难溶电解质的溶解平衡

null难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡 必修4：化学反应原理之思考与讨论思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？饱和NaCl溶液：NaCl（s） Na+（aq） + Cl- （aq） 加热浓缩降温有晶体析出平衡特征：逆、等、动、定、变 null思考：1 .当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？2、结合表3-4，谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 注：通常认为在溶液中的离子浓度 小于1X10-5mol/L时，沉淀达到完全。null一、难溶电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)2、特征：等、动、定、变3、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质 null3、影响难溶电解质溶解平衡的因素②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。null石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液ABnullKsp = c(Ag+) • c(Cl-)4、溶度积常数（Ksp）Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]n注意：Ksp与温度有关溶度积常数（Ksp）的意义：1、判断溶解度的大小（同类型的盐Ksp越大溶解度越大）Ksp(AgCl)=1.77×10-10Ksp(AgBr)=5.35×10-13Ksp(AgI)=8.51×10-17Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12Ksp(AgCl)=1.77×10-10溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI溶解度(mol/L)：AgCl＜Ag2CO3null2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc = Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态；Qc > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；Qc < Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]nnull二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。null（1）调pH： 如工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。加氨水，使OH-浓度增大，平衡向右移动生成Fe(OH)3。Fe3++3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+（2）加沉淀剂： 如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。Cu2+ + S2- = CuS↓ Hg2+ + S2- = HgS↓（3）同离子效应法：如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。null（4）氧化还原法例：已知Fe3+在PH(3~4)之间开始沉淀，在PH(7~8)之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7 ~8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质）调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）氧化剂：硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等调PH：氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜生成沉淀的本质：设法使溶液中难溶物的离子积＞其溶度积。null2、沉淀的溶解CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。试用平衡移动原理解释该事实。CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+生成沉淀的本质：设法使溶液中难溶物的离子积＜其溶度积。CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑+H+null【实验3-3】Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3•H2O无明显现象沉淀溶解沉淀溶解向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并现象：nullNaCl和AgNO3混合生成白色沉淀向所得固液混合物中滴加KI溶液白色沉淀转变为黄色向新得固液混合物中滴加Na2S溶液黄色沉淀转变为黑色3、沉淀的转化【实验3-5】 Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+I-=AgI+Cl- 2AgI+S2-=Ag2S+2I-null向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀转变为红褐色静置红褐色沉淀析出 溶液变无色【实验3-5】 Mg+ + 2OH- = Mg(OH)2↓3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+沉淀转化的本质：溶解度大的物质转化成溶解度小的物质。交 流 与 讨 论交 流 与 讨 论阅读P66 氟化物防治龋齿的化学原理+ F-羟基磷灰石 课堂小结 课堂小结2、难溶电解质溶解平衡的移动问题 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。1、难溶电解质溶解平衡的特征以及溶解平衡常数——溶度积。