元素周期表、元素周期律
元素周期表和元素周期律
一、元素周期表
1、周期:元素周期表共有 个横行,每一横行称为一个 ,
故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系:
②周期的分类
元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期其期称为长周期,第 周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
2、族:元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个 ,故元素周期表共有 个族...
元素周期表和元素周期律
一、元素周期表
1、周期:元素周期表共有 个横行,每一横行称为一个 ,
故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系:
②周期的分类
元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期其期称为长周期,第 周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
2、族:元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个 ,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中,我们把 个纵行共分为 个族,其中 个主族,
个副族,一个 族,一个 族。
a、主族:由 元素和 元素共同构成的族,
用A表示:ⅠA、_______________________________________________________
b、副族:完全由 元素构成的族,用B表示:
ⅠB、_______________________________________________________________
c、第Ⅷ族: 三个纵行
d、零族:第 纵行,即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系:
③族的别称
ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属
(1)、与非金属的反应
Li+O2 ________________ Na+O2________________
K、Rb等碱金属与O2反应,会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧。
(2)、与水的反应
K+H2O____________________ Rb+H2O_________________________
除Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。
小结:2M+2H2O == 2MOH+H2↑ 碱性:
(3)、碱金属的物理性质的比较
相似性:_______________________________________________________________
递变性:_______________________________________________________________
2、卤素
(1)单质的物理性质
颜色:_______________ 状态:________________ 密度:___________________
熔沸点:_______________ 在水中的溶解性:___________________
(2)卤素单质与氢气的反应
卤素和H2的反应可用通式H2+X2 = 来表示,反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,反应条件越来越 ,反应程度依次 ,形成的卤化氢的稳定性也依次 。
(3)卤素单质间相互置换反应:
Cl2+ NaBr = ____________________ Cl2+ Br- =_____________________
Cl2+ KI = _______________________________________ Cl2+ I- =_____________________
注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2,因为F2在水溶液中发生如下反应:
2F2+ 2H2O = 4HF + O2
三、元素周期律
1:化合价的周期性变化
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1 +4 +5
-4 -1
11~18
+1 +4 +5 +7
-4 -1
结论:随着原子序数的递增,元素 呈现周期性变化。
2:原子半径的周期性
元素符号
H
He
原子半径nm
0.037
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐 ,呈现周期性变化。
3:元素性质的周期性
(1)元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质
强弱判断依据
金属性
非金属性
(2)第三周期元素性质变化规律
Na
Mg
Al
与冷水反应
现象
化学方程式
与酸反应
现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
Si
P
S
Cl
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸(比H2SO4酸性强)
结论
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
同周期元素性质递变规律,同周期从左到右,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
4:元素周期律(1)定义: 。(2)实质: 。
四:元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
1:认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
主族元素最高正化合价= = =
[基础练习]
1. 下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A.C
B.S
C.F
D.Ne
2. 下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )
A.NaF
B.NaCl
C.MgI2
D.KBr
3. 下列说法正确的是( )
A.难失电子的原子,得电子的能力一定强
B.易得电子的原子,失电子的能力一定弱
C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大
D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
4. 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是( )
A.n=m+16
B.n=m+6
C.n=m+30
D.n=m+10
5. A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为( )
A.n+8
B.n+18
C.n+32
D.n+20
6. a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.b、a、e、d、c
B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e
D.c、d、e、a、b
7. 元素周期表的第7周期称为不定全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是( )
A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素,原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
8. A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是( )
A.原子序数:A<B
B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族
D.A肯定是金属元素
9. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W
D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-
10.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 ( )
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
11.A、B两元素可形成AB型离子化合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,则A、B两元素所处的周期为
( )
A.在同一周期
B.一种在第一周期,一种在第二周期
C.一种在第二周期,一种在第三周期
D.一种在第三周期,一种在第四周期
12.某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是 ( )
A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
13.同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数可能为 ( )
A.x―n
B.x+m
C.x―m
D.x+n
14.X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是
( )
A.n+11
B.n-5
C.n+3
D.n-6
参考
:
1 B 2 C 3 D 4 D 5 D 6 A 7 D 8 AC 9 AC 10 D 11 C 12 D 13 AC 14 D
www.ks5u.com
性
构
位
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