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元素周期表、元素周期律

2011-12-30 5页 doc 136KB 703阅读

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元素周期表、元素周期律 元素周期表和元素周期律 一、元素周期表 1、周期:元素周期表共有   个横行,每一横行称为一个     , 故元素周期表共有  个周期 ①周期序数与电子层数的关系:                     ②周期的分类 元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期其期称为长周期,第 周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。 2、族:元素周期表共有  个纵行,除了    三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个   ,故元素周期表共有   个族...
元素周期表、元素周期律
元素周期表和元素周期律 一、元素周期表 1、周期:元素周期表共有   个横行,每一横行称为一个     , 故元素周期表共有  个周期 ①周期序数与电子层数的关系:                     ②周期的分类 元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期其期称为长周期,第 周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。 2、族:元素周期表共有  个纵行,除了    三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个   ,故元素周期表共有   个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中,我们把 个纵行共分为 个族,其中 个主族, 个副族,一个 族,一个 族。 a、主族:由 元素和 元素共同构成的族, 用A表示:ⅠA、_______________________________________________________ b、副族:完全由 元素构成的族,用B表示: ⅠB、_______________________________________________________________ c、第Ⅷ族: 三个纵行 d、零族:第 纵行,即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系: ③族的别称 ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属 (1)、与非金属的反应 Li+O2 ________________ Na+O2________________ K、Rb等碱金属与O2反应,会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧。 (2)、与水的反应 K+H2O____________________ Rb+H2O_________________________ 除Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。 小结:2M+2H2O == 2MOH+H2↑ 碱性: (3)、碱金属的物理性质的比较 相似性:_______________________________________________________________ 递变性:_______________________________________________________________ 2、卤素 (1)单质的物理性质 颜色:_______________ 状态:________________ 密度:___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性:___________________ (2)卤素单质与氢气的反应 卤素和H2的反应可用通式H2+X2 = 来表示,反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,反应条件越来越 ,反应程度依次 ,形成的卤化氢的稳定性也依次 。 (3)卤素单质间相互置换反应: Cl2+ NaBr = ____________________ Cl2+ Br- =_____________________ Cl2+ KI = _______________________________________ Cl2+ I- =_____________________ 注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2,因为F2在水溶液中发生如下反应: 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 三、元素周期律 1:化合价的周期性变化 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 -4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论:随着原子序数的递增,元素 呈现周期性变化。 2:原子半径的周期性 元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐 ,呈现周期性变化。 3:元素性质的周期性 (1)元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 强弱判断依据 金属性 非金属性 (2)第三周期元素性质变化规律 Na Mg Al 与冷水反应 现象 化学方程式 与酸反应 现象 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸(比H2SO4酸性强) 结论 [总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 同周期元素性质递变规律,同周期从左到右,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 4:元素周期律(1)定义: 。(2)实质: 。 四:元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 1:认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。 金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 主族元素最高正化合价= = = [基础练习] 1. 下列元素中,最高正化合价数值最大的是( ) A.C B.S C.F D.Ne 2. 下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr 3. 下列说法正确的是( ) A.难失电子的原子,得电子的能力一定强 B.易得电子的原子,失电子的能力一定弱 C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大 D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 4. 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是( ) A.n=m+16 B.n=m+6 C.n=m+30 D.n=m+10 5. A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为( ) A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 6. a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b 7. 元素周期表的第7周期称为不定全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是( ) A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素,原子序数最大为118 C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 8. A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是( ) A.原子序数:A<B B.A和B可能在同一主族 C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素 9. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.原子序数:Y>X>Z>W C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z- 10.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 ( ) A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族 11.A、B两元素可形成AB型离子化合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,则A、B两元素所处的周期为 ( ) A.在同一周期 B.一种在第一周期,一种在第二周期 C.一种在第二周期,一种在第三周期 D.一种在第三周期,一种在第四周期 12.某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是 ( ) A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素,也可能是非金属元素 13.同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数可能为 ( ) A.x―n B.x+m C.x―m D.x+n 14.X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是 ( ) A.n+11 B.n-5 C.n+3 D.n-6 参考: 1 B 2 C 3 D 4 D 5 D 6 A 7 D 8 AC 9 AC 10 D 11 C 12 D 13 AC 14 D www.ks5u.com 性 构 位 PAGE - 5 -
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