2011届高三化学第一轮复习——物质的量、气体的摩尔体积

nullnullnull考纲1. 了解物质的量的单位——摩尔(mol),了解摩尔质量 (g·mol-1)、气体摩尔体积（标准状况下L·mol-1）、阿伏加德罗常数和物质的量浓度(mol·L-1)的含义； 2. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 3. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 4. 掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的关系及计算。null物质的量(n) mol质量(m) g V(g)L 标准状况粒子数(N) 物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热 kJ气体非标准状况下的体积（L）本章知识体系 通过化学方程式热化学方程式通过化学式null1．物质的量〔n〕：国际上的一个基本物理量。物理意义：含有一定数目粒子的集体。单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒1）、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；【注】：3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。 (使用时必须指明是那一种粒子) 与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒null2．阿伏加德罗常数（NA)数值：科学上规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。单位： mol-1null例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、96g氧的物质的量为3mol;2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；3、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;4、1.8gD2O中含有NA个中子；5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;╳ ╳ ╳ ╳ ╳ ╳ null3、摩尔质量（1）定义：（2）符号和单位：单位物质的量的物质所具有的质量M① 使用范围：A.任何一种微粒 B.无论物质的状态 ② 与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量以g·mol-1 为单位时，两者数值相等。 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ 【注】：null4、相对原子质量 元素的 相对原子质量元素的相对原子质量：★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值Mr1×a% + Mr2×b% + ……nullMr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23%=35.453=34.969=36.966根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量null1）、 影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的多少 ② 构成物质的微粒的大小 ③构成物质的微粒之间距离的大小 固体、液体： 微粒的数目和微粒的大小 气体：微粒的数目和微粒之间的距离相同条件下，同一物质相同物质的量的不同状态物质所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体 相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体的体积不同。5、气体摩尔体积规律：【说明】：null约 22.4 L·mol-1 （近似值） ① 标准状况：0℃、 1.01×105 Pa ② 对象：纯气体或混合气体 2）、气体摩尔体积（1）定义：（2）符号与单位：（3）标准状况下的气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 符号：Vmnull【例3】下列说法正确的是 （ ） A、32gO2占有的体积约为22.4L B、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a/22.4 ×6.02×1023 C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数BDnull6．阿伏加德罗定律 1)．阿伏加德罗定律：___________________________________ 2)．阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下: (2)同温、同压下: (3)同温、同体积下: (4)同温、同压、同体积下: (5)同温、同压、同质量下: (6)同温、同体积、同质量下: null例4. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在 同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量例5 . 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等温等体积的NO和C2H6 C. 等温等压强的CO和N2 D. 等压等体积的N2和C2H4 ACAnull【专题1】求气体式量的几种方法 1）. 定义法： 2）．由标准状况下的密度求M（g）=22.4L/mol×ρ(g/L) 3）．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:4）．混合气体平均式量null【例6】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO的体积比。null【例7】 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D． 26:16:57 CDnull【课前诊测】： 判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA.2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA. 3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同. 4.18gH2O所含的电子数为8NA. (错)(错)(错)(错)【专题2】阿伏加德罗常数5、5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2NA. (错)null8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA. 6、标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA.7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.9、18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。11、在1.01×105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。×√√×××12、1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。13、62g白磷含有2NA个白磷分子。14、16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。√×√【指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的：【指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态.(2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)等. (3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.null(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等. (5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O、Cl2+H2O等. (6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体及是否处于标准状况下. (7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.null1、(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 (C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 B【高考零距离】：null2、（08四川）．下列说法不正确的是（ ） A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 Cnull3、（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA Cnull4、（08上海）9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA Dnull5、（08广东）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA B．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA BCnull一、概念适用范围 1）.1mol甲基含有10 NA电子 2）.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒 3）.铜-铁-稀硫酸构成的原电池中，当转移NA个电子时，产生的气体体积是22.4升 4）.常温常压下，4.6克NO2气体含有0.3 NA个NO2分子。　　　　　　　　　　　　　　　　(错)(错)(错)(错)【典型类型】：null 二.　 物质结构 1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA　　　　　　　　　　　　　　 2.31g白磷分子中含NA个P-P键 3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为2NA 　(3NA)(1.5NA)(对)null三.　 化学平衡 1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA个NH3分子　　　　　　　 2.在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡, 每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解 3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(错)(对)(错)null四.　 电解质溶液 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA　　　　　　　　　 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA 　　　　　　　　　　　　(错)(错)(错)null五.　 特殊氧化还原反应 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为 2NA　　　　　　　 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4 NA　 3.　1mol镁与足量O2或N2反应生产氧化镁或氮化镁均失去 2NA个电子。 (NA)(生成过氧化钠不是)(对)null例1:设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2溶液的正确说法是: A. 1L溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NA B. 溶液中含有0.2NA的NO3-离子 C. 500毫升溶液中Ba2+离子浓度0.2mol/L D. 500毫升溶液中NO3-离子浓度0.2mol/L AC null例2:以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 : A.O℃，2.02×105Pa时，0.5NA个O2的体积约为5.6L B.16克NH2-共含电子1NA个 C.m克AZXn-中共含电子（z-n）mNA/A个 D.15.6克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目为0.2NA个 E. 60gSiO2和12g金刚石中均含有4NA个Si－O键 和C－C键 F.常温常压下，1mol羟基所含的电子数为9NABCE null例3.用NA表示阿伏加德罗常数，判断正误： A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2LnullH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2判断对错 判断对错 1、在密闭容器中建立了2SO2+O2 2SO3的平衡,每有2gSO3生成,必消耗掉0.025 NA个SO2分子. 2、常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-.　　　　　　　　　　　　 3、100mLpH=1的HCl溶液中,水合氢离子数为0.1 NA　　　　　　　　　　　 4、1L1mol/L醋酸溶液中含H+数为NA　　　　　　　　　　　　　　　　　 5、电解硝酸银溶液时,若析出10.8g银需转移0.1 NA个电子　　　　　　　(对)(错)(错)(对)(错)