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 考点12 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 考点13 催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。 考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化） 考点15 装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。 双搏苑教育地址：北京市海淀区西直门北大街45号时代之光4号楼202室。（文慧桥西南角）1