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08年高考宁夏理综

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08年高考宁夏理综 绝密★启用前 2008年高考试题——理科综合能力测试(宁夏) (精品解析) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第30~38题为选 考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择...
08年高考宁夏理综
绝密★启用前 2008年高考试题——理科综合能力测试(宁夏) (精品解析) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第30~38题为选 考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题 区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 第I卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列过程不属于细胞分化的是 A.B淋巴细胞形成浆细胞 B.胚胎干细胞形成神经细胞 C.质壁分离植物细胞的复原 D.蜥蜴断尾再生 【解析】本题考查细胞的分化。细胞分化是指细胞在个体发育中一个或一种细胞增殖产生的后代,在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程。简单的说就是一种细胞的后代产生了各种不同的细胞。但是质壁分离植物细胞的复原只是成熟的发生渗透失水之后又发生吸水的过程。对于教材中各个概念的把握要注意其内涵和外延。 答案:C 2.为证实叶绿体有效放氧功能,可利用含有水绵与好氧细菌的临时装片进行实验,装片需要给予一定的条件,这些条件是 A.光照、有空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液 B.光照、无空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液 C.黑暗、有空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液 D.光照、无空气、临时装片中无NaHCO3稀溶液 【解析】光合作用的进行必须有光照和二氧化碳等原料。要通过好氧细菌检测氧气的放出,因此实验要在隔绝空气(氧气)的条件下进行,便于观察氧气的产生与否。 答案:B 3.刺激某一个神经元引起后一个神经元兴奋。当给予某种药物后,再刺激同一个神经元,发现神经冲动的传递被阻断,但检测到突触间隙中神经递质的量与给予药物之前相同。这是由于该药物 A.抑制了突触小体中递质的合成 B.抑制了突触后膜的功能 C.与递质的化学结构完全相同 D.抑制了突触前膜递质的释放 【解析】本题考查神经元之间兴奋的传递。神经元间兴奋的传递是通过突触完成的,由突触前膜释放的神经递质通过突触间隙,与突触后膜上的受体结合之后引起的下一个神经元产生兴奋或抑制。药物阻断传递,但是突触间隙中的神经递质的量不变,则突触前膜释放神经递质一切正常,药物只是抑制了突触后膜的功能。学习兴奋在神经元上的传导和在神经元之间的传递要注意结合图解分析。 答案:B 4.长时间运动引起机体缺氧时,血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别分 A.降低、CO2、Na2CO3 B.降低、乳酸、NhHCO3 C.升高、CO2、H2CO3 D.升高、乳酸、NaHCO3 【解析】本题考查人体内环境的稳态。长时间运动引起机体缺氧时,骨骼肌通过无氧呼吸作用产生乳酸,会导致血液pH降低,但是人体血浆中存在缓冲物质(H2C03/NaHC03等)可以与之发生反应,维持pH的相对稳定。如乳酸增多就会与缓冲对中的NaHC03发生反应,维持pH的相对稳定。 答案:B 5.以下有关基因重组的叙述,错误的是 A.非同源染色体的自由组合能导致基因重组 B.非姊妹染色体的交换可引起基因重组 C.纯合体自交因基因重组导致子代性状分离 D.同胞兄妹间的遗传差异与父母基因重组有关 答案:C 【解析】:在减I后期,非同源染色体上的非等位基因的自由组合能导致基因重组;在减I前期,同源染色体上的非姊妹染色单体的交换也可引起基因重组。而纯合体自交通常不会使子代性状分离,若子代出现性状分离,最可能的原因上基因突变,故选C。 答案:C 6.有一山区由于开采露天小铁矿等活动,自然生态系统完全被破坏,成为一片废墟,为尽快使该山区恢复到原有自然生态系统状态,应采取的最好措施是在这片废墟上 A.回填土壤,引进多种外来物种,重建新的生态系统 B.撤出人类全部活动,实行全面封闭,等待自然恢复 C.回填土壤,栽培当地经济农作物,发展农业生产 D.回填土壤,栽种多种当地原有的植物,实行封山育林 答案:D 【解析】:在原有的气候条件未发生巨大变化之前,能作到在原有的土质上栽种多种当地原有的植物,并实行封山育林,减少人为因素的破坏,使已遭到破坏的生态系统恢复到原有自然生态系统状态的最好措施,故选D。 答案:D 7.图标所警示的是 A.当心火灾——氧化物 B.当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自然物质 D.当心爆炸——爆炸性物质 【解析】略 答案:B 8.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 【解析】烯烃中与C=C所连的原子、与苯环相连的原子,与C C相连的原子均在同一平面内,丙烯、甲苯中的-CH3中的C与H原子、H原子之间不可能同在一平面内。 答案:B 9.下列说法错误的是 A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 【解析】皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应,而酯化反应是有机酸或无机酸与醇发生的反应,所以皂化反应为酯的水解反应的一部分。 答案:D 10.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( ) A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- 【解析】甲醇与氧气反应的化学方程式为:2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O,化合价升高的元素为C,所以在负极上甲醇失去电子而放电,在该极上的电极反应式为:CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-。 答案:C 11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期的IVA族 【解析】n(AgCl)= EQ \f(57.4g,143.5g/mol)=0.4mol,由Cl-守恒得n=2,所以E为+2价,属于ⅡA族元素,即E为金属元素,ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃,属于分子晶体,所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。 答案:D 12.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( ) A.9 B.16 C.20 D.25 【解析】求①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度,若碘化氢不分解时,NH3(g)和HI(g) 的平衡浓度是相等的,因此2c(H2) 与容器中平衡浓度c(HI)之和即为氨气的平衡浓度5 mol·L-1,故此温度下反应①的平衡常数为20。 答案:C 13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1 C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1 【解析】由题意可知:C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l);△H=-1411.0kJ·mol-1, C2H5OH(1)+3O2(g) C2H5OH(l);△H=-44.2kJ·mol-1。 2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得:C2H4(g)+H2O(l) 答案:A 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一处选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.在等边三角形的三个顶点a、b、c处,各有一条长直导线垂直穿过纸面,导线中通有大小相等的恒定电流,方向如图。过c点的导线所受安培力的方向 A.与ab边平行,竖直向上 B.与ab边平行,竖直向下 C.与ab边垂直,指向左边 D.与ab边垂直,指向右边 【解析】本题考查了左手定则的应用。导线a在c处产生的磁场方向由安培定则可判断,即垂直ac向左,同理导线b在c处产生的磁场方向垂直bc向下,则由平行四边形定则,过c点的合场方向平行于ab,根据左手定则可判断导线c受到的安培力垂直ab边,指向左边。 答案:C 15.一个T型电路如图所示,电路中的电 , EMBED Equation.DSMT4 .另有一测试电源,电动势 为100V,内阻忽略不计。则 A.当cd端短路时,ab之间的等效电阻是40 B. 当ab端短路时,cd之间的等效电阻是40 C. 当ab两端接通测试电源时, cd两端的电压为80 V D. 当cd两端接通测试电源时, ab两端的电压为80 V 【解析】本题考查电路的串并联知识。当cd端短路时,R2与R3并联电阻为30Ω后与R1串联,ab间等效电阻为40Ω,A对;若ab端短路时,R1与R2并联电阻为8Ω后与R3串联,cd间等效电阻为128Ω,B错;但ab两端接通测试电源时,电阻R2未接入电路,cd两端的电压即为R3的电压,为Ucd = EQ \F(40,50)×100V=80V,C对;但cd两端接通测试电源时,电阻R1未接入电路,ab两端电压即为R3的电压,为Uab = EQ \F(40,160)×100V=25V,D错。 答案:AC 16.如图所示,同一平面内的三条平行导线串有两个最阻R和r,导体棒PQ与三条导线接触良好;匀强磁场的方向垂直纸面向里。导体棒的电阻可忽略。当导体棒向左滑动时,下列说法正确的是 A.流过R的电流为由d到c,流过r的电流为由b到a B.流过R的电流为由c到d,流过r的电流为由b到a C.流过R的电流为由d到c,流过r的电流为由a到b D.流过R的电流为由c到d,流过r的电流为由a到b 【解析】本题考查右手定则的应用。根据右手定则,可判断PQ作为电源,Q端电势高,在PQcd回路中,电流为逆时针方向,即流过R的电流为由c到d,在电阻r的回路中,电流为顺时针方向,即流过r的电流为由b到a。当然也可以用楞次定律,通过回路的磁通量的变化判断电流方向。 答案:B 17.甲乙两年在公路上沿同一方向做直线运动,它们的v-t图象如图所示。两图象在t=t1时相交于P点,P在横轴上的投影为Q,△OPQ的面积为S。在t=0时刻,乙车在甲车前面,相距为d。已知此后两车相遇两次,且第一次相遇的时刻为t′,则下面四组t′和d的组合可能是 A. t′=t1 ,d=S B. t′= C. t′ D. t′= 【解析】本题考查追击相遇问题。在t1时刻如果甲车没有追上乙车,以后就不可能追上了,故t′ <t,A错;从图像中甲、乙与坐标轴围成的面积即对应的位移看,甲在t1时间内运动的位移比乙的多S,当t′ =0.5t时,甲的面积比乙的面积多出 EQ \F(3,4)S,即相距d= EQ \F(3,4)S,选项D正确。此类问题要抓住图像的交点的物理意义,过了这个时刻,不能相遇以后不可能相遇,即“过了这个村就没这个店”。 答案:D 18.一滑块在水平地面上沿直线滑行,t=0时其速度为1 m/s。从此刻开始滑块运动方向上再施加一水平面作用F,力F和滑块的速度v随时间的变化规律分别如图a和图b所示。设在第1秒内、第2秒内、第3秒内力F对滑块做的功分别为 则以下关系正确的是 A. B. C. D. 【解析】本题考查v-t图像、功的概念。力F做功等于每段恒力F与该段滑块运动的位移(v-t图像中图像与坐标轴围成的面积),第1秒内,位移为一个小三角形面积S,第2秒内,位移也为一个小三角形面积S,第3秒内,位移为两个小三角形面积2S,故W1=1×S,W2=1×S,W3=2×S,W1<W2<W3 。 答案:B 19.如图a所示,一矩形线圈abcd放置在匀 强磁场 中,并绕过ab、cd中点的轴OO′以角速度 逆时针匀速转动。若以线圈平面与磁场夹角 时(如图b)为计时起点,并规定当电流自a流向b时电流方向为正。则下列四幅图中正确的是 【解析】本题考查正弦交流电的产生过程、楞次定律等知识和规律。从a图可看出线圈从垂直于中性面开始旋转,由楞次定律可判断,初始时刻电流方向为b到a,故瞬时电流的表达式为i=-imcos( EQ \F(π,4)+ωt),则图像为D图像所描述。平时注意线圈绕垂直于磁场的轴旋转时的瞬时电动势表达式的理解。 答案:D 20.一有固定斜面的小车在水平面上做直线运动,小球通过细绳与车顶相连。小球某时刻正处于图示状态。设斜面对小球的支持力为N,细绳对小球的拉力为T,关于此时刻小球的受力情况,下列说法正确的是 A.若小车向左运动,N可能为零 B.若小车向左运动,T可能为零 C.若小车向右运动,N不可能为零 D.若小车向右运动,T不可能为零 【解析】本题考查牛顿运动定律。对小球受力分析,当N为零时,小球的合外力水平向右,加速度向右,故小车可能向右加速运动或向左减速运动,A对C错;当T为零时,小球的合外力水平向左,加速度向左,故小车可能向右减速运动或向左加速运动,B对D错。解题时抓住N、T为零时受力分析的临界条件,小球与车相对静止,说明小球和小车只能有水平的加速度,作为突破口。 答案:AB 21.如图所示,C为中间插有电介质的电容器,a和b为其两极板;a板接地;P和Q为两竖直放置的平行金属板,在两板间用绝缘线悬挂一带电小球;P板与b板用导线相连,Q板接地。开始时悬线静止在竖直方向,在b板带电后,悬线偏转了角度a。在以下中,能使悬线的偏角a变大的是 A.缩小a、b间的距离 B.加大a、b间的距离 C.取出a、b两极板间的电介质 D.换一块形状大小相同、介电常数更大的电介质 【解析】本题考查电容器的两个公式。a板与Q板电势恒定为零,b板和P板电势总相同,故两个电容器的电压相等,且两板电荷量q视为不变。要使悬线的偏角增大,即电压U增大,即减小电容器的电容C。对电容器C,由公式C = EQ \F(q,U) = EQ \F(εS,4πkd) ,可以通过增大板间距d、减小介电常数ε、减小板的针对面积S。 答案:BC 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第29题为必考题,每个试题考生都必须做答。第30题~第38题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(8题,共129分) 22.(15分) I.右图为一正在测量中的多用电表表盘. (1)如果是用×10 档测量电阻,则读数为 。 (2)如果是用直流10 mA档测量电流,则读数为 mA。 (3)如果是用直流5 V档测量电压,则读数为 V。 Ⅱ.物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数。实验装置如图,一表面粗糙的木板固定在水平桌面上,一端装有定滑轮;木板上有一滑块,其一端与电磁打点计时器的纸带相连,另一端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接。打点计时器使用的交流电源的频率为50 Hz。开始实验时,在托盘中放入适量砝码,滑块开始做匀加速运动,在纸带上打出一系列小点。 (1)上图给出的是实验中获取的一条纸带的一部分:0、1、2、3、4、5、6、7是计数点,每相邻两计数点间还有4个打点(图中未标出),计数点间的距离如图所示。根据图中数据计算的加速度a= (保留三位有效数字)。 (2)回答下列两个问题: ①为测量动摩擦因数,下列物理量中还应测量的有 。(填入所选物理量前的字母) A.木板的长度l B.木板的质量m1 C.滑块的质量m2 D.托盘和砝码的总质量m3 E.滑块运动的时间t ②测量①中所选定的物理量时需要的实验器材是 。 (3)滑块与木板间的动摩擦因数 = (用被测物理量的字母表示,重力加速度为g).与真实值相比,测量的动摩擦因数 (填“偏大”或“偏小” )。写出支持你的看法的一个论据: 。 【解析】欧姆档在最上面的一排数据读取,读数为6×10Ω=60Ω;电流档测量读取中间的三排数据的最底下一排数据,读数为7.18mA;同样直流电压档测量读取中间的三排数据的中间一排数据较好,读数为35.9×0.1V=3.59V。对纸带的研究直接利用逐差法取平均值计算加速度。 答案:Ⅰ.(1)60 (2)7.18 (3)3.59 Ⅱ.(1)0.495~0.497m/s2 (2)①CD (3) EQ \F(m3g-(m2+m3)a,m2g) 23.(15分) 天文学家将相距较近、仅在彼此的引力作用下运行的两颗恒星称为双星。双星系统在银河系中很普遍。利用双星系统中两颗恒星的运动特征可推算出它们的总质量。已知某双星系统中两颗恒星围绕它们连线上的某一固定点分别做匀速圆周运动,周期均为T,两颗恒星之间的距离为r,试推算这个双星系统的总质量。(引力常量为G) 【解析】 设两颗恒星的质量分别为m1、m2,做圆周运动的半径分别为r1、r2,角速度分别为w1,w2。根据题意有 w1=w2 ① r1+r2=r ② 根据万有引力定律和牛顿定律,有 G ③ G ④ 联立以上各式解得 ⑤ 根据解速度与周期的关系知 ⑥ 联立③⑤⑥式解得 ⑦ 24.(17分) 如图所示,在xOy平面的第一象限有一匀强电场,电场的方向平行于y轴向下;在x轴和第四象限的射线OC之间有一匀强磁场,磁感应强度的大小为B,方向垂直于纸面向外。有一质量为m,带有电荷量+q的质点由电场左侧平行于x轴射入电场。质点到达x轴上A点时,速度方向与x轴的夹角 ,A点与原点O的距离为d。接着,质点进入磁场,并垂直于OC飞离磁场。不计重力影响。若OC与x轴的夹角为 ,求 (1)粒子在磁场中运动速度的大小: (2)匀强电场的场强大小。 【解析】 (1)质点在磁场中的轨迹为一圆弧。由于质点飞离磁场时,速度垂直于OC,故圆弧的圆心在OC上。依题意,质点轨迹与x轴的交点为A,过A点作与A点的速度方向垂直的直线,与OC交于O'。由几何关系知,AO'垂直于OC',O'是圆弧的圆心。设圆弧的半径为R,则有 R=dsin ① 由洛化兹力公式和牛顿第二定律得 ② 将①式代入②式,得 ③ (2)质点在电场中的运动为类平抛运动。设质点射入电场的速度为v0,在电场中的加速度为a,运动时间为t,则有 v0=vcos ④ vsin=at ⑤ d=v0t ⑥ 联立④⑤⑥得 ⑦ 设电场强度的大小为E,由牛顿第二定律得 qE=ma ⑧ 联立③⑦⑧得 ⑨ 这道试题考查了带电粒子在匀强磁场中的匀速圆周运动的半径公式,通常这类试题要求掌握如何定圆心、确定半径,能画出轨迹图。利用圆的几何知识和向心力公式解决相关问题。 25.(14分) 已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0, 请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 。 (2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a= 。 (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)= bmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为 。 【解析】(1)M转化的物质的量为0.6mol·L-1,则N反应的量也是0.6mol·L-1,所以N的转化率为: EQ \f(0.6mol·L-1,2.4 mol·L-1)×100%=25%。 (2)由于该反应的正反应为吸热反应,所以升高温度,化学平衡正向移动,M的转化率增大。 (3) M(g)+N(g)P(g)+Q(g) 起始:1 2.4 0 0 平衡:0.4 1.8 0.6 0.6 起始:4 a 0 0 平衡:2 a-2 2 2 EQ \f(2×2,2×(a-2))= EQ \f(0.6×0.6,0.4×1.8) ,a=6mol·L-1。 (4) EQ \f(x×x,(b-x)×(b-x))= EQ \f(0.6×0.6,0.4×1.8) ,x=0.41b,M的转化率为41%。 答案:(1)25%。 (2)增大。 (3)6。 (4)41%。 26.(14分) 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是①     、②     、③     、④     、⑤     。 (2)写出①处发生反应的离子方程式                      。写出③处发生反应的化学方程式                    。 (3)铁红的化学式为         ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红             ;氧化铜               。 【解析】首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au,发生4个反应,E中应为Fe2+,因为后面生成铁红,故⑤为碱液氢氧化钠,试剂②是将过量铁屑溶解,试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸,从C中的Cu2+到氧化铜,也应为碱液氢氧化钠。 答案:(1)①铁屑;②稀硫酸;③稀硝酸;④氢氧化钠;⑤氢氧化钠。 (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑;2Fe3++Fe=3Fe2+。 Cu2++Fe=Cu+Fe2+ ;2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3;用作红色涂料;用作制造铜盐的原料。 27.(15分) 为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值): 方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况); 方案二:将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1 的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。 请回答下列问题: (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上): □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择       式滴定管,理由是         ; (3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为      和       ;(铁的相对原子质量以55.9计) (4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一     (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是       ; ②方案二     (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是       。 【解析】(1)Mn:+7→+2,改变数为5,Fe:+2→+3,改变数为2,根据化合价升降的总数相等,所以在Fe2(SO4)3前配5,MnSO4强配2,然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。 (2)不能选用碱式滴定管,因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管,以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。 (3)由电子守恒得:方法一: EQ \f(m(Fe),55.9)×2= EQ \f(0.58L,22.4L·mol-1)×2,m(Fe)=1.45g,Fe的质量分数为: EQ \f(1.45,a)×100%。方法二: EQ \f(m(Fe),55.9)×1=0.02000mol·L-1×0.025L×5,m(Fe)=0.140g,EQ \f(a,10) EQ \f(0.140,) ×100%= EQ \f(1.4,a)×100%。 (4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确 答案:(1)2;10;8;5 ;2;1;8。 (2)碱;KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管 (3) EQ \f(1.45,a)×100%; EQ \f(1.4,a)×100%。 (4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。 28.(16分) 回答下列Ⅰ、Ⅱ题: Ⅰ.将长势相同、数量相等的甲、乙两个品种的大豆幼苗分别置于两个相同的密闭透明玻璃罩内,在光照、温度等相同且适宜的条件下培养,定时测定玻璃罩内的CO2含量,结果如图。据图回答: (1)0~25 min期间,影响甲品种大豆幼苗光合作用强度的主要因素是     含量。 (2)乙植株比甲植株固定CO2的能力     。 (3)0~15 min期间植株释放O2速率的变化趋势是     。 (4)30~45 min期间两个玻璃罩内CO2含量相对稳定的原因是     。 Ⅱ.在用生长素促进某植物枝条生根的实践过程中,发现枝条生根情况不一,分析其原因,认为可能与生长素的浓度有关。请据此拟定一个相关研究的课题。要求写出课题名称及相关研究中的观察指标和影响这一指标的因素。 【解析】 I本题考查影响光合作用的外界因素等知识,难度较小。在光照、温度等相同且适宜的条件下培养,因此0~25 min期间,影响甲大豆品种光合作用的主要因素一定是密闭透明玻璃罩内的因光合作用不断减少C02含量。在15~30 min期间,乙植株玻璃罩内C02含量还在因为利用而不断减少,而甲植株玻璃罩内C02含量不再减少,所以乙植株比甲植株固定C02的能力强。0~15 min期间植株吸收C02的速率在减慢,说明光合作用强度在减弱,因此释放02速率也在减慢。30~45 min期间两个玻璃罩内C02含量相对稳定的原因由于C02的浓度较低,植物的光合作用强度较低,此时呼吸速率与光合速率相等。 II本题考查研究性学习的能力。拟定研究课题时,主要抓住“生长素浓度”与“枝条生根”的关系这一关键,“不同的生长素浓度”就是自变量,生长素浓度不同影响结果就可能不同。“枝条生根情况”就是因变量,观察生根情况时注意可以过程生根的数量也可以观察根的长度等。只有对实验设计中的基本方法熟悉才可以准确的确定各种变量。 答案:Ⅰ.(1)CO2 (2)强 (3)减慢 (4)植物呼吸作用释放CO2的量与基光合作用消耗CO2的量相等(或呼吸速率与光合速率相等) Ⅱ.探究生长素浓度对该植物枝条生根的影响 观察指标:生根数量(或长度) 影响这一指标的因素:生长素浓度 29.(23分) 回答下列Ⅰ、Ⅱ题: Ⅰ.某植物的花色由两对自由组合的基因决定。显性基因A和B同时存在时,植株开紫花,其他情况开白花。请回答: 开紫花植株的基因型有     种,其中基因型是     的紫花植株自交,子代表现为紫花植株∶白花植株=9∶7。基因型为     和     的紫花植株各自自交,子代表现为紫花植株∶白花植株=3∶1。基因型为     的紫花植株自交,子代全部表现为紫花植株。 Ⅱ.已知蛋白质混合液中硫酸铵浓度的不同可以使不同种类的蛋白质析出(或沉淀),随着硫酸铵浓度增加,混合液中蛋白质析出的种类和总量增加。下表是某蛋白质混合液中的不同蛋白质从开始析出到完全析出所需要的蛋白质混合液中的硫酸铵浓度范围。 蛋白质混合液中的硫酸铵浓茺(%) 析出的蛋白质 15~20 23~30 25~35 38~40 甲蛋白 乙蛋白 丙蛋白 丁蛋白 请据表回答: (1)若只完全析出甲蛋白,混合液中最合适的硫酸铵浓度应为      。 (2)向该蛋白质混合液中加入硫酸铵溶液(或硫酸铵),使混合液中的硫酸铵浓度达到30%,会析出若干种蛋白质,它们分别是        。 (3)通过改变混合液中的硫酸铵浓度        (能、不能)从混合液中得到所有的、不含有其他蛋白质的乙蛋白,原因是        。 (4)简要写出从该蛋白质合液中分离出全部丁蛋白的实验设计思路。 (5)如果蛋白质析出物中还含有一定量的硫酸铵,可用半透膜除去析出物中的硫酸铵。用半透膜能除去析出物中酸铵的原理是        。 【解析】:显性基因A和B同时存在时,植株才开紫花,故紫花的基因型模式为A B ,第一个空格可以是A也可以是a,第二个空格可以是B也可以是b,属于数学的组合知识,即C21C21=4;子代紫花植株:白花植株=9:7,为9:3:3:1的变形,故亲本的基因型为AaBb;子代紫花植株:白花植株要为3:1,基因型为AaBB或AABb的亲本自交均可;子代要全为紫花植株,只有基因型为AABB的亲本自交。 答案: Ⅰ. 4;AaBb;AaBB;AABb;AABB Ⅱ. (1)20% (2)甲蛋白、乙蛋白、丙蛋白 (3)不能 乙蛋白和丙蛋白析出所需的硫酸铵浓度范围有重叠 (4)向该蛋白质混合液中加入硫酸铵溶液(或硫酸铵),使其浓度达到35%(或35%≤硫酸铵浓度<38%范围内的任意一个浓度),分离析出物与溶液,保留溶液。取保留溶液,再加入硫酸铵溶液(或硫酸铵),使硫酸铵在溶液中的浓度达到40%(或40%以上),分离析出物与溶液,析出物即为丁蛋白。 (5)半透明膜是一种选择性透过膜,只允许小分子的硫酸铵通过,不允许大分子蛋白质通过。 30. [物理——选修2-2](15分) (1)(5分)图示为某一皮带传动装置。主动轮的半径为r1,从动轮的半径为r2。已知主动轮做顺时针转动,转速为n,转动过程中皮带不打滑。下列说法正确的是       。(填入选项前的字母,有填错的不得分) A. 从动轮做顺时针转动 B.从动轮做逆时针转动 C.从动轮的转速为 n D.从动轮的转速为 n (2)(10分)一足够长的斜面,最高点为O点,有一长为l=1.00 m的木条AB,A端在斜面上,B端伸出斜面外。斜面与木条间的磨擦力足够大,以致木条不会在斜面上滑动。在木条A端固定一个质量为M=2.00 kg的重物(可视为质点),B端悬挂一个质量为m=0.50 kg的重物。若要使木条不脱离斜面,在下列两种情况下,OA的长度各需满足什么条件? (Ⅰ)木条的质量可以忽略不计。 (Ⅱ)木条质量为m′=0.50 kg,分布均匀。 【解析】本题考查力矩平衡条件,确定支点利用力矩平衡条件列方程即可。 (1) B C (2)(Ⅰ)当木条A端刚刚离开斜面时,受力情况如图a所示。设斜面倾角为,根据力矩平衡条件,若满足条件 ① 木条就不会脱离斜面。根据题意 ② 联立①②并代入已知条件得 ③ (Ⅱ)设G为木条重心,由题意可知 EMBED Equation.DSMT4 ④ 当木条A端刚刚离开斜面时,受力情况如图下所示。 由(Ⅰ)中的分析可知,若满足 > ⑤ 木条就不会脱离斜面。联立②④⑤并代入已知条件得 >0.25 m ⑥ 答案:(1)BC (2)Ⅰ.OA>0.20m Ⅱ.OA>0.25m 31.[物理─选修3-3](15分) (1)(6分)如图所示,由导热材料制成的气缸和活塞将一定质量的理想气体封闭在气缸内,活塞与气缸壁之间无摩擦,活塞上方存有少量液体。将一细管插入液体,由于虹吸现象,活塞上方液体逐渐流出。在此过程中,大气压强与外界的温度保持不变。关于这一过程,下列说法正确的是 。(填入选项前的字母,有填错的不得分) A.气体分子的平均动能逐渐增大 B.单位时间气体分子对活塞撞击的次数增多 C.单位时间气体分子对活塞的冲量保持不变 D.气体对外界做功等于气体从外界吸收的热量 (2)(9分)一定质量的理想气体被活塞封闭在可导热的气缸内,活塞相对于底部的高度为h,可沿气缸无摩擦地滑动。取一小盒沙子缓慢地倒在活塞的上表面上。沙子倒完时,活塞下降了h/4。再取相同质量的一小盒沙子缓慢地倒在活塞的上表面上。外界天气的压强和温度始终保持不变,求此次沙子倒完时活塞距气缸底部的高度。 【解析】本题考查玻马定律,对气体作为研究对象,分第一次加小盒沙子和第二次加沙子两次列玻马定律方程求解。 (1)D (2)设大气和活塞对气体的总压强为p0,加一小盒沙子对气体产生的压强为p,由玻马定律得 ① 由①式得 ② 再加一小盒沙子后,气体的压强变为p0+2p。设第二次加沙子后,活塞的高度为h′ ′ ③ 联立②③式解得 h′= ④ 答案: (1)D (2) EQ \F(3,5)h 32.[ 物理─选修3-4](15分) (1)(6分)下列关于简谐振动和简谐机械波的说法正确的是 。(填入选项前的字母,有填错的不得分) A.弹簧振子的周期与振幅有关 B.横波在介质中的传播速度由介质本身的性质决定 C.在波传播方向上的某个质点的振动速度就是波的传播速度 D.单位时间内经过媒质中一点的完全波的个数就是这列简谐波的频率 (2)(9分)一半径为R的1/4球体放置在水平面上,球体由折射率为 的透明材料制成。现有一束位于过球心O的竖直平面内的光线,平行于桌面射到球体表面上,折射入球体后再从竖直表面射出,如图所示。已知入射光线与桌面的距离为 。求出射角。 【解析】本题考查几何光学知识,通过画光路图,根据折射定律,由几何关系列式求解。 (1)BD (2)设入射光线与1/4球体的交点为C,连接OC,OC即为入射点的法线。因此,图中的角α为入射角。过C点作球体水平表面的垂线,垂足为B。依题意,∠COB=α。又由△OBC知 sinα= ① 设光线在C点的折射角为β,由折射定律得 EMBED Equation.DSMT4 ② 由①②式得 ③ 由几何关系知,光线在球体的竖直表面上的入射角γ(见图)为30°。由折射定律得 EMBED Equation.DSMT4 ⑤ 因此 解得 EMBED Equation.DSMT4 答案:(1)BD (2)60° 33.[ 物理─选修3-5](15分) (1)(6分)天然放射性元素 Pu经过 次衰变和 次衰变,最后变成铅的同位素 。(填入铅的三种同位素 Pb、 Pb、 Pb中的一种) (2)(9分)某同学利用如图所示的装置验证动量守恒定律。图中两摆摆长相同,悬挂于同一高度,A、B两摆球均很小,质量之比为1∶2。当两摆均处于自由静止状态时,其侧面刚好接触。向右上方拉动B球使其摆线伸直并与竖直方向成45°角,然后将其由静止释放。结果观察到两摆球粘在一起摆动,且最大摆角成30°。若本实验允许的最大误差为±4%,此实验是否成功地验证了动量守恒定律? 【解析】本题要求验证碰撞中的动量守恒定律及碰撞前与碰撞后的机械能守恒定律。 (1)8 4 (2)设摆球A、B的质量分别为 、 ,摆长为l,B球的初始高度为h1,碰撞前B球的速度为vB.在不考虑摆线质量的情况下,根据题意及机械能守恒定律得 ① ② 设碰撞前、后两摆球的总动量的大小分别为P1、P2。有 P1=mBvB ③ 联立①②③式得 ④ 同理可得 ⑤ 联立④⑤式得 ⑥ 代入已知条件得 ⑦ 由此可以推出 ≤4% ⑧ 所以,此实验在规定的范围内验证了动量守恒定律。 答案:(1)8;4; (2)证明见解析 34.[化学——选修化学与技术](15分) 分析下面两个案例并回答有关问题。 (1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点 项目 W X Y Z 水温/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量/(mg·L-1) 11 9 7 3 ①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ; ②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是 。 (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ; ②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ; ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可) 。 【解析】A为发电厂,因为发电需要煤炭,且其为另外三厂提供电能,B为焦化厂,C的原料为赤铁矿和碳酸钙,碳酸钙可提供二氧化碳,制造水泥需要粘土。造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高,火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放,造成Y处等的河水,pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨,飘落后使Y处等的河水pH降低),化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化,水温较高,适于藻类等水生植物生长,河水中溶解氧被大量消耗,导致鱼类死亡 答案:(1)①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高,火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放,造成Y处等的河水,pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨,飘落后使Y处等的河水pH降低) ②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化,水温较高,适于藻类等水生植物生长,河水中溶解氧被大量消耗,导致鱼类死亡 (2)①发电厂;焦化厂;炼铁厂;水泥厂。 ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。。 ③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料; 用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料;将石灰石煅烧成生石灰,用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染;建立污水处理系统。 35.[化学——选修物质结构与性质](15分) X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ; (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 【解析】根据电子的核外排布规律,能量最低原理,且X原子核外的M层中只有两对成对电子,故X为硫元素,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,共有6个电子,Y为碳元素,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素为氧元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,Q的核电荷数为24,是铬元素,在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。XZ2与YZ2分子为SO2、CO2, SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大。且H易与O、 F、N形成氢键。 答案:(1)S C (2)V形;直线形;SO2 因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大。 (3)Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;+6。 (4)F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O。 36.[ 化学——选修有机化学基础](15分) 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%,H 4.2%和O 58.3%。请填空 (1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L(标准状况),则A的分子式是 ; (2)实验表明:A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ; (3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下,A与足量的乙醇反应生成B(C12H20O7),B只有
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