偏摩尔体积测定实验四 偏摩尔体积测定
【实验目的】
1.掌握测定二组分溶液偏摩尔体积的方法;
2.加深对偏摩尔量概念的认识。
【实验原理】
恒温恒压下,由A、B两物质形成二组分溶液,其物质的量分别为
和
。该溶液的任何容量性质Y的全微分可表示为:
(4 .1)
如果定义
和
则
(4 .2)
和
分别为物质A和B的某种容量性质Y的偏摩尔量。
若溶液的容量性质为体积V,则VA、VB分别为A和B的偏摩尔体积...
实验四 偏摩尔体积测定
【实验目的】
1.掌握测定二组分溶液偏摩尔体积的方法;
2.加深对偏摩尔量概念的认识。
【实验原理】
恒温恒压下,由A、B两物质形成二组分溶液,其物质的量分别为
和
。该溶液的任何容量性质Y的全微分可
示为:
(4 .1)
如果定义
和
则
(4 .2)
和
分别为物质A和B的某种容量性质Y的偏摩尔量。
若溶液的容量性质为体积V,则VA、VB分别为A和B的偏摩尔体积,定义为:
(4 .3)
有
(4.4)
溶液总体积V与
、
、T、p有关,即:
(4.5)
当T、p一定时,
(4.6)
对式(4.6)微分
(4 .7)
将式(4 .7)与式(4 .4)比较、整理后得到
(4 .8)
(4.9)
式中
和
分别为组分A和B的摩尔分数。
式(4.8)为吉布斯-杜亥姆
。由式(4.9)可见,VA和VB间存在着
数关系。VA和VB彼此不是独立的。VA的变化将引起VB的变化,若VA不变,VB也保持不变,当xB为一定值,即溶液浓度一定时,dVA一定,dVB也就一定了。
偏摩尔体积的物理意义可从两个角度理解:一是在温度、压力及溶液浓度一定的情况下,在一定量的溶液中加入极少量的A(由于加入A的量极少,可以认为溶液浓度没有发生变化),此时,系统体积的改变量与所加入A的物质的量之比即为该温度、压力及溶液浓度下的A的偏摩尔体积。二是可以将A的偏摩尔体积理解为:在一定温度、压力及溶液浓度的情况下,将1 mol A加入到大量的溶液中(由于溶液量大,可以认为加入1 mol A,溶液浓度没有发生改变),此时,溶液体积改变量则为该温度、压力及溶液浓度下的A的偏摩尔体积。偏摩尔体积与纯组分的摩尔体积
不同。因为
只涉及A分子本身之间的作用力,而
则不仅涉及A分子本身之间的作用力,还有B分子之间以及A与B分子之间的作用力。而且这三种作用力对溶液总体积的影响将随溶液中A、B分子的比例而变,亦即随溶液浓度而变。定量的描述这些分子间的相互作用力是十分困难的,在大多数情况下,可简单的用
和
进行比较,以作定性的说明。
实验中,利用
和
与一些实验直接测定量的关系,经过数据处理,求算
和
。下面介绍用Q~
图求测偏摩尔体积的方法。
由式(4.3)和(4.6)可得
(4.10)
式(4.10)可改写为
(4.11)
式中 Q定义为B的表观摩尔体积。
为纯A的摩尔体积。由式(4.11)可得:
(4 .12)
由物质的量分别为
和
的物质A和B配成溶液,其体积质量为
,则溶液的体积
式中
和
分别为物质A和B的摩尔质量(g·mol-1)。把此关系式代入式(4.12)得
(4.13)
当溶液组成用质量摩尔浓度
表示时,式中
,
因为
,
为纯A的体积质量。
所以
(4.14)
由式(4.14)可知,与Q有关的量
、
、
都可实验测得。所以Q可由这些测量值计算而得。进而只要找到
、
与Q的关系,则偏摩尔体积可求。为此,先把式(4.11)对
求导,得
(4.15)
而
(4.16)
式(4.16)中的
和
分别用式(4.11)和(4.15)的关系代入,得
(4.17)
从式(4.15)和(4.17)可以看出,已知
、
、Q、
,便可求算
、
。上述计算方法,对于二组分溶液未加任何限制,所以原则上适用于所有的二组分溶液系统。
因为溶液组成用质量摩尔浓度表示,故
(4.18)
用式(4.18)代入得
(4.19)
因为
所以
(4.20)
对于强电解质稀薄水溶液,德拜-休克尔理论证明了其表观摩尔体积Q与
呈线性关系。如图4.1所示。对于Q~
线上任一点P(
、Q),有
则
(4.21)
综上所述,为求偏摩尔体积,在实验时要先配制一系列不同质量摩尔浓度的溶液,在恒温恒压下测定每一溶液及纯溶剂的体积质量,由式(4.14)计算每一溶液的Q值,作Q~
图。若是强电解质稀薄水溶液,得一条直线,直线斜率为
,由式(4.20)和(4.21)计算VA和VB 。对于其他二组分溶液,作Q~
图,曲线上各点的斜率为
,再由式(4.19)和(4.20)计算VA和VB 。
{Q}
Q0
/
图II-4-1 Q~
图
【仪器试剂】
天平1台(公用);玻璃恒温水浴全套(公用);密度瓶1个;100 mL烧杯5个;50 mL烧杯1个;50 mL称量瓶1个。
NaCl(分析纯);蒸馏水。
【实验步骤】
1. 打开电子天平,预热30 min以上。调节恒温槽温度为30.00±0.10℃
2.称取约5.0 g NaCl固体于称量瓶中,放入110℃~120℃的烘箱中烘约2 h,然后取出放入干燥器中,冷却后称重,计算出NaCl的水份含量。
3.将洗净烘干的密度瓶从干燥器中取出,放到电子天平上准确称量其质量为m1。
4.用称量法配制质量摩尔浓度为0.4 mol∙kg-1的NaCl水溶液100 mL。
5.用配好的溶液润洗密度瓶3次(注意同时润洗毛细管),然后装满,盖上带有毛细管的磨口塞,让瓶内的水从毛细管口溢出(瓶内及毛细管中均不能有气泡存在)。将密度瓶放入小烧杯中,向烧杯中加水至瓶颈以下,放入恒温槽恒温15 min。此时恒温槽中的水位要略高于烧杯中的水位,以保证烧杯中水的温度能与恒温槽中的水温相同。
6.将密度瓶从恒温槽中取出(只可拿瓶颈处),迅速用滤纸刮去毛细管口的液体并将密度瓶瓶壁擦干,再准精确称量得到m3。
7.配制质量摩尔浓度为0.6、0.8、1.0、1.2 mol∙kg-1的NaCl水溶液各100 mL,用步骤5、6所述方法获得各浓度溶液装满密度瓶并恒温后的质量。
8.用自来水洗净密度瓶,再用去离子水反复润洗至完全洁净,装满去离子水恒温后称取其质量得到m2。
【注意事项】
1. 拿密度瓶时不要拿瓶子的其它部位,当手的温度高时,会使瓶中的水溶液膨胀溢出。
2. 配制溶液时先将100 mL的空烧杯去皮,然后称量一定质量的NaCl固体,再将水加到烧杯的100 mL的刻度线上称重,然后计算出质量摩尔浓度。
3. 按下式计算溶液NaCl溶液在温度t时的体积质量
4. 恒温过程中毛细管里始终充满液体。
5. 在一种溶液恒温的过程中进其它溶液配制的工作,以节约实验时间。
【数据记录与处理】
1. 列出原始数据。
2. 计算出每一溶液的
、
、ρ、和Q值。
3.作Q-
图,由图求
及Q0值。
4.计算30℃及实验压力下,
=0.500mol∙kg-1和
=1.000mol∙kg-1时水和NaCl的偏摩尔体积。
【思 考 题】
1. 在什么条件下,表观摩尔体积Q与
呈线性关系?
为什么纯物质的摩尔体积与其在混合体系中的偏摩尔体积不同
0
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