难溶电解质的溶解平衡课件

nullnull第三节:难溶电解质的溶解平衡null 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？null2HCO3-溶洞的形成：质疑一：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+ 和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？一、难溶电解质的溶解25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成物的溶解度很小思考以下问（可与同桌讨论）Ag＋(aq)＋Cl－(aq) = AgCl(s) ↓一、难溶电解质的溶解nullAgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。2. 沉淀是绝对不溶于水吗？大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：null3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率（v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率（v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示） 试通过这个图像和课本上的内容，归纳出沉淀溶解平衡的形成过程。null1. 溶解平衡的建立 一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡沉淀溶解平衡原理2. 表示方法null动态平衡 外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变 外界条件改变，溶解平衡发生移动。 动： 等： 定： 变：3. 溶解平衡的特征根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征 。（独立思考，自主回答。）练一练练一练1、下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。D二、影响沉淀溶解平衡的条件二、影响沉淀溶解平衡的条件 想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？1.内因： 2.外因：沉淀本身的性质温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。向溶解方向移动，溶解度不变加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动null2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液大展身手A Bnull 习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。null 试模仿化学平衡常数写出该反应的平衡常数。写出饱和CaCO3溶液中的溶解平衡表达式 （独立完成后展示。）null1、定义： 2、符号： 3、意义：三、溶度积常数用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比相同的物质， Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。null常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）2.利用Ksp计算难溶物的溶解度例2、已知Ksp,AgCl＝ 1.56  10-10， 试求AgCl溶解度（用g/L表示）解：（1）设AgCl的浓度为C1（mol／L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 C1 C1 2.利用Ksp计算难溶物的溶解度KSP=C12=1.56×10-10C1=1.25×10-5mol/lm1=1.25×10-5mol/l×143.5g/mol=0.001794g/lS=0.0001794g答: AgCl溶解度为0.0001794克null想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度 就越小，你认为正确吗？null4、影响因素：KSP只与难溶电解质本身的性质和温度有关。与溶液浓度无关。5、表示方法：Ksp = cm(An+)cn(Bm-)null3、下列说法正确的是（ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。大展身手C四、溶度积的应用 利用Ksp判断深沉的溶解与生成（独立完成后与同桌交流） 例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]四、溶度积的应用 答案：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成 ①离子积溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成 ①离子积Q >Ksp 时， (2) Q = Ksp 时， (3)Q < Ksp 时，②溶度积规则 沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡沉淀与饱和溶液的平衡 溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡。 null4.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.8×10-10)（ ） A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgClA大展身手null5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3  0.01/1.0 = 10-6 mol /L Q= [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Q = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。 大展身手null作业:某溶液中含有Mg 2+ ,Fe 3+各0.01mol/l,试计算开始到完全沉淀时的PH值,(当溶液中离子浓度为1×10-5mol/l时沉淀完全)